On étudie la réaction suivante :
\ce{C2H6} + \dfrac{7}{2} \ce{O2} \longrightarrow 2\ \ce{CO2} + 3\ \ce{H2O}
La vitesse volumique de la réaction est de 1{,}4.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition du dioxyde de carbone ?
La vitesse volumique d'une réaction peut être exprimée en fonction du coefficient stœchiométrique et de la vitesse volumique d'apparition d'un produit. Dans le cas présent, on a :
v=\dfrac{1}{2} \times v_a(\ce{CO2})
D'où la relation :
v_a(\ce{CO2}) = 2 \times v
D'où l'application numérique :
v_a(\ce{CO2}) = 2 \times 1{,}4.10^{-5}
v_a(\ce{CO2})=2{,}8.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique d'apparition du dioxyde de carbone est de 2{,}8.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
On étudie la réaction la suivante :
\ce{Fe} + 2\ce{H+} \longrightarrow \ce{Fe^2+} + \ce{H2}
La vitesse volumique de la réaction est de 3{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition du dihydrogène ?
La vitesse volumique d'une réaction peut être exprimée en fonction du coefficient stœchiométrique et de la vitesse volumique d'apparition d'un produit.
Dans le cas présent, on a :
v= v_a(\ce{H2})
La vitesse volumique d'apparition du dihydrogène est de 3{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
On étudie la réaction suivante :
\ce{AsH3} \longrightarrow \ce{As} + \dfrac{3}{2} \ce{H2}
La vitesse volumique de la réaction est de 2{,}8.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition du dihydrogène ?
La vitesse volumique d'une réaction peut être exprimée en fonction du coefficient stœchiométrique et de la vitesse volumique d'apparition d'un produit.
Dans le cas présent, on a :
v=\dfrac{2}{3} \times v_a(\ce{H2})
D'où la relation :
v_a(\ce{H2}) = \dfrac{3}{2} \times v
D'où l'application numérique :
v_a(\ce{H2}) =\dfrac{3}{2} \times 2{,}8.10^{-5}
v_a(\ce{H2})=4{,}2.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique d'apparition du dihydrogène est de 4{,}2.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
On étudie la réaction suivante :
2 \ce{O3} \longrightarrow 3\ \ce{O2}
La vitesse volumique de la réaction est de 5{,}6.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition du dioxygène ?
La vitesse volumique d'une réaction peut être exprimée en fonction du coefficient stœchiométrique et de la vitesse volumique d'apparition d'un produit.
Dans le cas présent, on a :
v=\dfrac{1}{3} \times v_a(\ce{O2})
D'où la relation :
v_a(\ce{O2}) = 3 \times v
D'où l'application numérique :
v_a(\ce{O2}) = 3\times 5{,}6.10^{-5}
v_a(\ce{O2})=1{,}7.10^{-4} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique d'apparition du dioxygène est de 1{,}7.10^{-4} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
On étudie la réaction :
\ce{Cu(NO3)2} + \ce{ H2O} \longrightarrow 2\ \ce{NO3-} + \ce{Cu^2+} +\ce{H2O}
La vitesse volumique de la réaction est de 4{,}4.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition des ions nitrate ?
La vitesse volumique d'une réaction peut être exprimée en fonction du coefficient stœchiométrique et de la vitesse volumique d'apparition d'un produit.
Dans le cas présent, on a :
v=\dfrac{1}{2} \times v_a(\ce{NO3})
D'où la relation :
v_a(\ce{NO3-}) = 2 \times v
D'où l'application numérique :
v_a(\ce{NO3-}) = 2 \times 4{,}4.10^{-5}
v_a(\ce{NO3-})=8{,}8.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique d'apparition des ions nitrate est de 8{,}8.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.