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  4. Exercice : Utiliser la relation liant concentration massique, volume d'une solution et masse du soluté

Utiliser la relation liant concentration massique, volume d'une solution et masse du soluté Exercice

On prépare une solution de iodure de calcium \ce{Cal2} en dissolvant une masse m=1{,}74\text{ g} de iodure de calcium dans un volume V=150\text{ mL} d'eau.

Quelle est la concentration massique C_m de la solution ?

On cherche à préparer un volume V=250\text{ mL} de solution aqueuse de nitrate de plomb (II) \ce{Pb(NO_3)_2} de concentration massique C_m=52{,}4\text{ g.L}^{-1}.

Quelle masse m de nitrate de plomb (II) faut-il ?

On cherche à préparer une solution aqueuse de fluorure de potassium \ce{KF} de concentration massique C_m=47{,}5\text{ g.L}^{-1}. On dispose pour cela d'un échantillon de masse m=9{,}50\text{ g} de fluorure de potassium.

Quel sera le volume V de la solution ?

On prépare une solution de sulfate de fer (II) \ce{FeSO_4} en dissolvant une masse m=28{,}4\text{ g} de sulfate de fer (II) dans un volume V=350\text{ mL} d'eau.

Quelle est la concentration massique C_m de la solution ?

On cherche à préparer un volume V=50{,}0\text{ mL} de solution aqueuse de sulfate de magnésium \ce{MgSO_4} de concentration massique C_m=123\text{ g.L}^{-1}.

Quelle masse m de sulfate de magnésium faut-il ?

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