On donne l'ébauche de l'équation de la réaction de combustion du butane :
...\ce{C4H10_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} ...\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire correctement cette équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour respecter la conservation de l'élément carbone, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 4, car pour une mole de butane \ce{C4H10} on compte 4 atomes de carbone du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
1\ce{C4H10_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 4\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}} - Pour respecter la conservation de l'élément hydrogène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 5, car pour une mole de butane \ce{C4H10} on compte 10 atomes d'hydrogène du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
1\ce{C4H10_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 4\ce{CO2_{(g)}} + 5\ce{H2O_{(l)}} - Enfin, pour respecter la conservation de l'élément oxygène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à \dfrac{13}{2}, car on compte 13 atomes d'oxygène du côté des produits. On obtient donc l'équation suivante :
1\ce{C4H10_{(g)}} + \dfrac{13}{2}\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 4\ce{CO2_{(g)}} + 5\ce{H2O_{(l)}}
L'écriture correcte de cette équation de réaction est donc : \ce{C4H10_{(g)}} + \dfrac{13}{2 }\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 4\ce{CO2_{(g)}} + 5\ce{H2O_{(l)}}.
On donne l'ébauche de l'équation de la réaction de combustion de l'éthanol :
...\ce{C2H6O_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} ...\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire correctement cette équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour respecter la conservation de l'élément carbone, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 2, car pour une mole d'éthanol \ce{C2H6O} on compte 2 atomes de carbone du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
1\ce{C2H6O_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 2\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}} - Pour respecter la conservation de l'élément hydrogène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 3, car pour une mole d'éthanol \ce{C2H6O} on compte 6 atomes d'hydrogène du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
1\ce{C2H6O_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}} - Enfin, pour respecter la conservation de l'élément oxygène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à 3, car on compte 7 atomes d'oxygène du côté des produits. On obtient donc l'équation suivante :
1\ce{C2H6O_{(g)}} + 3\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}}
L'écriture correcte de cette équation de réaction est donc : \ce{C2H6O_{(g)}} + 3\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}}.
On donne l'ébauche de l'équation de la réaction de l'acide chlorhydrique sur le calcaire :
...\ce{CaCO3_{(s)}} + ...\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} ...\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}} + ...\ce{Ca^{2+}_{(aq)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire correctement cette équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
-
Pour respecter la conservation de l'élément calcium, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'ion \ce{Ca^{2+}} à 1, car pour une mole de calcaire \ce{CaCO3} on compte 1 atome de calcium du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
1\ce{CaCO3_{(s)}} + ...\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} ...\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}} + 1\ce{Ca^{2+}_{(aq)}}. -
Pour respecter la conservation de l'élément carbone, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 1, car pour une mole de carbone \ce{CaCO3} on compte 1 atome de carbone du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
\ce{CaCO3_{(s)}} + ...\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} \ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}} + \ce{Ca^{2+}_{(aq)}} -
Pour respecter la conservation de l'élément oxygène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 1, car on compte 3 atomes d'oxygène du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
\ce{CaCO3_{(s)}} + ...\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(l)}} + \ce{Ca^{2+}_{(aq)}} -
Enfin, pour respecter la conservation de l'élément hydrogène et des charges électriques, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'acide chlorhydrique \ce{H+} à 2, car :
d'une part, pour une mole d'acide chlorhydrique \ce{H+} on compte 2 atomes d'hydrogène du côté des produits ;
d'autre part, l'équation compte deux charges positives du côté des produits, il faut donc deux charges positives du côté des réactifs pour équilibrer.
L'écriture correcte de cette équation de réaction est donc : \ce{CaCO3_{(s)}} + 2\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(l)}} + \ce{Ca^{2+}_{(aq)}}.
On donne l'ébauche de l'équation de la réaction du zinc avec un acide :
...\ce{Zn_{(s)}} + ...\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} ...\ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + ...\ce{H2_{(g)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire correctement cette équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour respecter la conservation de l'élément \ce{Zn}, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique du zinc \ce{Zn^{2+}} à 1, car pour une mole de zinc \ce{Zn} on compte 1 atome de \ce{Zn} du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
1\ce{Zn_{(s)}} + ...\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} 1\ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + ...\ce{H2_{(g)}} - Pour respecter la conservation de l'élément hydrogène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'acide \ce{H+} à 2, car on compte 2 atomes d'hydrogène du côté des produits. On obtient donc l'équation suivante :
\ce{Zn_{(s)}} + 2\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + \ce{H2_{(g)}} - Enfin on vérifie la conservation de la charge. Il y a bien deux charges positives de part et d'autre de l'équation.
L'écriture correcte de cette équation de réaction est donc : \ce{Zn_{(s)}} + 2\ce{H+_{(aq)}} \ce{->[]} \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + \ce{H2_{(g)}}.
On donne l'ébauche de l'équation de la réaction du chrome avec du chlorure de nickel :
...\ce{Cr_{(s)}} + ...\ce{NiCl2_{(s)}} \ce{->[]} ...\ce{CrCl3_{(s)}} + ...\ce{Ni_{(s)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire correctement cette équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour respecter la conservation de l'élément \ce{Cl}, on doit ajuster les coefficient stœchiométriques du chlorure de nickel \ce{NiCl2} et du chlorure de chrome \ce{CrCl3}, comme suit, de sorte à obtenir le plus petit commun multiple d'atomes de chlore, à savoir 6 :
...\ce{Cr_{(s)}} + 3\ce{NiCl2_{(s)}} \ce{->[]} 2\ce{CrCl3_{(s)}} + ...\ce{Ni_{(s)}} - Pour respecter la conservation de l'élément \ce{Ni}, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'acide \ce{Ni} à 2, car on compte 3 atomes de nickel du côté des réactifs. On obtient donc l'équation suivante :
...\ce{Cr_{(s)}} + 3\ce{NiCl2_{(s)}} \ce{->[]} 2\ce{CrCl3_{(s)}} + 3\ce{Ni_{(s)}} - Enfin on vérifie la conservation l'élément \ce{Cr}. On doit ajuster le coefficient stœchiométrique du chrome \ce{Cr} à 2, car on compte 2 atomes de chrome du côté des produits.
L'écriture correcte de cette équation de réaction est donc : 2\ce{Cr_{(s)}} + 3\ce{NiCl2_{(s)}} \ce{->[]} 2\ce{CrCl3_{(s)}} + 3\ce{Ni_{(s)}}.