On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=120\text{ mL} contenant une quantité de matière n=2{,}57.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
120\text{ mL}=120.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{2{,}57.10^{-2}}{120.10^{-3}}\\\\C=2{,}14.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=2{,}14.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=89{,}0\text{ mL} contenant une quantité de matière n=1{,}38.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{\text{(mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
89{,}0\text{ mL}=89{,}0.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{1{,}38.10^{-2}}{89{,}0.10^{-3}}\\\\C=1{,}55.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=1{,}55.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=250\text{ mL} contenant une quantité de matière n=8{,}17.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
250\text{ mL}=250.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{8{,}17.10^{-2}}{250.10^{-3}}\\\\C=3{,}27.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=3{,}27.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=175\text{ mL} contenant une quantité de matière n=5{,}25.10^{-1}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
175\text{ mL}=175.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{5{,}25.10^{-1}}{175.10^{-3}}\\\\C=3{,}00\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=3{,}00\text{ mol.L}^{-1}.
On dispose d'un échantillon d'une solution d'un volume V=58{,}0\text{ mL} contenant une quantité de matière n=4{,}20.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la concentration molaire C de cette solution ?
La relation permettant de calculer la concentration molaire en fonction de la quantité de matière et du volume d'une solution est :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
58{,}0\text{ mL}=58{,}0.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
C=\dfrac{4{,}20.10^{-2}}{58{,}0.10^{-3}}\\\\C=7{,}24.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}
La concentration molaire de la solution est donc C=7{,}24.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
Quelle est la quantité de matière de glucose contenue dans 100 mL d'une solution de glucose de concentration C = 2{,}0.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1} ?
La relation liant la quantité de matière n d'un soluté dissout dans le volume V d'une solution de concentration molaire C est :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
Ici, le volume doit être converti en litres (L) : V=100 \text{ mL} = 100.10^{-3} \text{ L}.
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
n_{\text{(mol)}} = 2{,}0.10^{-2} \times 100.10^{-3}
n_{\text{(mol)}} = 2{,}0.10^{-3} \text{ mol}
La quantité de matière de glucose contenue dans cette solution est donc de 2{,}0.10^{-3} \text{ mol}.
Quelle est la quantité de matière de lipides contenue dans 100 mL d'une solution de lipides de concentration C = 4{,}0.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} ?
La relation liant la quantité de matière n d'un soluté dissout dans le volume V d'une solution de concentration molaire C est :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
Ici, le volume doit être converti en litres (L) : V=100 \text{ mL} = 100.10^{-3} \text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
n_{\text{(mol)}} = 4{,}0.10^{-3} \times 100.10^{-3}
n_{\text{(mol)}} = 4{,}0.10^{-4} \text{ mol}
La quantité de matière de lipides contenue dans cette solution est donc de 4{,}0.10^{-4} \text{ mol}.
Quelle est la quantité de matière de glucose contenue dans 10 mL d'une solution de glucose de concentration C = 2{,}5.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1} ?
La relation liant la quantité de matière n d'un soluté dissout dans le volume V d'une solution de concentration molaire C est :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
Ici, le volume doit être converti en litres (L) : V=10 \text{ mL} = 10.10^{-3} \text{ L}.
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
n_{\text{(mol)}} = 2{,}5.10^{-2} \times 10.10^{-3}
n_{\text{(mol)}} = 2{,}5.10^{-4} \text{ mol}
La quantité de matière de glucose contenue dans cette solution est donc de 2{,}5.10^{-4} \text{ mol}.
Quelle est la quantité de matière de sel contenue dans 10 L d'une solution de sel de concentration C = 0{,}55 \text{ mol.L}^{-1} ?
La relation liant la quantité de matière n d'un soluté dissout dans le volume V d'une solution de concentration molaire C est :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
n_{\text{(mol)}} = 5{,}5.10^{-1} \times 10
n_{\text{(mol)}} = 5{,}5 \text{ mol}
La quantité de matière de sel contenue dans cette solution est donc de 5{,}5 \text{ mol}.
Quelle est la quantité de matière de sel contenue dans 1,5 L d'une solution de sel de concentration C = 0{,}25.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1} ?
La relation liant la quantité de matière n d'un soluté dissout dans le volume V d'une solution de concentration molaire C est :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
D'où l'application numérique :
n_{\text{(mol)}} = C_{\text{(mol.L}^{-1})} \times V_{\text{(L)}}
n_{\text{(mol)}} = 0{,}25.10^{-2} \times 1.5
n_{\text{(mol)}} = 3{,}75.10^{-3} \text{ mol}
La quantité de matière de sel contenue dans cette solution est donc de 3{,}75.10^{-3} \text{ mol}.
La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=1{,}17\text{ mol.L}^{-1} est n=0{,}154\text{ mol}.
Quel est le volume de la solution ?
La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}
D'où l'application numérique :
V=\dfrac{0{,}154}{1{,}17}\\V=0{,}132\text{ L}
Le volume de la solution est donc V=0{,}132\text{ L}.
La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=0{,}813\text{ mol.L}^{-1} est n=0{,}216\text{ mol}.
Quel est le volume de la solution ?
La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}
D'où l'application numérique :
V=\dfrac{0{,}216}{0{,}813}\\V=0{,}266\text{ L}
Le volume de la solution est donc V=0{,}266\text{ L}.
La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=5{,}00.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1} est n=5{,}15.10^{-2}\text{ mol}.
Quel est le volume de la solution ?
La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}
D'où l'application numérique :
V=\dfrac{5{,}15.10^{-2}}{5{,}00.10{-1}}\\V=1{,}03.10^{-1}\text{ L}
Le volume de la solution est donc V=1{,}03.10^{-1}\text{ L}.
La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=0{,}200\text{ mol.L}^{-1} est n=0{,}318\text{ mol}.
Quel est le volume de la solution ?
La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}
D'où l'application numérique :
V=\dfrac{0{,}318}{0{,}200}\\V=1{,}59\text{ L}
Le volume de la solution est donc V=1{,}59\text{ L}.
La quantité de matière contenue dans une solution de concentration molaire C=2{,}31\text{ mol.L}^{-1} est n=1{,}51\text{ mol}.
Quel est le volume de la solution ?
La concentration molaire C d'une solution est liée à la quantité de matière n et au volume de la solution V par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=\dfrac{n_{(\text{mol})}}{V_{(\text{L})}}
Le volume de la solution est donc donné par :
V=\dfrac{n}{C}
D'où l'application numérique :
V=\dfrac{1{,}51}{2{,}31}\\V=0{,}654\text{ L}
Le volume de la solution est donc V=0{,}654\text{ L}.