On réalise la combustion d'un échantillon de charbon, composé uniquement d'atomes de carbone, dans un flacon fermé contenant du dioxygène.
L'équation de la réaction qui se déroule est la suivante :
\ce{C_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} \ce{CO2_{(g)}}
Lorsque la combustion cesse, on observe que l'échantillon de charbon a été complètement consommé et on peut mettre en évidence la présence de dioxygène dans le flacon.
Quel est le réactif limitant de cette réaction chimique ?
Le réactif limitant d'une réaction chimique est celui qui est complètement consommé à l'état final.
Le réactif limitant de cette réaction chimique est donc le carbone car il est complètement consommé à l'état final.
On réalise la combustion d'un échantillon de charbon, composé uniquement d'atomes de carbone, dans un flacon fermé contenant du dioxygène.
L'équation de la réaction qui se déroule est la suivante :
\ce{C_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} \ce{CO2_{(g)}}
Lorsque la combustion cesse, on observe que l'échantillon de charbon n'a pas été complètement consommé et on peut mettre en évidence l'absence de dioxygène dans le flacon.
Quel est le réactif limitant de cette réaction chimique ?
Le réactif limitant d'une réaction chimique est celui qui est complètement consommé à l'état final.
Le réactif limitant de cette réaction chimique est donc le dioxygène car il est complètement consommé à l'état final.
On réalise la réaction d'un échantillon d'éthanol avec du dioxygène dans un flacon fermé.
L'équation de la réaction qui se déroule est la suivante :
\ce{C2H6O_{(l)}} +3 \ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 2 \ce{CO2_{(g)}} +3 \ce{H2O_{(l)}}
Lorsque la réaction cesse, on observe que l'intégralité de l'alcool liquide (éthanol) a disparu et que de l'oxygène est encore présent.
Quel est le réactif limitant de cette réaction chimique ?
Le réactif limitant d'une réaction chimique est celui qui est complètement consommé à l'état final.
Le réactif limitant de cette réaction chimique est donc l'éthanol car il est complètement consommé à l'état final.
On réalise la réaction d'un échantillon d'éthanol avec du dioxygène dans un flacon fermé.
L'équation de la réaction qui se déroule est la suivante :
\ce{C2H6O_{(l)}} +3 \ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 2 \ce{CO2_{(g)}} +3 \ce{H2O_{(l)}}
Lorsque la réaction cesse, on observe que l'intégralité de l'alcool liquide (éthanol) a disparu et que l'oxygène est absent.
Quel est le réactif limitant de cette réaction chimique ?
Le réactif limitant d'une réaction chimique est celui qui est complètement consommé à l'état final.
Les réactifs limitants de cette réaction chimique sont donc l'éthanol et le dioxygène car ils ont été complètement consommés à l'état final.
On réalise la combustion d'un échantillon de méthane avec du dioxygène dans un flacon fermé.
L'équation de la réaction qui se déroule est la suivante :
\ce{CH4_{(g)}} +2 \ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} \ce{CO2_{(g)}} +2 \ce{H2O_{(l)}}
Lorsque la réaction cesse, on observe que l'intégralité du méthane a disparu et qu'il reste du dioxygène.
Quel est le réactif limitant de cette réaction chimique ?
Le réactif limitant d'une réaction chimique est celui qui est complètement consommé à l'état final.
Le réactif limitant de cette réaction chimique est donc le méthane car il est complètement consommé à l'état final.