On donne l'ébauche de l'équation de réaction du magnésium avec le dioxyde de carbone :
...\ce{Mg_{(s)}} + ...\ce{CO2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{MgO_{(s)}} + ...\ce{C_{(s)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique oxygène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{MgO_{(s)}} à 2, car du côté des réactifs, pour une mole de dioxyde de carbone \ce{CO2} on compte deux atomes d'oxygène :
...\ce{Mg_{(s)}} +1 \ce{CO2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{MgO_{(s)}} + ...\ce{C_{(s)}} - Pour équilibrer l'élément chimique magnésium, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{Mg_{(s)}} à 2, car du côté des produits on compte deux atomes de magnésium :
2\ce{Mg_{(s)}} + 1\ce{CO2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{MgO_{(s)}} +... \ce{C_{(s)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{C_{(s)}} à 1, car du côté des réactifs on ne compte qu'un seul atome de carbone :
2\ce{Mg_{(s)}} + 1\ce{CO2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{MgO_{(s)}} + 1\ce{C_{(s)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction du magnésium avec le dioxyde de carbone est donc :
2\ce{Mg_{(s)}} + \ce{CO2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{MgO_{(s)}} + \ce{C_{(s)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction de combustion de l'éthanol :
...\ce{C2H6O_{(l)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique hydrogène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{H2O_{(l)}} à 3, car du côté des réactifs, pour une mole d'éthanol \ce{C2H6O} on compte six atomes d'hydrogène :
...\ce{C2H6O_{(l)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}} - Pour équilibrer l'élément chimique carbone, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{CO2_{(g)}} à 2, car du côté des réactifs, pour une mole d'éthanol \ce{C2H6O} on compte deux atomes de carbone :
\ce{C2H6O_{(l)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'oxygène \ce{O2_{(g)}} à 3, car du côté des réactifs on compte 6 atomes d'oxygène de moins que du côté des produits :
\ce{C2H6O_{(l)}} + 3\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction de combustion de l'éthanol est donc :
\ce{C2H6O_{(l)}} + 3\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction de combustion du méthane :
...\ce{CH4_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique hydrogène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{H2O_{(l)}} à 2, car du côté des réactifs, pour une mole de méthane \ce{CH4}, on compte 4 atomes d'hydrogène :
...\ce{CH4_{(l)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}} - Pour équilibrer l'élément chimique carbone, aucun ajustement n'est nécessaire, car on compte 1 atome de carbone, du côté des réactifs comme du côté des produits :
\ce{CH4_{(l)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'oxygène \ce{O2_{(g)}} à 2, car du côté des réactifs, il y a 2 atomes d'oxygène, pour 4 du côté des produits :
\ce{CH4_{(l)}} + 2\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction de combustion du méthane est donc :
\ce{CH4_{(l)}} + 2\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction du sulfure de fer avec l'oxygène :
...\ce{FeS_{(s)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{Fe2O3_{(l)}} + ...\ce{SO2_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique fer, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{FeS_{(s)}} à 2, car du côté des réactifs, pour une mole de méthane \ce{FeS}, on compte 2 atomes de fer du côté des produits :
2\ce{FeS_{(s)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{Fe2O3_{(l)}} + ...\ce{SO2_{(l)}} - Pour équilibrer l'élément chimique soufre, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{SO2_{(s)}} à 2, car du côté des produits, pour une mole de dioxyde de soufre \ce{SO2_{(l)}}, on compte 2 atomes de soufre du côté des réactifs :
2\ce{FeS_{(s)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{Fe2O3_{(l)}} + 2\ce{SO2_{(l)}} - Pour éviter les fractions, on multiplie chaque membre de l'équation par 2 et on obtient :
4\ce{FeS_{(s)}} + 7\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{Fe2O3_{(l)}} + 4\ce{SO2_{(l)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction du sulfure de fer avec l'oxygène est donc :
4\ce{FeS_{(s)}} + 7\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{Fe2O3_{(l)}} + 4\ce{SO2_{(l)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction de la synthèse de l'ammoniac :
...\ce{N2_{(g)}} + ...\ce{H2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{NH3_{(g)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique azote, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{NH3_{(g)}} à 2 car du côté des produits, pour une mole d'ammoniac \ce{NH3_{(g)}}, on compte 2 atomes d'azote du côté des réactifs :
\ce{N2_{(g)}} + ...\ce{H2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{NH3_{(g)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'hydrogène \ce{H2_{(g)}} à 3, car du côté des produits il y a 6 atomes d'oxygène :
\ce{N2_{(g)}} + 3\ce{H2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{NH3_{(g)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction de la synthèse de l'ammoniac est donc :
\ce{N2_{(g)}} + 3\ce{H2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{NH3_{(g)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction des ions argent avec le cuivre métallique :
...\ce{Ag+_{(aq)}} + ...\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} ...\ce{Ag_{(s)}} +...\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stoechiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Dans l'ébauche de l'équation de réaction des ions argent avec le cuivre métallique ...\ce{Ag+_{(aq)}} + ...\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} ...\ce{Ag_{(s)}} +...\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}, on observe que la charge électrique n'est pas équilibrée : une charge positive est présente du côté des réactifs et deux charges positives le sont du côté des produits.
