On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=5{,}0.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=2{,}8.10^{-4} \text{ s}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 15 minutes de réaction ?
On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=3{,}0.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=1{,}7.10^{-4} \text{ s}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 35 minutes de réaction ?
On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=2{,}8.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=9{,}48.10^{-3} \text{ min}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 5,0 minutes de réaction ?
On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=3{,}4.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=0{,}87.10^{-3} \text{ s}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 28 minutes de réaction ?
On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=5{,}6.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=7{,}24.10^{-4} \text{ s}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 12 minutes de réaction ?