L'acide carboxylique est un composé organique de formule brute RSOH (R peut correspondre à n'importe quel substituant autre qu'un simple atome d'hydrogène).
On étudiera la molécule ci-dessous :
Combien de liaisons covalentes peut établir un atome de carbone ?
Le numéro atomique Z étant de 6 pour le carbone, on a la structure électronique suivante : \left(K\right)^2 \left(L\right)^4.
Selon la règle de l'octet, il a donc besoin d'établir 4 liaisons covalentes afin d'obtenir les électrons supplémentaires pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche, le néon.
Un atome de carbone peut établir quatre liaisons covalentes.
Par déduction de la question précédente, quelle est la colonne de classification à laquelle appartient cet élément ?
Plus la couche électronique externe des éléments chimiques est remplie, plus l'atome se trouve près de celle des gaz rares, tout à droite, notée VIIIA ou 18.
La colonne du carbone, qui possède quatre électrons de moins que le néon, a donc un numéro de quatre unités de moins, que ça soit en chiffres romains ou en chiffres arabes :
18-4=1
VIII-IV = IV
(La lettre A désigne les colonnes des éléments des trois premières périodes ou "lignes" du tableau et n'est pas à prendre en compte dans le calcul.)
La colonne de classification à laquelle appartient cet élément est la 14 ou IVA.
Quelle est la formule semi-développée de l'acide carboxylique de l'énoncé ?
Que peut-on affirmer concernant l'isomérie Z/E pour cette molécule ?
L'isomérie Z/E n'existe pas pour cette molécule car il n'y a pas de double liaison \ce{C=C}.