Ainsi :
- Pour équilibrer la charge électrique, on doit ajuster le coefficient stoechiométrique de l'ion argent \ce{Ag+_{(aq)}} à 2 et celui de l'ion cuivre \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} à 1 : 2\ce{Ag+_{(aq)}} + ... \ce{Cu_{(s)}} \ce{->} ...\ce{Ag_{(s)}} + 1\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} ;
- L'élément chimique argent n'est plus équilibré : deux ions argent sont présents du côté des réactifs et un seul atome d'argent l'est du côté des produits.
Pour équilibrer l'élément chimique argent, on doit ajuster le coefficient stoechiométrique de l'atome d'argent \ce{Ag_{(s)}} à 2 : 2\ce{Ag+_{(aq)}} + ...\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} 2\ce{Ag_{(s)}} + 1\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} ; - Pour équilibrer l'élément cuivre, il faut ajuster le coefficient stoechiométrique de l'atome de cuivre \ce{Cu_{(s)}} à 1 : 2\ce{Ag+_{(aq)}} + 1\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} 2\ce{Ag_{(s)}} + 1\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction des ions argent avec le cuivre métallique est donc la suivante :
2\ce{Ag+_{(aq)}} + \ce{Cu_{(s)}} \ce{->} 2\ce{Ag_{(s)}} + \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction des ions aluminium avec le cuivre métallique :
...\ce{Al^3+_{(aq)}} + ...\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} ...\ce{Al_{(s)}} +...\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stoechiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Dans l'ébauche de l'équation de réaction des ions argent avec le cuivre métallique ...\ce{Al^3+_{(aq)}} + ...\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} ...\ce{Al_{(s)}} +...\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}, on observe que la charge électrique n'est pas équilibrée : trois charge positives sont présentes du côté des réactifs et deux charges positives le sont du côté des produits.
Ainsi :
- Pour équilibrer la charge électrique, on doit ajuster le coefficient stoechiométrique de l'ion aluminium \ce{Al^3+_{(aq)}} à 2 et celui de l'ion cuivre \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} à 3 afin d'obtenir le plus petit commun multiple, à savoir six charges positives de part et d'autre : 2\ce{Al^3+_{(aq)}} + ...\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} ...\ce{Al_{(s)}} +3\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} ;
- L'élément chimique aluminium n'est plus équilibré : deux ions aluminium sont présents du côté des réactifs et un seul atome d'aluminium l'est du côté des produits.
Pour équilibrer l'élément chimique argent, on doit ajuster le coefficient stoechiométrique de l'atome d'aluminium \ce{Al_{(s)}} à 2 : 2\ce{Al^3+_{(aq)}} + ...\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} 2\ce{Al_{(s)}} +3\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} ; - Pour équilibrer l'élément cuivre, il faut ajuster le coefficient stoechiométrique de l'atome de cuivre \ce{Cu_{(s)}} à 3 : 2\ce{Al^3+_{(aq)}} + 3\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} 2\ce{Al_{(s)}} +3\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction des ions argent avec le cuivre métallique est donc la suivante :
2\ce{Al^3+_{(aq)}} + 3\ce{Cu_{(s)}} \ce{->} 2\ce{Al_{(s)}} +3\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction des ions iodure avec les ions peroxydisulfate :
...\ce{I^{-}_{(aq)}} + ...\ce{S2O8^{2-}_{(aq)}} \ce{->} ...\ce{I2_{(aq)}} +...\ce{SO4^{2-}_{(aq)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stoechiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Dans l'ébauche de l'équation de réaction des ions argent avec le cuivre métallique ...\ce{I^{-}_{(aq)}} + ...\ce{S2O8^{2-}_{(aq)}} \ce{->} ...\ce{I2_{(aq)}} +...\ce{SO4^{2-}_{(aq)}}, on observe que la charge électrique n'est pas équilibrée : trois charge négatives sont présentes du côté des réactifs et deux charges négatives le sont du côté des produits.
