L'acide carboxylique est un composé organique de formule brute R-OH (R peut correspondre à n'importe quel substituant autre qu'un simple atome d'hydrogène).
On étudiera la molécule ci-dessous :
Combien de liaisons covalentes peut établir un atome d'hydrogène ?
Le numéro atomique Z étant de 1 pour l'hydrogène, on a la structure électronique suivante : \left(K\right)^1.
Selon la règle du duet, il a donc besoin d'établir 1 liaison covalente afin d'obtenir l'électron supplémentaire pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche, l'hélium.
Un atome d'hydrogène peut établir une liaison covalente.
Par déduction de la réponse à la question précédente, quelle est la colonne de classification à laquelle appartient cet élément ?
Plus la couche électronique externe des éléments chimiques est remplie, plus l'atome se trouve près de celle des gaz rares, tout à droite, notée 18.
L'hydrogène étant le premier élément de la classification périodique, il appartient à la première colonne.
(La lettre A désigne les colonnes des éléments des trois premières périodes ou "lignes" du tableau et n'est pas à prendre en compte dans le calcul.)
La colonne de classification à laquelle appartient cet élément est la 1 ou IA.
Quelle est la formule semi-développée de l'acide carboxylique de l'énoncé ?
Que peut-on affirmer concernant l'isomérie Z/E pour cette molécule ?
L'isomérie Z/E existe pour cette molécule car il n'y a pas deux groupes identiques portés par le même atome de carbone de la double liaison \ce{C=C}.