On considère la réaction chimique totale suivante :
\ce{C2H6O}_{(l)}+3\ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ce{CO2_{(g)}}+3\ce{H2O}_{(l)}
On cherche à obtenir n = 3{,}0 \text{ mol} de \ce{CO2_{(g)}}.
Quelle quantité de réactifs doit-on introduire ?
L'équation de la réaction :
\ce{C2H6O}_{(l)}+3\ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ce{CO2_{(g)}}+3\ce{H2O}_{(l)}
permet d'écrire la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{C2H6O}}^{\text{initial}} }{1} = \dfrac{n_{\ce{O2}}^{\text{initial}} }{3} = \dfrac{n_{\ce{CO2}}^{\text{final}} }{2} =\dfrac{n_{\ce{H2O}}^{\text{final}} }{3}
Pour obtenir n = 3{,}0 \text{ mol} de \ce{CO2_{(g)}} à l'état final, il faut donc introduire initialement (au minimum) :
- n_{\ce{C2H6O}}^{\text{initial}} =\dfrac{n_{\ce{CO2}}^{\text{final}} }{2} =\dfrac{3{,}0}{2} = 1{,}5 \text{ mol}
- n_{\ce{O2}}^{\text{initial}} =3\times \dfrac{n_{\ce{CO2}}^{\text{final}} }{2} =3 \times \dfrac{3{,}0}{2} = 4{,}5 \text{ mol}
Pour obtenir n = 3{,}0 \text{ mol} de \ce{CO2_{(g)}}, il faut donc introduire :
- 1,5 mol de \ce{C2H6O}
- 4,5 mol de \ce{O2}
On considère la réaction chimique suivante :
\ce{Zn}_{\text{(s)}}+\ce{Ni^{2+}}_{\text{(aq)}}\ce{->}\ce{Zn^{2+}}_{\text{(aq)}}+\ce{Ni}_{\text{(s)}}
On cherche à obtenir n = 0{,}5 \text{ mol} de nickel \ce{Ni}.
Quelle quantité de réactifs doit-on introduire ?
L'équation de la réaction :
\ce{Zn}_{\text{(s)}}+\ce{Ni^{2+}}_{\text{(aq)}}\ce{->}\ce{Zn^{2+}}_{\text{(aq)}}+\ce{Ni}_{\text{(s)}}
permet d'écrire la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{Zn}}^{\text{initial}} }{1} = \dfrac{n_{\ce{Ni^{2+}}}^{\text{initial}} }{1} = \dfrac{n_{\ce{Zn^{2+}}}^{\text{final}} }{1} =\dfrac{n_{\ce{Ni}}^{\text{final}} }{1}
Pour obtenir n = 0{,}5 \text{ mol} de nickel \ce{Ni} à l'état final, il faut donc introduire initialement (au minimum) :
- {n_{\ce{Zn}_{\text{s}}}^{\text{initial}} } =\dfrac{n_{\ce{Ni}_{(\text{s})}}^{\text{final}} }{1} = \dfrac{0{,}5}{1} = 0{,}5 \text{ mol}
- {n_{\ce{Ni^{2+}}}^{\text{initial}} } \dfrac{n_{\ce{Ni}_{(\text{s})}}^{\text{final}} }{1} = \dfrac{0{,}5}{1} = 0{,}5 \text{ mol}
Pour obtenir n = 0{,}5 \text{ mol} de nickel \ce{Ni}, il faut donc introduire :
- 0,5 mol de \ce{Zn}
- 0,5 mol de \ce{Ni^{2+}}
On considère la réaction chimique suivante :
\ce{Fe^{3+}}_{\text{(aq)}}+3\ce{OH}^{-}_{\text{(aq)}}\ce{->}\ce{Fe}(\ce{OH})_{3\text{(s)}}
On cherche à obtenir n = 3{,}4\text{ mol} de \ce{Fe}(\ce{OH})_{3}.
Quelle quantité de réactifs doit-on introduire ?
