On donne l'ébauche de l'équation de réaction du magnésium avec le dioxyde de carbone :
...\ce{Mg_{(s)}} + ...\ce{CO2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{MgO_{(s)}} + ...\ce{C_{(s)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique oxygène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{MgO_{(s)}} à 2, car du côté des réactifs, pour une mole de dioxyde de carbone \ce{CO2} on compte deux atomes d'oxygène :
...\ce{Mg_{(s)}} +1 \ce{CO2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{MgO_{(s)}} + ...\ce{C_{(s)}} - Pour équilibrer l'élément chimique magnésium, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{Mg_{(s)}} à 2, car du côté des produits on compte deux atomes de magnésium :
2\ce{Mg_{(s)}} + 1\ce{CO2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{MgO_{(s)}} +... \ce{C_{(s)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{C_{(s)}} à 1, car du côté des réactifs on ne compte qu'un seul atome de carbone :
2\ce{Mg_{(s)}} + 1\ce{CO2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{MgO_{(s)}} + 1\ce{C_{(s)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction du magnésium avec le dioxyde de carbone est donc :
2\ce{Mg_{(s)}} + \ce{CO2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{MgO_{(s)}} + \ce{C_{(s)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction de combustion de l'éthanol :
...\ce{C2H6O_{(l)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique hydrogène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{H2O_{(l)}} à 3, car du côté des réactifs, pour une mole d'éthanol \ce{C2H6O} on compte six atomes d'hydrogène :
...\ce{C2H6O_{(l)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}} - Pour équilibrer l'élément chimique carbone, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{CO2_{(g)}} à 2, car du côté des réactifs, pour une mole d'éthanol \ce{C2H6O} on compte deux atomes de carbone :
\ce{C2H6O_{(l)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'oxygène \ce{O2_{(g)}} à 3, car du côté des réactifs on compte 6 atomes d'oxygène de moins que du côté des produits :
\ce{C2H6O_{(l)}} + 3\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction de combustion de l'éthanol est donc :
\ce{C2H6O_{(l)}} + 3\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{CO2_{(g)}} + 3\ce{H2O_{(l)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction de combustion du méthane :
...\ce{CH4_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{CO2_{(g)}} + ...\ce{H2O_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique hydrogène, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{H2O_{(l)}} à 2, car du côté des réactifs, pour une mole de méthane \ce{CH4}, on compte 4 atomes d'hydrogène :
...\ce{CH4_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}} - Pour équilibrer l'élément chimique carbone, aucun ajustement n'est nécessaire, car on compte 1 atome de carbone, du côté des réactifs comme du côté des produits :
\ce{CH4_{(g)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'oxygène \ce{O2_{(g)}} à 2, car du côté des réactifs, il y a 2 atomes d'oxygène, pour 4 du côté des produits :
\ce{CH4_{(g)}} + 2\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction de combustion du méthane est donc :
\ce{CH4_{(g)}} + 2\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction du sulfure de fer avec l'oxygène :
...\ce{FeS_{(s)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{Fe2O3_{(l)}} + ...\ce{SO2_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique fer, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{FeS_{(s)}} à 2, car du côté des réactifs, pour une mole de méthane \ce{FeS}, on compte 2 atomes de fer du côté des produits :
2\ce{FeS_{(s)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{Fe2O3_{(l)}} + ...\ce{SO2_{(l)}} - Pour équilibrer l'élément chimique soufre, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{SO2_{(s)}} à 2, car du côté des produits, pour une mole de dioxyde de soufre \ce{SO2_{(l)}}, on compte 2 atomes de soufre du côté des réactifs :
2\ce{FeS_{(s)}} + ...\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{Fe2O3_{(l)}} + 2\ce{SO2_{(l)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'oxygène \ce{O2_{(g)}} à \ce\dfrac{7}{2} car du côté des produits, il y a 7 atomes d'oxygène : 2\ce{FeS_{(s)}} + \dfrac{7}{2}\ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{Fe2O3_{(l)}} + 2\ce{SO2_{(l)}}
Pour éviter les fractions, on multiplie chaque membre de l'équation par 2 et on obtient :
4\ce{FeS_{(s)}} + 7\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{Fe2O3_{(l)}} + 4\ce{SO2_{(l)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction du sulfure de fer avec l'oxygène est donc :
4\ce{FeS_{(s)}} + 7\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{Fe2O3_{(l)}} + 4\ce{SO2_{(l)}}
On donne l'ébauche de l'équation de réaction de la synthèse de l'ammoniac :
...\ce{N2_{(g)}} + ...\ce{H2_{(g)}} \ce{->} ...\ce{NH3_{(g)}}
Quelle est l'écriture correcte de cette équation de réaction ?
Pour écrire une équation de réaction, il faut ajuster les coefficients stœchiométriques des différentes espèces chimiques, afin de respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.
Ainsi :
- Pour équilibrer l'élément chimique azote, on doit ajuster le coefficient stœchiométrique de l'espèce \ce{NH3_{(g)}} à 2 car du côté des produits, pour une mole d'ammoniac \ce{NH3_{(g)}}, on compte 2 atomes d'azote du côté des réactifs :
\ce{N2_{(g)}} + ...\ce{H2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{NH3_{(g)}} - Enfin, on ajuste le coefficient stœchiométrique de l'hydrogène \ce{H2_{(g)}} à 3, car du côté des produits il y a 6 atomes d'oxygène :
\ce{N2_{(g)}} + 3\ce{H2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{NH3_{(g)}}
La bonne écriture de l'équation de réaction de la synthèse de l'ammoniac est donc :
\ce{N2_{(g)}} + 3\ce{H2_{(g)}} \ce{->} 2\ce{NH3_{(g)}}