Sommaire
1Repérer les différents atomes présents dans la molécule 2Écrire l'expression littérale de la masse molaire de la molécule à partir des masses molaires atomiques 3Repérer la masse molaire atomique de chaque atome présent 4Effectuer l'application numériqueLa masse molaire d'une molécule est la masse d'une mole de cette molécule et est souvent requise pour les calculs de quantité de matière.
Calculer la masse molaire de l'éthanol, de formule brute \ce{C2H6O}.
Données :
| Atome | Hydrogène | Carbone | Oxygène |
|---|---|---|---|
| Masse molaire en g.mol-1 | 1,0 | 12,0 | 16,0 |
Repérer les différents atomes présents dans la molécule
On repère les différents atomes présents dans la molécule, à l'aide de sa formule brute, développée ou semi-développée.
D'après sa formule brute, la molécule d'éthanol est composée d'atomes d'hydrogène, de carbone et d'oxygène.
Écrire l'expression littérale de la masse molaire de la molécule à partir des masses molaires atomiques
On obtient l'expression littérale de la masse molaire de la molécule en écrivant la somme des masses molaires de chaque atome présent multipliée par le nombre de ces atomes dans la molécule.
La formule brute de la molécule d'éthanol est \ce{C2H6O}. L'expression de sa masse molaire est donc :
M = 2 \times M_{C} + 6 \times M_{H} + M_{O}
Repérer la masse molaire atomique de chaque atome présent
Généralement, les masses molaires des atomes présents sont données dans l'énoncé ou dans un tableau périodique des éléments chimiques.
Les masses molaires des atomes présents sont données dans l'énoncé :
- M_C=12{,}0 g.mol-1
- M_H=1{,}0 g.mol-1
- M_O=16{,}0 g.mol-1
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique.
Généralement, les masses molaires atomiques données sont précises au dixième de g.mol-1. La masse molaire de la molécule étant obtenue par somme doit conserver cette précision, c'est-à-dire être écrite avec un chiffre après la virgule, même s'il s'agit d'un zéro.
D'où :
M = 2 \times 12{,}0 + 6 \times 1{,}0+ 16{,}0
M = 46{,}0 g.mol-1