Donner la composition en quantité de matière d'une molécule - 1ère - Exercice Physique-Chimie

On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 5,56 mol d'eau \ce{H2O}.

Quelles sont les quantités de matière d'hydrogène et d'oxygène ?

\ce{n_{H}} = 11{,}12 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 5{,}56 \text{ mol}

\ce{n_{H}} = 5{,}56 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 11{,}12\text{ mol}

\ce{n_{H}} = 5{,}56 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 5{,}56\text{ mol}

\ce{n_{H}} = 11{,}12 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 11{,}12\text{ mol}

On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 2,23 mol de dioxyde de carbone \ce{CO2}.

Quelles sont les quantités de matière de carbone et d'oxygène ?

\ce{n_{C}} = 2{,}23 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 4{,}46\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 2{,}23 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 2{,}23\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 4{,}46 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 4{,}46\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 4{,}46 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 2{,}23\text{ mol}

On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 3,17 mol de méthane \ce{CH4}.

Quelles sont les quantités de matière de carbone et d'hydrogène ?

\ce{n_{C}} = 3{,}17\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 12{,}68\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 12{,}68\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 12{,}68\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 3{,}17\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 3{,}17\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 12{,}68\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 3{,}17\text{ mol}

On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 1,12 mol d'ammoniac \ce{NH3}.

Quelles sont les quantités de matière d'azote et d'hydrogène ?

\ce{n_{N}} = 1{,}12\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 3{,}36\text{ mol}

\ce{n_{N}} = 3{,}36\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 3{,}36\text{ mol}

\ce{n_{N}} = 1{,}12\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 1{,}12\text{ mol}

\ce{n_{N}} = 3{,}36\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 1{,}12\text{ mol}

On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 8,2 mol de méthanal \ce{CH2O}.

Quelles sont les quantités de matière de carbone, d'oxygène et d'hydrogène ?

\ce{n_{C}} = 8{,}2\text{ mol}, \ce{n_{O}} = 8{,}2\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 16{,}4\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 8{,}2\text{ mol}, \ce{n_{O}} = 16{,}4\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 16{,}4\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 16{,}4\text{ mol}, \ce{n_{O}} = 8{,}2\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 16{,}4\text{ mol}

\ce{n_{C}} = 8{,}2\text{ mol}, \ce{n_{O}} = 8{,}2\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 8{,}2\text{ mol}