On considère l'équation de réaction suivante :
2\ \ce{Mg} + \ce{O2} \longrightarrow 2\ \ce{MgO}
La quantité de matière finale du monoxyde de magnésium est n_f(\ce{MgO})=0{,}84\text{ mol}.
Quelles sont les quantités de matières initiales n_i(\ce{Mg}) et n_i(\ce{O2}) nécessaires ?
En utilisant l'avancement de la réaction à l'état final x_f, on peut établir que :
x_f=\dfrac{n_i(\ce{Mg})}{2}=\dfrac{n_i(\ce{O_2})}{1}=\dfrac{n_f(\ce{MgO})}{2}
La quantité de matière finale désirée en monoxyde de magnésium étant n_f(\ce{MgO})=0{,}84\text{ mol}, on a :
n_i(\ce{Mg})=n_f(\ce{MgO})=0{,}84\text{ mol}
Et :
n_i(\ce{O2})=\dfrac{n_f(\ce{MgO})}{2}\\n_i(\ce{O_2})=\dfrac{0{,}84}{2}\\n_i(\ce{O_2})=0{,}42\text{ mol}
Les quantités de matières initiales nécessaires sont donc de n_i(\ce{Mg})=0{,}84\text{ mol} et n_i(\ce{O_2})=0{,}42\text{ mol}.
On considère l'équation de réaction suivante :
\ce{C} + \ce{2\ H2} \longrightarrow \ce{CH4}
La quantité de matière finale du méthane est n_f(\ce{CH4})=0{,}32\text{ mol}.
Quelles sont les quantités de matières initiales n_i(\ce{C}) et n_i(\ce{H2}) nécessaires ?
En utilisant l'avancement de la réaction à l'état final x_f, on peut établir que :
x_f=\dfrac{n_i(\ce{C})}{1}=\dfrac{n_i(\ce{H2})}{2}=\dfrac{n_f(\ce{CH4})}{1}
La quantité de matière finale désirée en méthane étant n_f(\ce{CH4})=0{,}32\text{ mol}, on a :
n_i(\ce{C})=n_f(\ce{CH4})=0{,}32\text{ mol}
Et :
n_i(\ce{H2})=2 \times n_f(\ce{CH4})\\n_i(\ce{H2})=2 \times 0{,}32\\n_i(\ce{H2})=0{,}64\text{ mol}
Les quantités de matières initiales nécessaires sont donc de n_i(\ce{C})=0{,}32\text{ mol} et n_i(\ce{H2})=0{,}64\text{ mol}.
On considère l'équation de réaction suivante :
\ce{CH4} + 2\ \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2} + 2\ \ce{H2O}
La quantité de matière finale du dioxyde de carbone est n_f(\ce{CO2})=0{,}37\text{ mol}.
Quelles sont les quantités de matières initiales n_i(\ce{CH_4}) et n_i(\ce{O2}) nécessaires ?
En utilisant l'avancement de la réaction à l'état final x_f, on peut établir que :
x_f=\dfrac{n_i(\ce{CH4})}{1}=\dfrac{n_i(\ce{O2})}{2}=\dfrac{n_f(\ce{CO2})}{1}
La quantité de matière finale désirée en dioxyde de carbone étant n_f(\ce{CO2})=0{,}37\text{ mol}, on a :
n_i(\ce{CH4})=n_f(\ce{CO2})=0{,}37\text{ mol}
Et :
n_i(\ce{O2})=2 \times n_f(\ce{CO2})\\n_i(\ce{O2})=2 \times 0{,}37\\n_i(\ce{O2})=0{,}74\text{ mol}
Les quantités de matières initiales nécessaires sont donc de n_i(\ce{CH4})=0{,}37\text{ mol} et n_i(\ce{O2})=0{,}74\text{ mol}.
On considère l'équation de réaction suivante :
3\ \ce{C} + 2\ \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2} + 2\ \ce{CO}
La quantité de matière finale du dioxyde de carbone est n_f(\ce{CO2})=0{,}13\text{ mol}.
Quelles sont les quantités de matières initiales n_i(\ce{C}) et n_i(\ce{O2}) nécessaires ?
En utilisant l'avancement de la réaction à l'état final x_f, on peut établir que :
x_f=\dfrac{n_i(\ce{C})}{3}=\dfrac{n_i(\ce{O_2})}{2}=\dfrac{n_f(\ce{CO2})}{1}
La quantité de matière finale désirée en dioxyde de carbone étant n_f(\ce{CO2})=0{,}13\text{ mol}, on a :
n_i(\ce{C})=3 \times n_f(\ce{CO2})\\n_i(\ce{C})=3 \times 0{,}13\\n_i(\ce{C})=0{,}39\text{ mol}
Et :
n_i(\ce{O2})=2 \times n_f(\ce{CO2})\\n_i(\ce{O2})=2 \times 0{,}13\\n_i(\ce{O2})=0{,}26\text{ mol}
Les quantités de matières initiales nécessaires sont donc de n_i(\ce{C})=0{,}39\text{ mol} et n_i(\ce{O2})=0{,}26\text{ mol}.
On considère l'équation de réaction suivante :
2\ \ce{C_4H_{10}} + 13\ \ce{O2} \longrightarrow 8\ \ce{CO2} + 10\ \ce{CO_2}
La quantité de matière finale du dioxyde de carbone est n_f(\ce{CO_2})=0{,}40\text{ mol}.
Quelles sont les quantités de matières initiales n_i(\ce{C_4H_{10}}) et n_i(\ce{O_2}) nécessaires ?
En utilisant l'avancement de la réaction à l'état final x_f, on peut établir que :
x_f=\dfrac{n_i(\ce{C_4H_{10}})}{2}=\dfrac{n_i(\ce{O2})}{13}=\dfrac{n_f(\ce{CO2})}{8}
La quantité de matière finale désirée en dioxyde de carbone étant n_f(\ce{CO2})=0{,}40\text{ mol}, on a :
n_i(\ce{C_4H_{10}})=\dfrac{2 \times n_f(\ce{CO2})}{8}\\n_i(\ce{C_4H_{10}})=\dfrac{2 \times 0{,}40}{8}\\n_i(\ce{C_4H_{10}})=0{,}10\text{ mol}
Et :
n_i(\ce{O2})=\dfrac{13 \times n_f(\ce{CO2})}{8}\\n_i(\ce{O2})=\dfrac{13 \times 0{,}40}{8}\\n_i(\ce{O_2})=0{,}65\text{ mol}
Les quantités de matières initiales nécessaires sont donc de n_i(\ce{C_4H_{10}})=0{,}10\text{ mol} et n_i(\ce{O2})=0{,}65\text{ mol}.