L'équation de la réaction :
\ce{Fe^{3+}}_{\text{(aq)}}+3\ce{OH}^{-}_{\text{(aq)}}\ce{->}\ce{Fe}(\ce{OH})_{3\text{(s)}}
permet d'écrire la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{Fe^{3+}}}^{\text{initial}} }{1} = \dfrac{n_{\ce{OH}^-}^{\text{initial}} }{3} = \dfrac{n_{\ce{Fe(OH)}_{3}}^{\text{final}} }{1}
Pour obtenir n = 3{,}4\text{ mol} de \ce{Fe}(\ce{OH})_{3} à l'état final, il faut donc introduire initialement (au minimum) :
- n_{\ce{Fe^{3+}}}^{\text{initial}} = \dfrac{n_{\ce{Fe(OH)}_{3}}^{\text{final}} }{1} = \dfrac{3{,}4}{1} = 3{,}4 \text{ mol}
- {n_{\ce{OH}^-}^{\text{initial}} } = 3 \times \dfrac{n_{\ce{Fe(OH)}_{3}}^{\text{final}} }{1} = 3 \times \dfrac{3{,}4}{1} = 10{,}2 \text{ mol}
Pour obtenir n = 3{,}4\text{ mol} de \ce{Fe}(\ce{OH})_{3}, il faut donc introduire :
- 3,4 mol de \ce{Fe}^{3+}
- 10,2 mol de \ce{OH}^-
On considère la réaction chimique suivante :
\ce{CaNO3}\ce{->}\ce{Ca}^{2+}+2\ce{NO3-}
On cherche à obtenir n = 0{,}08\text{ mol} de \ce{NO3-}.
Quelle quantité de réactifs doit-on introduire ?
L'équation de la réaction :
\ce{CaNO3}\ce{->}\ce{Ca}^{2+}+2\ce{NO3-}
permet d'écrire la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{CaNO3}}^{\text{initial}} }{1} = \dfrac{n_{\ce{Ca}^{2+}}^{\text{final}} }{1} = \dfrac{n_{\ce{NO3-}}^{\text{final}} }{2}
Pour obtenir n = 0{,}08\text{ mol} de \ce{NO3-} à l'état final, il faut donc introduire initialement (au minimum) :
\dfrac{n_{\ce{CaNO3}}^{\text{initial}} }{1} = \dfrac{n_{\ce{NO3-}}^{\text{final}} }{2} = \dfrac{0{,}08}{2} = 0{,}04 \text{ mol}
Pour obtenir n = 0{,}08\text{ mol} de \ce{NO3-}, il faut donc introduire 0,04 mol de \ce{CaNO3}.
On considère la réaction chimique suivante :
\ce{Al2}\ce{(SO4)}_{3(\text{s)}}\ce{->}2\ce{Al}^{3+}_{(\text{aq})}+3\ce{SO4_{(aq)}^{2-}}
On cherche à obtenir n = 0{,}07\text{ mol} de \ce{SO4^{2-}}.
Quelle quantité de réactifs doit-on introduire ?
L'équation de la réaction :
\ce{Al2}\ce{(SO4)}_{3(\text{s)}}\ce{->}2\ce{Al}^{3+}_{(\text{aq})}+3\ce{SO4_{(aq)}^{2-}}
permet d'écrire la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{Al2}\ce{(SO4)}_3}^{\text{initial}} }{1} = \dfrac{n_{\ce{Al}^{3+}}^{\text{final}} }{2} = \dfrac{n_{\ce{SO4^{2-}}}^{\text{final}} }{3}
Pour obtenir n = 0{,}07\text{ mol} de \ce{SO4^{2-}} à l'état final, il faut donc introduire initialement (au minimum) :
{n_{\ce{Al2}\ce{(SO4)}_3}^{\text{initial}} } = \dfrac{n_{\ce{SO4^{2-}}}^{\text{final}} }{3} = \dfrac{0{,}07}{3} = 0{,}29 \text{ mol}
Pour obtenir \(n = 0{,}07\text{ mol} de \ce{SO4^{2-}}\), il faut donc introduire 0,023 mol de \ce{Al2}\ce{(SO4)}_{3}.