On considère la combustion de 0,20 mol de propane \ce{C3H8} dans 0,60 mol de dioxygène \ce{O2}.
Le tableau d'avancement, incomplet, associé à cette transformation est le suivant :
L'équation de cette réaction est la suivante :
\ce{C3H8_{(g)}} + 5\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 3 \ce{CO2_{(g)}} + 4\ce{H2O_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation ?
On complète le tableau d'avancement en sachant que :
- La ligne correspondant à l'état initial ne fait apparaître que les quantités de matière initiales des espèces chimiques.
- La ligne correspondant à l'état intermédiaire fait apparaître, pour un réactif, la quantité de matière initiale de laquelle on retranche le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique et, pour un produit, la quantité de matière initiale à laquelle on ajoute le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique.
- La ligne correspondant à l'état final fait apparaître les mêmes relations que celle de l'état intermédiaire mais l'avancement final « x_f » remplace l'avancement quelconque « x ».
L'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation est donc la suivante :
On considère la combustion de 0,70 mol de magnésium \ce{Mg} dans 0,20 mol de dioxyde de carbone \ce{CO2}.
Le tableau d'avancement, incomplet, associé à cette transformation est le suivant :
L'équation de cette réaction est la suivante :
2\ce{Mg_{(s)}} + \ce{CO2_{(g)}} \ce{->[]} 2 \ce{MgO_{(s)}} + \ce{C_{(s)}}
Quelle est l'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation ?
On complète le tableau d'avancement en sachant que :
- La ligne correspondant à l'état initial ne fait apparaître que les quantités de matière initiales des espèces chimiques.
- La ligne correspondant à l'état intermédiaire fait apparaître, pour un réactif, la quantité de matière initiale de laquelle on retranche le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique et, pour un produit, la quantité de matière initiale à laquelle on ajoute le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique.
- La ligne correspondant à l'état final fait apparaître les mêmes relations que celle de l'état intermédiaire mais l'avancement final « x_f » remplace l'avancement quelconque « x ».
L'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation est donc la suivante :
On considère la combustion de 1,5 mol de méthane \ce{CH4} dans 0,25 mol de dioxygène \ce{O2}.
Le tableau d'avancement, incomplet, associé à cette transformation est le suivant :
L'équation de cette réaction est la suivante :
\ce{CH4_{(l)}} + 2\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation ?
On complète le tableau d'avancement en sachant que :
- La ligne correspondant à l'état initial ne fait apparaître que les quantités de matière initiales des espèces chimiques.
- La ligne correspondant à l'état intermédiaire fait apparaître, pour un réactif, la quantité de matière initiale de laquelle on retranche le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique et, pour un produit, la quantité de matière initiale à laquelle on ajoute le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique.
- La ligne correspondant à l'état final fait apparaître les mêmes relations que celle de l'état intermédiaire mais l'avancement final « x_f » remplace l'avancement quelconque « x ».
L'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation est donc la suivante :
On considère la combustion de 0,10 mol de sulfure de fer \ce{FeS} dans 0,30 mol de dioxygène \ce{O2}.
Le tableau d'avancement, incomplet, associé à cette transformation est le suivant :
L'équation de cette réaction est la suivante :
4\ce{FeS_{(s)}} + 7\ce{O2_{(g)}} \ce{->[]} 2\ce{Fe2O3_{(l)}} + 4\ce{SO2_{(l)}}
Quelle est l'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation ?
On complète le tableau d'avancement en sachant que :
- La ligne correspondant à l'état initial ne fait apparaître que les quantités de matière initiales des espèces chimiques.
- La ligne correspondant à l'état intermédiaire fait apparaître, pour un réactif, la quantité de matière initiale de laquelle on retranche le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique et, pour un produit, la quantité de matière initiale à laquelle on ajoute le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique.
- La ligne correspondant à l'état final fait apparaître les mêmes relations que celle de l'état intermédiaire mais l'avancement final « x_f » remplace l'avancement quelconque « x ».
L'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation est donc la suivante :
On considère la combustion de 0,61 mol de diazote \ce{N2} dans 0,21 mol de dihydrogène \ce{H2}.
Le tableau d'avancement, incomplet, associé à cette transformation est le suivant :
L'équation de cette réaction est la suivante :
\ce{N2_{(g)}} + 3\ce{H2_{(g)}} \ce{->[]} 2\ce{NH3_{(g)}}
Quelle est l'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation ?
On complète le tableau d'avancement en sachant que :
- La ligne correspondant à l'état initial ne fait apparaître que les quantités de matière initiales des espèces chimiques.
- La ligne correspondant à l'état intermédiaire fait apparaître, pour un réactif, la quantité de matière initiale de laquelle on retranche le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique et, pour un produit, la quantité de matière initiale à laquelle on ajoute le produit de l'avancement et du coefficient stœchiométrique.
- La ligne correspondant à l'état final fait apparaître les mêmes relations que celle de l'état intermédiaire mais l'avancement final « x_f » remplace l'avancement quelconque « x ».
L'écriture correcte du tableau d'avancement correspondant à cette transformation est donc la suivante :
