On dispose d'une bouteille de plongée pouvant fournir 20 litres de dioxygène.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?
On lance un ballon-sonde atmosphérique contenant 10,0 m3 d'hélium.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?
On dispose d'un tube d'éclairage au néon contenant 1,00 dm3 de ce gaz.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?
Une citerne contient 3000 litres d'un gaz que l'on considérera comme parfait.
On rappelle que dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 24,0 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CSTP ?
Une pièce contient 3000 litres d'un gaz que l'on considérera comme parfait.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?
Un dirigeable contient 90 m3 d'hélium.
On rappelle que dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 24,0 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CSTP ?
Un flacon contient 90,0 cL de néon.
On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 litres par mole.
Quelle est la quantité de matière correspondante dans les CNTP ?
Soit une bouteille d'eau d'un litre à température ambiante.
Dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire de l'eau est de 1{,}79 \times 10^{-2} litres par mole.
Quelle quantité de matière d'eau contient-elle ?
On dispose d'un mètre cube de fer pur.
Dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), le volume molaire du fer est de 7{,}09\times10^{-6} m3.mol-1.
Quelle est la quantité de matière correspondante à température ambiante ?
La quantité de matière contenue dans un volume V=12{,}0\text{ mL} d'éthanol est n=0{,}206\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique de l'éthanol ?
Donnée :
La masse molaire de l'éthanol est M=46{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un cube d'aluminium ayant un volume V=64{,}0\text{ cm}^3 est n=6{,}40\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique de l'aluminium ?
Donnée :
La masse molaire de l'aluminium est M=27{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un volume V=10{,}0\text{ mL} de cyclohexane est n=9{,}27.10^{-2}\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique du cyclohexane ?
Donnée :
La masse molaire du cyclohexane est M=84{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un lingot d'or ayant un volume V=500\text{ cm}^3 est n=49{,}0\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique de l'or ?
Donnée :
La masse molaire de l'or est M=197\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un volume V=22{,}0\text{ mL} d'acétone est n=0{,}297\text{ mol}.
Quelle est la masse volumique de l'acétone ?
Donnée :
La masse molaire de l'acétone est M=58{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un échantillon de benzène est n = 0{,}513\text{ mol}.
Quel est le volume de cet échantillon ?
Données :
- La masse molaire du benzène est M=78{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique du benzène est \rho=876\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans une pièce en cuivre est n = 1{,}20\text{ mol}.
Quel est le volume de cette pièce ?
Données :
- La masse molaire du cuivre est M=63{,}5\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique du cuivre est \rho=8{,}96.10^3\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un échantillon de toluène est n = 0{,}316\text{ mol}.
Quel est le volume de cet échantillon ?
Données :
- La masse molaire du toluène est M=92{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique du toluène est \rho=867\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans une pièce en argent est n = 0{,}951\text{ mol}.
Quel est le volume de cette pièce ?
Données :
- La masse molaire de l'argent est M=108\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique de l'argent est \rho=1{,}05.10^4\text{ g.L}^{-1}.
La quantité de matière contenue dans un échantillon de naphtalène est n = 0{,}741\text{ mol}.
Quel est le volume de cet échantillon ?
Données :
- La masse molaire du naphtalène est M=128\text{ g.mol}^{-1}.
- La masse volumique du naphtalène est \rho=1{,}14.10^3\text{ g.L}^{-1}.