Dans un 1 g de mine de crayon en papier, il y a 5{,}03.10^{22} atomes.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans ce gramme ?
Dans une mole d'entités, il y a N_{a}=6{,}02.10^{23} entités.
On cherche le nombre n de moles d'atomes que l'on peut former avec N= 5{,}03.10^{22} atomes.
On a :
n=\dfrac{N}{N_{a}}
Or, ici :
- N=5{,}03.10^{22}
- N_{a}=6{,}02.10^{23}
On effectue l'application numérique :
n=\dfrac{5{,}03.10^{22}}{6{,}02.10^{23}}
n= 8{,}36.10^{-2} mol
Il y a 83,6 mmoles d'atomes de carbone contenues dans 1 g de mine de crayon en papier.
Dans un lingot de 100,00 g d'argent, il y a 5{,}59.10^{23} atomes.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans ce lingot d'argent ?
Dans une mole d'entités, il y a N_{a}=6{,}02.10^{23} entités.
On cherche le nombre n de moles d'atomes que l'on peut former avec N= 5{,}59.10^{23} atomes.
On a :
n=\dfrac{N}{N_{a}}
Or ici :
- N=5{,}59.10^{23}
- N_{a}=6{,}02.10^{23}
On effectue l'application numérique :
n=\dfrac{5{,}59.10^{23}}{6{,}02.10^{23}}
n= 9{,}29.10^{-1} mol
Il y a 9{,}29.10^{-1} moles d'atomes d'argent contenues dans un lingot d'argent de 100 g.
Dans un kilogramme d'os, il y a 2{,}99.10^{25} atomes de calcium.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans un kilogramme d'os ?
Dans une mole d'entités, il y a N_{a}=6{,}02.10^{23} entités.
On cherche le nombre n de moles d'atomes que l'on peut former avec N= 2{,}99.10^{25} atomes.
On a :
n=\dfrac{N}{N_{a}}
Or ici :
- N= 2{,}99.10^{25}
- N_{a}=6{,}02.10^{23}
On effectue l'application numérique :
n=\dfrac{2{,}99.10^{25}}{6{,}02.10^{23}}
n= 49{,}7 mol
Il y a 49,7 moles d'atomes de calcium contenues dans 1 kg d'os.
Dans une épée médiévale de 1.5 kg, il y a 1{,}60.10^{25} atomes de fer.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans cette épée ?
Dans une mole d'entités, il y a N_{a}=6{,}02.10^{23} entités.
On cherche le nombre n de moles d'atomes que l'on peut former avec N= 1{,}60.10^{25} atomes.
On a :
n=\dfrac{N}{N_{a}}
Or ici :
- N= 1{,}60.10^{25}
- N_{a}=6{,}02.10^{23}
On effectue l'application numérique :
n=\dfrac{1{,}60.10^{25}}{6{,}02.10^{23}}
n= 26{,}6 mol
Il y a 26,6 moles d'atomes de fer contenues dans une épée de 1,5 kg.
Dans un litre d'air, il y a 9{,}0.10^{21} atomes d'oxygène.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans ce volume d'air ?
Dans une mole d'entités, il y a N_{a}=6{,}02.10^{23} entités.
On cherche le nombre n de moles d'atomes que l'on peut former avec N= 9{,}0.10^{21} atomes.
On a :
n=\dfrac{N}{N_{a}}
Or ici :
- N= 9{,}0.10^{21}
- N_{a}=6{,}02.10^{23}
On effectue l'application numérique :
n=\dfrac{9{,}0.10^{21}}{6{,}02.10^{23}}
n= 1{,}5.10^{-2} mol
Il y a 15 mmoles d'atomes d'oxygène contenues dans un litre d'air.
Dans une tonne de minerai de nickel extrait de Nouvelle-Calédonie, il y a 1{,}03.10^{28} atomes de nickel.
On connaît la constante d'Avogadro : Na =6{,}02 \times 10^{23} mol-1.
Quelle est la quantité de matière n en mol contenue dans cette masse de minerai ?
Dans une mole d'entités, il y a N_{a}=6{,}02.10^{23} entités.
On cherche le nombre n de moles d'atomes que l'on peut former avec N=1{,}03.10^{28} atomes.
On a :
n=\dfrac{N}{N_{a}}
Or ici :
- N=1{,}03.10^{28}
- N_{a}=6{,}02.10^{23}
On effectue l'application numérique :
n=\dfrac{1{,}03.10^{28}}{6{,}02.10^{23}}
n= 1{,}71.10^{4} mol
Il y a 17,1 kmoles d'atomes de nickel contenues dans une tonne de minerai.