On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 5,56 mol d'eau \ce{H2O}.
Quelles sont les quantités de matière d'hydrogène et d'oxygène ?
La formule de l'eau est \ce{H2O}.
Dans une molécule d'eau, on a donc un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène.
On en déduit que :
- La quantité de matière de l'eau est égale à celle de l'oxygène.
- La quantité de matière de l'eau est égale au double de celle de l'hydrogène.
D'où l'application numérique :
\ce{n_{H}} = 2 \times \ce{n_{H2O}} = 11{,}12 \text{ mol}
\ce{n_{O}} = \ce{n_{H2O}} = 5{,}56 \text{ mol}
Les quantités de matière d'hydrogène et d'oxygène sont donc \ce{n_{H}} = 11{,}12 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 5{,}56 \text{ mol}.
On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 2,23 mol de dioxyde de carbone \ce{CO2}.
Quelles sont les quantités de matière de carbone et d'oxygène ?
La formule du dioxyde de carbone est \ce{CO2}.
Dans une molécule de dioxyde de carbone, on a donc un atome de carbone et deux atomes d'oxygène.
On en déduit que :
- La quantité de matière de la molécule est égale à celle du carbone.
- La quantité de matière de la molécule est égale au double de celle de l'oxygène.
D'où l'application numérique :
\ce{n_{C}} = \ce{n_{CO2}} = 2{,}23 \text{ mol}
\ce{n_{O}} = 2 \times \ce{n_{CO2}}= 4{,}46\text{ mol}
Les quantités de matière de carbone et d'oxygène sont donc \ce{n_{C}} = 2{,}23 \text{ mol} et \ce{n_{O}} = 4{,}46\text{ mol}.
On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 3,17 mol de méthane \ce{CH4}.
Quelles sont les quantités de matière de carbone et d'hydrogène ?
La formule du méthane est \ce{CH4}.
Dans une molécule de méthane, on a donc un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène.
On en déduit que :
- La quantité de matière de la molécule est égale à celle du carbone.
- La quantité de matière de la molécule est égale à quatre fois celle de l'hydrogène.
D'où l'application numérique :
\ce{n_{C}} = \ce{n_{CH4}} = 3{,}17\text{ mol}
\ce{n_{H}} = 4 \times \ce{n_{CH4}}=12{,}68 \text{ mol}
Les quantités de matière de carbone et d'hydrogène sont donc \ce{n_{C}} = 3{,}17\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 12{,}68\text{ mol}.
On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 1,12 mol d'ammoniac \ce{NH3}.
Quelles sont les quantités de matière d'azote et d'hydrogène ?
La formule de l'ammoniac est \ce{NH3}.
Dans une molécule d'ammoniac, on a donc un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène.
On en déduit que :
- La quantité de matière de la molécule est égale à celle de l'azote.
- La quantité de matière de la molécule est égale à trois fois celle de l'hydrogène.
D'où l'application numérique :
\ce{n_{N}} = \ce{n_{NH3}} = 1{,}12\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 3 \times \ce{n_{NH3}}=3{,}36 \text{ mol}
Les quantités de matière d'azote et d'hydrogène sont donc \ce{n_{N}} = 1{,}12\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 3{,}36\text{ mol}.
On considère qu'on dispose d'une quantité de matière de 8,2 mol de méthanal \ce{CH2O}.
Quelles sont les quantités de matière de carbone, d'oxygène et d'hydrogène ?
La formule du méthanal est \ce{CH2O}.
Dans une molécule de méthanal, on a donc un atome de carbone, un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène.
On en déduit que :
- La quantité de matière de la molécule est égale à celle du carbone.
- La quantité de matière de la molécule est égale à celle de l'oxygène.
- La quantité de matière de la molécule est égale à deux fois celle de l'hydrogène.
D'où l'application numérique :
\ce{n_{C}} = \ce{n_{CH2O}} = 8{,}2\text{ mol}, \ce{n_{O}} = \ce{n_{CH2O}} = 8{,}2\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 2 \times \ce{n_{CH2O}}=16{,}4\text{ mol}
Les quantités de matière de carbone, d'oxygène et d'hydrogène sont donc \ce{n_{C}} = 8{,}2\text{ mol}, \ce{n_{O}} = 8{,}2\text{ mol} et \ce{n_{H}} = 16{,}4\text{ mol}.