La quantité de matière contenue dans un échantillon de benzène est n = 0{,}513\text{ mol}.
Quel est le volume de cet échantillon ?
Données :
- La masse molaire du benzène est M=78{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique du benzène est \rho=876\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On peut donc calculer le volume avec la relation :
V=\dfrac{n \times M}{\rho}\\V=\dfrac{0{,}513 \times 78{,}0}{876}\\V=4{,}57.10^{-2}\text{ L}
Le volume de l'échantillon est donc V=4{,}57.10^{-2}\text{ L}.
La quantité de matière contenue dans une pièce en cuivre est n = 1{,}20\text{ mol}.
Quel est le volume de cette pièce ?
Données :
- La masse molaire du cuivre est M=63{,}5\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique du cuivre est \rho=8{,}96.10^3\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On peut donc calculer le volume avec la relation :
V=\dfrac{n \times M}{\rho}\\V=\dfrac{1{,}20 \times 63{,}5}{8{,}96.10^3}\\V=8{,}50.10^{-3}\text{ L}
Le volume de la pièce est donc V=8{,}50.10^{-3}\text{ L}.
La quantité de matière contenue dans un échantillon de toluène est n = 0{,}316\text{ mol}.
Quel est le volume de cet échantillon ?
Données :
- La masse molaire du toluène est M=92{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique du toluène est \rho=867\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On peut donc calculer le volume avec la relation :
V=\dfrac{n \times M}{\rho}\\V=\dfrac{0{,}316 \times 92{,}0}{867}\\V=3{,}35.10^{-2}\text{ L}\\V=33{,}5\text{ mL}
Le volume de l'échantillon est donc V=33{,}5\text{ mL}.
La quantité de matière contenue dans une pièce en argent est n = 0{,}951\text{ mol}.
Quel est le volume de cette pièce ?
Données :
- La masse molaire de l'argent est M=108\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique de l'argent est \rho=1{,}05.10^4\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On peut donc calculer le volume avec la relation :
V=\dfrac{n \times M}{\rho}\\V=\dfrac{0{,}951 \times 108}{1{,}05.10^4}\\V=9{,}78.10^{-3}\text{ L}
Le volume de la pièce est donc V=9{,}78.10^{-3}\text{ L}.
La quantité de matière contenue dans un échantillon de naphtalène est n = 0{,}741\text{ mol}.
Quel est le volume de cet échantillon ?
Données :
- La masse molaire du naphtalène est M=128\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique du naphtalène est \rho=1{,}14.10^3\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique de masse molaire M et de masse volumique \rho est liée à son volume V par la relation :
n_{(\text{mol})}=\dfrac{\rho_{(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}}{M_{(\text{g.mol}^{-1})}}
On peut donc calculer le volume avec la relation :
V=\dfrac{n \times M}{\rho}\\V=\dfrac{0{,}741 \times 128}{1{,}14.10^3}\\V=8{,}32.10^{-2}\text{ L}
Le volume de l'échantillon est donc V=8{,}32.10^{-2}\text{ L}.