L'acide sulfénique est un composé organosulfuré, de formule brute RSOH (R peut correspondre à n'importe quel substituant autre qu'un simple atome d'hydrogène).
On étudiera la molécule ci-dessous :
Combien de liaisons covalentes peut établir un atome d'oxygène ?
Le numéro atomique Z étant de 8 pour l'oxygène, on a la structure électronique suivante : \left(K\right)^2\left(L\right)^6.
Selon la règle de l'octet, il a donc besoin d'établir 2 liaisons covalente afin d'obtenir les électrons supplémentaires pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche, le néon.
Un atome d'oxygène peut établir deux liaisons covalentes.
Par déduction de la question précédente, quelle est la colonne de classification à laquelle appartient cet élément ?
Plus la couche électronique externe des éléments chimiques est remplie, plus l'atome se trouve près de celle des gaz rares, tout à droite, notée VIIIA ou 18.
La colonne de l'oxygène, qui possède deux électrons de moins que le néon, a donc un numéro de deux unités de moins, que ça soit en chiffres romains ou en chiffres arabes :
18-2=16
VIII-II = VI
(La lettre A désigne les colonnes des éléments des trois premières périodes ou "lignes" du tableau et n'est pas à prendre en compte dans le calcul.)
La colonne de classification à laquelle appartient cet élément est la 16 ou VIA.
Quelle est la formule de Lewis de l'acide sulfénique de l'énoncé ?
Que peut-on affirmer concernant l'isomérie Z/E pour cette molécule ?
L'isomérie Z/E n'existe pas pour cette molécule car il y a deux groupes identiques portés par le même atome de carbone.