On souhaite préparer une solution de 100,0 mL à 0,10 mol.L-1 d'eau salée.
La masse molaire du sel de cuisine est de 58,5 g.mol-1.
Quelle est la masse m de soluté à peser ?
On sait que :
- c=\dfrac{n}{V}
- n=\dfrac{m}{M}
On en déduit que :
c=\dfrac{m}{M\times V}
On obtient donc :
m=c\times M\times V
Ici, on a :
- C = 0{,}10 mol.L-1
- M = 58{,}5 g.mol-1
- V = 100{,}0 mL. On convertit le volume en litres : V = 100{,}0.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
m = 0{,}10 \times 58{,}5 \times 100{,}0.10^{-3}
m = 5{,}85.10^{-1} g
La masse de sel à peser est de 585 mg.
On souhaite préparer une solution de 100,0 mL à 1{,}00.10^{-3} mol.L-1 de solution contenant de l'aspartame (qui a un goût sucré, sans être un sucre).
La masse molaire de l'aspartame est de 294 g.mol-1.
Quelle est la masse m de soluté à peser ?
On sait que :
- c=\dfrac{n}{V}
- n=\dfrac{m}{M}
On en déduit que :
c=\dfrac{m}{M\times V}
On obtient donc :
m=c\times M\times V
Ici, on a :
-
C = 1{,}00.10^{-3} mol.L-1
-
M = 294 g.mol-1
-
V = 100{,}0 mL. On convertit le volume en litres : V = 100{,}0.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
m = 1{,}00.10^{-3} \times294 \times 100{,}0.10^{-3}
m = 2{,}94.10^{-2} g
La masse d'aspartame à peser est de 29,4 mg.
On souhaite préparer une solution de 10,0 L à 1{,}00.10^{-2} mol.L-1 de solution contenant de l'alizarine, un pigment coloré (rouge) pour peinture.
La masse molaire de l'alizarine est de 240 g.mol-1.
Quelle est la masse m de soluté à peser ?
On sait que :
- c=\dfrac{n}{V}
- n=\dfrac{m}{M}
On en déduit que :
c=\dfrac{m}{M\times V}
On obtient donc :
m=c\times M\times V
Ici, on a :
-
C = 1{,}00.10^{-2} mol.L-1
-
M = 240 g.mol-1
-
V = 10,0 L
On effectue l'application numérique :
m = 1{,}00.10^{-2} \times240 \times 10{,}0
m = 24{,}0 g
La masse d'alizarine à peser est de 24,0 g.
On souhaite préparer une solution de 25,0 mL à 5{,}00.10^{-2} mol.L-1 de solution de diiode.
La masse molaire du diiode est de 252 g.mol-1.
Quelle est la masse m de soluté à peser ?
On sait que :
- c=\dfrac{n}{V}
- n=\dfrac{m}{M}
On en déduit que :
c=\dfrac{m}{M\times V}
On obtient donc :
m=c\times M\times V
Ici, on a :
-
C = 5{,}00.10^{-2} mol.L-1
-
M = 252 g.mol-1
-
V = 25{,}0 mL que l'on convertit en litres : V = 25{,}0.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
m = 5{,}00.10^{-2} \times252 \times 25{,}0.10^{-3}
m = 3{,}15.10^{-1} g
La masse de diiode à peser est de 315 mg.
On souhaite préparer une solution de 330,0 mL d'éosine (un antiseptique) à 2{,}90.10^{-2} mol.L-1.
La masse molaire de l'éosine est de 693,6 g.mol-1.
Quelle est la masse m de soluté à peser ?
On sait que :
- c=\dfrac{n}{V}
- n=\dfrac{m}{M}
On en déduit que :
c=\dfrac{m}{M\times V}
On obtient donc :
m=c\times M\times V
Ici, on a :
-
C = 2{,}90.10^{-2} mol.L-1
-
M = 693.6 g.mol-1
-
V = 330{,}0 mL que l'on convertit en litres : V = 330{,}0.10^{-3} L
On effectue l'application numérique :
m = 2{,}90.10^{-2} \times693{,}6 \times 330{,}0.10^{-3}
m = 6{,}64 g
La masse d'éosine à peser est de 6,64 g.