Dans cet exercice, on étudie la réaction entre les ions hydroxyde (\ce{HO^{-}}) et les ions fer III (\ce{Fe^{3+}}) qui aboutit à la formation du précipité d'hydroxyde de fer III.
La réaction étudiée se fait à partir d'un volume V_1 = 30 mL de solution de sulfate de fer III de concentration C_1 = 0{,}10 mol.L-1 et d'un volume V_2 = 15{,}0 mL de solution de soude de concentration C_2 = 0{,}30 mol.L-1.
Quelles sont les quantités de matière des réactifs à l'état initial ?
Quel est le tableau d'avancement correspondant à cette réaction ?
Quelles sont les quantités de matière de chaque réactif quand il s'est formé 4{,}5\times10^{-4} mol d'hydroxyde de fer III ?