Ainsi :
- Pour équilibrer la charge électrique, on doit ajuster le coefficient stoechiométrique de l'ion iodure \ce{I^{-}_{(aq)}} à 2 et celui de l'ion sulfate \ce{SO4^{2-}_{(aq)}} à 2 afin d'obtenir quatre charges négatives de part et d'autre : 2\ce{I^{-}_{(aq)}} + ...\ce{S2O8^{2-}_{(aq)}} \ce{->} ...\ce{I2_{(aq)}} +2\ce{SO4^{2-}_{(aq)}} ;
- Les élément chimiques iodure, oxygène et soufre sont équilibrés. La réaction s'écrit donc: 2\ce{I^{-}_{(aq)}} +\ce{S2O8^{2-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{I2_{(aq)}} +2\ce{SO4^{2-}_{(aq)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction des ions iodure avec les ions peroxydisulfate est donc la suivante :
2\ce{I^{-}_{(aq)}} +\ce{S2O8^{2-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{I2_{(aq)}} +2\ce{SO4^{2-}_{(aq)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction des ions cuivre avec l'ion hydroxyde :
...\ce{Cu^2+_{(aq)}} + ...\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cu(OH)2_{(s)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stoechiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Dans l'ébauche de l'équation de réaction des ions cuivre avec les ions hydroxyde ...\ce{Cu^2+_{(aq)}} + ...\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cu(OH)2_{(s)}}, on observe que la charge électrique n'est pas équilibrée : une charge positive est présente du côté des réactifs et aucune ne l'est du côté des produits.
Ainsi :
- Pour équilibrer la charge électrique, on doit ajuster le coefficient stoechiométrique de l'ion hydroxyde \ce{HO^{-}_{(aq)}} à 2 et : ...\ce{Cu^2+_{(aq)}} + 2\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cu(OH)2_{(s)}} ;
- L'élément chimique cuivre est équilibré , ainsi que l'oxygène et l'hydrogène ; \ce{Cu^2+_{(aq)}} + 2\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cu(OH)2_{(s)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction des ions cuivre avec les ions hydroxyde est donc la suivante :
\ce{Cu^2+_{(aq)}} + 2\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cu(OH)2_{(s)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction du diodie cuivre avec les ions thiosulfate :
...\ce{I2_{(aq)}} + ...\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} \ce{->}...\ce{I^{-}_{(aq)}}+...\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stoechiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Dans l'ébauche de l'équation de réaction du diiode avec les ions thiosulfate ...\ce{I2_{(aq)}} + ...\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} \ce{->}...\ce{I^{-}_{(aq)}}+...\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}, on observe que la charge électrique n'est pas équilibrée : deux charges négatives est présente du côté des réactifs et trois du côté des produits.
Ainsi :
- Pour équilibrer la charge électrique, on doit ajuster le coefficient stoechiométrique de l'ion thiosulfate \ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} à 2 et celui de l'ion iodure \ce{I^{-}_{(aq)}} à 2 afin d'obtenir quatre charges négatives de part et d'autre: ...\ce{I2_{(aq)}} + 2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} \ce{->}2\ce{I^{-}_{(aq)}}+...\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}} ;
- Les élément chimiques iodure, soufre, oxygène et hydrogène sont équilibrés. La réaction s'écrit donc: \ce{I2_{(aq)}} + 2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} \ce{->}2\ce{I^{-}_{(aq)}}+\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction du diiode avec les ions thiosulfate est donc la suivante :
\ce{I2_{(aq)}} + 2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} \ce{->}2\ce{I^{-}_{(aq)}}+\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}