On dispose d'une solution de permanganate de potassium de concentration molaire C_{0} = 5{,}0 \times 10^{-3} mol.L-1.
On souhaite préparer une solution fille de concentration molaire C_{1} = 5{,}0 \times 10^{-4} mol.L-1 et de volume V_{1} = 250{,}0 mL.
Quel est le volume de solution mère V_{0} à prélever ?
Lors d'une dilution, la quantité de matière est conservée :
n_{0} = n_{1}
Ce qui donne la relation entre les concentrations et les volumes des solutions mère et fille :
C_{0} \times V_{0} = C_{1} \times V_{1}
On isole le volume de solution mère :
V_{0} = \dfrac{C_{1} \times V_{1}}{C_{0}}
Ici, on a :
- C_{0} = 5{,}0 \times 10^{-3} mol.L-1
- C_{1} = 5{,}0 \times 10^{-4} mol.L-1
- V_{1} = 250{,}0 mL (on n'est pas obligé de le convertir en litres (L), le volume V0 calculé sera alors exprimé en millilitres (mL) lui aussi.)
On effectue l'application numérique :
V_{0} = \dfrac{5{,}0 \times 10^{-4} \times 250{,}0}{5{,}0 \times10^{-3}}
V_{0} = 25 mL
Il faut prélever 25 mL de solution mère.
Combien de fois doit-on alors diluer la solution ?
Le facteur de dilution est :
F = \dfrac{C_0}{C_1}
On vérifie que les concentrations sont dans la même unité.
C_0 = 5{,}0 \times 10^{-3} mol.L-1
C_1 = 5{,}0 \times 10^{-4} mol.L-1
donc
F = \dfrac{5{,}0 \times 10^{-3}}{5{,}0 \times 10^{-4}}
F = 10
La solution sera diluée 10 fois.
Quelle est la verrerie nécessaire pour réaliser cette dilution ?
Pour réaliser cette dilution, il faut :
- Une pipette jaugée de 25 mL
- Une propipette
- Un bécher de prélèvement de 50 mL
- Une fiole jaugée de 250 mL
- Une pissette d'eau distillée
- Un bouchon
Comment sera modifiée la teinte de la solution fille par rapport à celle de la solution mère ?
La solution fille sera plus claire que la solution mère car elle est dix fois moins concentrée.