Calculer la concentration molaire à l'aide de la concentration massique - 1ère - Exercice Physique-Chimie

La concentration en masse d'une solution de glucose est C_m = 36 \text{ g.L}^{-1}.

Quelle est sa concentration molaire ?

Donnée : masse molaire du glucose : M = 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}

C = 2{,}0 \times 10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}

C = 6{,}5 \times 10^{3} \text{ mol.L}^{-1}

C = 4{,}5 \times 10^{2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 4{,}6 \text{ mol.L}^{-1}

La concentration en masse d'une solution de glucose est C_m = 9{,}0 \text{ g.L}^{-1}.

Quelle est sa concentration molaire ?

Donnée : masse molaire du glucose : M = 180{,}0 \text{ g.mol}^{-1}

C = 5{,}0 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 6{,}5 \times 10^{3} \text{ mol.L}^{-1}

C = 4{,}5 \times 10^{2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 4{,}6 \text{ mol.L}^{-1}

La concentration en masse d'une solution de sulfate de cuivre est C_m = 48{,}9 \text{ g.L}^{-1}.

Quelle est sa concentration molaire ?

Donnée : masse molaire du sulfate de cuivre : M = 159, 6\text{ g.mol}^{-1}

C =3{,}06 \times 10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}

C = 5 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 6{,}9 \times 10^{2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 3{,}8 \times 10^3 \text{ mol.L}^{-1}

La concentration en masse d'une solution de bicarbonate de sodium est C_m = 256 \text{ g.L}^{-1}.

Quelle est sa concentration molaire ?

Donnée : masse molaire du bicarbonate de sodium : M = 84{,}0 \text{ g.mol}^{-1}

C =3{,}05 \text{ mol.L}^{-1}

C = 42 \text{ mol.L}^{-1}

C = 9{,}4\times 10^{2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 1{,}78 \times 10^3 \text{ mol.L}^{-1}

La concentration en masse d'une solution de benzène est C_m = 0{,}789 \text{ g.L}^{-1}.

Quelle est sa concentration molaire ?

Donnée : masse molaire du benzène : M = 78{,}11\text{ g.mol}^{-1}

C =1{,}01 \times 10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}

C = 7{,}9\text{ mol.L}^{-1}

C = 6{,}8\times 10^{2} \text{ mol.L}^{-1}

C = 1{,}45 \times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}