On prépare une solution de iodure de calcium \ce{Cal2} en dissolvant une masse m=1{,}74\text{ g} de iodure de calcium dans un volume V=150\text{ mL} d'eau.
Quelle est la concentration massique C_m de la solution ?
La relation liant la concentration massique C_m à la masse d'un soluté m et au volume d'une solution V est :
C_{m(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
150\text{ mL}=150.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C_m=\dfrac{1{,}74}{150.10^{-3}}\\C_m=11{,}6\text{ g.L}^{-1}
La concentration massique en iodure de calcium de la solution est donc C_m=11{,}6\text{ g.L}^{-1}.
On cherche à préparer un volume V=250\text{ mL} de solution aqueuse de nitrate de plomb (II) \ce{Pb(NO_3)_2} de concentration massique C_m=52{,}4\text{ g.L}^{-1}.
Quelle masse m de nitrate de plomb (II) faut-il ?
La relation liant la concentration massique C_m à la masse d'un soluté m et au volume d'une solution V est :
C_{m(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
On transforme l'égalité afin d'isoler la masse du soluté :
m_{(\text{g})}=C_{m(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
250\text{ mL}=250.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
m=52{,}4 \times 250.10^{-3}\\m=13{,}1\text{ g}
La masse de nitrate de plomb (II) nécessaire est donc m=13{,}1\text{ g}.
On cherche à préparer une solution aqueuse de fluorure de potassium \ce{KF} de concentration massique C_m=47{,}5\text{ g.L}^{-1}. On dispose pour cela d'un échantillon de masse m=9{,}50\text{ g} de fluorure de potassium.
Quel sera le volume V de la solution ?
La relation liant la concentration massique C_m à la masse d'un soluté m et au volume d'une solution V est :
C_{m(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
On transforme l'égalité afin d'isoler le volume de la solution :
V_{(\text{L})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{C_{m(\text{g.L}^{-1})}}
D'où l'application numérique :
V=\dfrac{9{,}50}{47{,}5}\\V=0{,}200\text{ L}\\V=200\text{ mL}
Le volume de la solution sera donc V=200\text{ mL}.
On prépare une solution de sulfate de fer (II) \ce{FeSO_4} en dissolvant une masse m=28{,}4\text{ g} de sulfate de fer (II) dans un volume V=350\text{ mL} d'eau.
Quelle est la concentration massique C_m de la solution ?
La relation liant la concentration massique C_m à la masse d'un soluté m et au volume d'une solution V est :
C_{m(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
350\text{ mL}=350.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C_m=\dfrac{28{,}4}{350.10^{-3}}\\C_m=81{,}1\text{ g.L}^{-1}
La concentration massique en sulfate de fer (II) de la solution est donc C_m=81{,}1\text{ g.L}^{-1}.
On cherche à préparer un volume V=50{,}0\text{ mL} de solution aqueuse de sulfate de magnésium \ce{MgSO_4} de concentration massique C_m=123\text{ g.L}^{-1}.
Quelle masse m de sulfate de magnésium faut-il ?
La relation liant la concentration massique C_m à la masse d'un soluté m et au volume d'une solution V est :
C_{m(\text{g.L}^{-1})}=\dfrac{m_{(\text{g})}}{V_{(\text{L})}}
On transforme l'égalité afin d'isoler la masse du soluté :
m_{(\text{g})}=C_{m(\text{g.L}^{-1})} \times V_{(\text{L})}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
50{,}0\text{ mL}=50{,}0.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
m=123 \times 50{,}0.10^{-3}\\m=6{,}15\text{ g}
La masse de sulfate de magnésium nécessaire est donc m=6{,}15\text{ g}.