On considère l'équation de réaction suivante :
2\ \ce{H2}+\ce{O_2} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}
La quantité de matière initiale de dioxygène est n_i(\ce{O2})=0{,}50\text{ mol}.
Dans le mélange stœchiométrique, quelle est la quantité de matière initiale de dihydrogène n_i(\ce{H_2}) ?
Le mélange des réactifs est en proportion stœchiométrique si :
\dfrac{n_i(\ce{H2})}{2}=\dfrac{n_i(\ce{O2})}{1}
D'où l'application numérique :
n_i(\ce{H2})=2 \times n_i(\ce{O2})\\n_i(\ce{H2})=2 \times 0{,}50\\n_i(\ce{H2})= 1{,}0\text{ mol}
Dans le mélange stœchiométrique, la quantité de matière initiale de dihydrogène est donc de n_i(\ce{H2})= 1{,}0\text{ mol}.
On considère l'équation de réaction suivante :
3\ \ce{C}+ 2\ \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2} + 2\ \ce{CO}
La quantité de matière initiale de dioxygène est n_i(\ce{O_2})=0{,}10\text{ mol}.
Dans le mélange stœchiométrique, quelle est la quantité de matière initiale de carbone n_i(\ce{C}) ?
Le mélange des réactifs est en proportion stœchiométrique si :
\dfrac{n_i(\ce{C})}{3}=\dfrac{n_i(\ce{O2})}{2}
D'où l'application numérique :
n_i(\ce{C})=\dfrac{3 \times n_i(\ce{O2})}{2}\\n_i(\ce{C})=\dfrac{3 \times 0{,}10}{2}\\n_i(\ce{C})=0{,}15\text{ mol}
Dans le mélange stœchiométrique, la quantité de matière initiale de carbone est donc de n_i(\ce{C})=0{,}15\text{ mol}.
On considère l'équation de réaction suivante :
6\ \ce{CO2} + 6\ \ce{H2O} \longrightarrow \ce{C_6H_{12}O_6} + 6\ \ce{O_2}
La quantité de matière initiale de dioxyde de carbone est n_i(\ce{CO2})=1{,}0\text{ mol}.
Dans le mélange stœchiométrique, quelle est la quantité de matière initiale d'eau n_i(\ce{H2O}) ?
Le mélange des réactifs est en proportion stœchiométrique si :
\dfrac{n_i(\ce{CO2})}{6}=\dfrac{n_i(\ce{H2O})}{6}
D'où l'application numérique :
n_i(\ce{H2O})=n(\ce{CO2})=1{,}0\text{ mol}
Dans le mélange stœchiométrique, la quantité de matière initiale d'eau est donc de n_i(\ce{H2O})=1{,}0\text{ mol}.
On considère l'équation de réaction suivante :
2\ \ce{C_2H_6} + 7\ \ce{O_2} \longrightarrow 4\ \ce{CO2} + 6\ \ce{H2O}
La quantité de matière initiale de dioxygène est n_i(\ce{O2})=1{,}4\text{ mol}.
Dans le mélange stœchiométrique, quelle est la quantité de matière initiale d'éthane n_i(\ce{C_2H_6}) ?
Le mélange des réactifs est en proportion stœchiométrique si :
\dfrac{n_i(\ce{C_2H_6})}{2}=\dfrac{n_i(\ce{O2})}{7}
D'où l'application numérique :
n_i(\ce{C_2H_6})=\dfrac{2 \times n_i(\ce{O2})}{7}\\n_i(\ce{C_2H_6})=\dfrac{2 \times 1{,}4}{7}\\n_i(\ce{C_2H_6})=0{,}40\text{ mol}
Dans le mélange stœchiométrique, la quantité de matière initiale d'éthane est donc de n_i(\ce{C_2H_6})=0{,}40\text{ mol}.
On considère l'équation de réaction suivante :
2\ \ce{C_6H_6} + 15\ \ce{O2} \longrightarrow 12\ \ce{CO2} + 6\ \ce{H2O}
La quantité de matière initiale de benzène est n_i(\ce{C_6H_6})=1{,}0\text{ mol}.
Dans le mélange stœchiométrique, quelle est la quantité de matière initiale de dioxygène n_i(\ce{O2}) ?
Le mélange des réactifs est en proportion stœchiométrique si :
\dfrac{n_i(\ce{C_6H_6})}{2}=\dfrac{n_i(\ce{O_2})}{15}
D'où l'application numérique :
n_i(\ce{O2})=\dfrac{15 \times n_i(\ce{C_6H_6})}{2}\\n_i(\ce{O2})=\dfrac{15 \times 1{,}0}{2}\\n_i(\ce{O_2})=7{,}5\text{ mol}
Dans le mélange stœchiométrique, la quantité de matière initiale de dioxygène est donc de n_i(\ce{O_2})=7{,}5\text{ mol}.