Quelle est la quantité de matière en dioxygène contenue dans un échantillon de 250 mL de ce gaz ?

Donnée :
Sous la pression atmosphérique de 1 013 hPa et à la température de 20 °C, le volume molaire des gaz est V_{m} = 24{,}0 \text{ L.mol}^{-1}.

1{,}04.10^{-2} \text{ mol}

96{,}0 \text{ mol}

9{,}60.10^{-3} \text{ mol}

10{,}4 \text{ mol}

La quantité de matière n, exprimée en moles (\text{mol}), contenue dans un échantillon d'un gaz est égale au rapport du volume qu'il occupe V, exprimé en litres (L), par le volume molaire des gaz V_m, exprimé en litres par mole (\text{L.mol}^{-1}) :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{V_{(\text{L})}}{V_{m (\text{L.mol}^{-1})}}

Ici, il faut convertir le volume en litres :
V_{(\text{L})} = 250 \text{ mL} = 250.10^{-3} \text{ L}

D'où l'application numérique :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{250.10^{-3} }{24{,}0}
n = 1{,}04.10^{-2} \text{ mol}

La quantité de matière en dioxygène contenue dans un échantillon de 250 mL de ce gaz est donc de 1{,}04.10^{-2} \text{ mol}.

Quelle est la quantité de matière en diazote contenue dans un échantillon de volume V=1{,}20 \text{ L} de ce gaz ?

Donnée :
Sous la pression atmosphérique de 1 013 hPa et à la température de 20 °C, le volume molaire des gaz est V_{m} = 24{,}0 \text{ L.mol}^{-1}.

n=5{,}00.10^{-1}\text{ mol}

n=5{,}00.10^{-3}\text{ mol}

n=5{,}00\text{ mol}

n=5{,}00.10^{-2}\text{ mol}

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{1{,}20}{24{,}0}\\n=5{,}00.10^{-2}\text{ mol}

La quantité de matière contenue dans l'échantillon de gaz est donc n=5{,}00.10^{-2}\text{ mol}.

Quelle est la quantité de matière en dichlore contenue dans un échantillon de volume V=134 \text{ mL} de ce gaz ?

Donnée :
Sous la pression atmosphérique de 1 013 hPa et à la température de 20 °C, le volume molaire des gaz est V_{m} = 24{,}0 \text{ L.mol}^{-1}.

n=7{,}32\text{ mol}

n=5{,}58.10^{-3}\text{ mol}

n=5{,}58\text{ mol}

n=7{,}32.10^{-3}\text{ mol}

Ici, il faut convertir le volume en litres :
V=134\text{ mL}=0{,}134\text{ L}

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{0{,}134}{24{,}0}\\n=5{,}58.10^{-3}\text{ mol}

La quantité de matière contenue dans l'échantillon de gaz est donc n=5{,}58.10^{-3}\text{ mol}.

Quelle est la quantité de matière en dioxyde de carbone contenue dans un échantillon de volume V=6{,}93 \text{ L} de ce gaz ?

Donnée :
Sous la pression atmosphérique de 1 013 hPa et à la température de 20 °C, le volume molaire des gaz est V_{m} = 24{,}0 \text{ L.mol}^{-1}.

n=2{,}89.10^{-1}\text{ mol}

n=2{,}71.10^{-1}\text{ mol}

n=3{,}06.10^{-1}\text{ mol}

n=3{,}22.10^{-1}\text{ mol}

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{6{,}93}{24{,}0}\\n=2{,}89.10^{-1}\text{ mol}

La quantité de matière contenue dans l'échantillon de gaz est donc n=2{,}89.10^{-1}\text{ mol}.

Quelle est la quantité de matière en dihydrogène contenue dans un échantillon de volume V=311 \text{ mL} de ce gaz ?

Donnée :
Sous la pression atmosphérique de 1 013 hPa et à la température de 20 °C, le volume molaire des gaz est V_{m} = 24{,}0 \text{ L.mol}^{-1}.

n=1{,}20.10^{-2}\text{ mol}

n=1{,}40.10^{-2}\text{ mol}

n=1{,}10.10^{-2}\text{ mol}

n=1{,}30.10^{-2}\text{ mol}

Ici, il faut convertir le volume en litres :
V=311\text{ mL}=0{,}311\text{ L}

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{0{,}311}{24{,}0}\\n=1{,}30.10^{-2}\text{ mol}

La quantité de matière contenue dans l'échantillon de gaz est donc n=1{,}30.10^{-2}\text{ mol}.

Quelle est la quantité de matière en hélium contenue dans un échantillon de volume V=56{,}7 \text{ L} de ce gaz ?

Donnée :
Sous la pression atmosphérique de 1 013 hPa et à la température de 20 °C, le volume molaire des gaz est V_{m} = 24{,}0 \text{ L.mol}^{-1}.

n=1{,}77\text{ mol}

n=0{,}423\text{ mol}

n=1{,}08\text{ mol}

n=2{,}36\text{ mol}

D'où l'application numérique :
n=\dfrac{56{,}7}{24{,}0}\\n=2{,}36\text{ mol}

La quantité de matière contenue dans l'échantillon de gaz est donc n=2{,}36\text{ mol}.