On prépare un volume V=200\text{ mL} de solution en mélangeant une masse {m_{\ce{KBr}}=37{,}8\text{ g}} de bromure de potassium avec de l'eau distillée.
Quelle est la concentration molaire en bromure de potassium de cette solution ?
Donnée :
La masse molaire du bromure de potassium est M_{\ce{KBr}}=119\text{ g.mol}^{-1}.
La relation pour calculer la concentration molaire d'une espèce chimique est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Avec \(n)\ la quantité de matière de l'espèce chimique et \(V)\ le volume de la solution.
La quantité de matière est exprimée à partir de la masse et de la masse molaire :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
En combinant les deux relations, on obtient l'expression suivante pour la concentration molaire :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
200\text{ mL}=200.10^{-3}\text{ L}
Donc :
C=\dfrac{37{,}8}{119 \times 200.10^{-3}}\\C=1{,}59\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire en bromure de potassium de la solution est donc de 1{,}59\text{ mol.L}^{-1}.
On prépare un volume V=750\text{ mL} de solution en mélangeant une masse m_{\text{glucose}}=122\text{ g} de glucose avec de l'eau distillée.
Quelle est la concentration molaire en glucose de cette solution ?
Donnée :
La masse molaire du glucose est M_{\text{glucose}}=180\text{ g.mol}^{-1}.
La relation pour calculer la concentration molaire d'une espèce chimique est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Avec n la quantité de matière de l'espèce chimique et V le volume de la solution.
La quantité de matière est exprimée à partir de la masse et de la masse molaire :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
En combinant les deux relations, on obtient l'expression suivante pour la concentration molaire :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
750\text{ mL}=750.10^{-3}\text{ L}
Donc :
C=\dfrac{122}{180 \times 750.10^{-3}}\\C=0{,}904\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire en glucose de la solution est donc de 0{,}904\text{ mol.L}^{-1}.
On prépare un volume V=250\text{ mL} de solution en mélangeant une masse {m_{\ce{MgCl2}}=12{,}6\text{ g}} de chlorure de magnésium avec de l'eau distillée.
Quelle est la concentration molaire en chlorure de magnésium de cette solution ?
Donnée :
La masse molaire du chlorure de magnésium est M_{\ce{MgCl2}}=95{,}2\text{ g.mol}^{-1}.
La relation pour calculer la concentration molaire d'une espèce chimique est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Avec n la quantité de matière de l'espèce chimique et V le volume de la solution.
La quantité de matière est exprimée à partir de la masse et de la masse molaire :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
En combinant les deux relations, on obtient l'expression suivante pour la concentration molaire :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
250\text{ mL}=250.10^{-3}\text{ L}
Donc :
C=\dfrac{12{,}6}{95{,}2 \times 250.10^{-3}}\\C=0{,}529\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire en chlorure de magnésium de la solution est donc de 0{,}529\text{ mol.L}^{-1}.
On prépare un volume V=100\text{ mL} de solution en mélangeant une masse m_{\ce{NaHCO3}}=7{,}17\text{ g} de bicarbonate de sodium avec de l'eau distillée.
Quelle est la concentration molaire en bicarbonate de sodium de cette solution ?
Donnée :
La masse molaire du bicarbonate de sodium est M_{\ce{NaHCO3}}=84{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La relation pour calculer la concentration molaire d'une espèce chimique est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Avec n la quantité de matière de l'espèce chimique et V le volume de la solution.
La quantité de matière est exprimée à partir de la masse et de la masse molaire :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
En combinant les deux relations, on obtient l'expression suivante pour la concentration molaire :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
100\text{ mL}=100.10^{-3}\text{ L}
Donc :
C=\dfrac{7{,}17}{84{,}0 \times 100.10^{-3}}\\C=0{,}854\text{ mol.L}^{-1}
La concentration en bicarbonate de sodium de la solution est donc de 0{,}854\text{ mol.L}^{-1}.
On prépare un volume V=50{,}0\text{ mL} de solution en mélangeant une masse m_{\ce{NaF}}=0{,}375\text{ g} de fluorure de sodium avec de l'eau distillée.
Quelle est la concentration molaire en fluorure de sodium de cette solution ?
Donnée :
La masse molaire du fluorure de sodium est M_{\ce{NaF}}=42{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La relation pour calculer la concentration molaire d'une espèce chimique est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Avec n la quantité de matière de l'espèce chimique et V le volume de la solution.
La quantité de matière est exprimée à partir de la masse et de la masse molaire :
n_{(\text{mol)}}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
En combinant les deux relations, on obtient l'expression suivante pour la concentration molaire :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
50{,}0\text{ mL}=50{,}0.10^{-3}\text{ L}
Donc :
C=\dfrac{0{,}375}{42{,}0 \times 50{,}0.10^{-3}}\\C=0{,}179\text{ mol.L}^{-1}
La concentration en fluorure de sodium de la solution est donc de 0{,}179\text{ mol.L}^{-1}.