On prépare une solution en dissolvant 5,0 g de chlorure de potassium dans 200 mL d'eau.
Quelle est la concentration en masse de la solution obtenue ?
L'expression permettant de déterminer la concentration en masse d'une solution est :
C_{m \text{ (g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{ \text{soluté (g)}}}{V_{ \text{solution (L)}}}
Ici :
- La masse de soluté est : m_{ \text{soluté}} = 5{,}0 \text{ g}.
- Le volume de la solution est : V_{ \text{solution}} = 200 \text{ mL}, soit en litres : V_{ \text{solution}} = 200.10^{-3} \text{ L}.
La concentration en masse de cette solution est donc :
C_m = \dfrac{5{,}0}{200.10^{-3}}
C_m = 25 \text{ g.L}^{-1}
On prépare une solution en dissolvant 12 g de sulfate de cuivre dans 50 mL d'eau.
Quelle est la concentration en masse de la solution obtenue ?
L'expression permettant de déterminer la concentration en masse d'une solution est :
C_{m \text{ (g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{ \text{soluté (g)}}}{V_{ \text{solution (L)}}}
Ici :
- La masse de soluté est : m_{ \text{soluté}} =12 \text{ g}.
- Le volume de la solution est : V_{ \text{solution}} = 50 \text{ mL}, soit en litres : V_{ \text{solution}} = 50.10^{-3} \text{L}.
La concentration en masse de cette solution est donc :
C_m = \dfrac{12}{50.10^{-3}}
C_m = 240 \text{ g.L}^{-1}
On prépare une solution en dissolvant 1 kg de diiode dans 500 L d'eau.
Quelle est la concentration en masse de la solution obtenue ?
L'expression permettant de déterminer la concentration en masse d'une solution est :
C_{m \text{ (g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{ \text{soluté (g)}}}{V_{ \text{solution (L)}}}
Ici :
- La masse de soluté est : m_{ \text{soluté}} =1 \text{ Kg} = 1 \times 10^{3} \text{ g}.
- Le volume de la solution est : V_{ \text{solution}} = 500 \text{ L}.
La concentration en masse de cette solution est donc :
C_m = \dfrac{1 \times 10^3 }{500}
C_m = 2 \text{ g.L}^{-1}
On prépare une solution en dissolvant 24 g de cyclohexane dans 500 cm3 d'eau.
Quelle est la concentration en masse de la solution obtenue ?
L'expression permettant de déterminer la concentration en masse d'une solution est :
C_{m \text{ (g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{ \text{soluté (g)}}}{V_{ \text{solution (L)}}}
Ici :
- La masse de soluté est : m_{ \text{soluté}} =24 \text{ g}.
- Le volume de la solution est : V_{ \text{solution}} = 500 \ce{ cm^{3} } = 500 \text{ mL}, soit en litres : V_{ \text{solution}} = 500.10^{-3}\text{ L}.
La concentration en masse de cette solution est donc :
C_m = \dfrac{24}{500.10^{-3}}
C_m = 48 \text{ g.L}^{-1}
On prépare une solution en dissolvant 87 g d'acide citrique dans 350 mL d'éthanol.
Quelle est la concentration en masse de la solution obtenue ?
L'expression permettant de déterminer la concentration en masse d'une solution est :
C_{m \text{ (g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{ \text{soluté (g)}}}{V_{ \text{solution (L)}}}
Ici :
- La masse de soluté est : m_{ \text{soluté}} =87 \text{ g}.
- Le volume de la solution est : V_{ \text{solution}} = 350 \text{ mL}, soit en litres : V_{ \text{solution}} = 350.10^{-3}\text{ L}.
La concentration en masse de cette solution est donc :
C_m = \dfrac{87}{350.10^{-3}}
C_m = 249 \text{ g.L}^{-1}