On étudie la réaction suivante :
\ce{C2H6} + \dfrac{7}{2} \ce{O2} \longrightarrow 2\ \ce{CO2} + 3\ \ce{H2O}
La vitesse volumique de la réaction est de 1{,}4.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition du dioxyde de carbone ?
On étudie la réaction la suivante :
\ce{Fe} + 2\ce{H+} \longrightarrow \ce{Fe^2+} + \ce{H2}
La vitesse volumique de la réaction est de 3{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition du dihydrogène ?
On étudie la réaction suivante :
\ce{AsH3} \longrightarrow \ce{As} + \dfrac{3}{2} \ce{H2}
La vitesse volumique de la réaction est de 2{,}8.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition du dihydrogène ?
On étudie la réaction suivante :
2 \ce{O3} \longrightarrow 3\ \ce{O2}
La vitesse volumique de la réaction est de 5{,}6.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition du dioxygène ?
On étudie la réaction :
\ce{Cu(NO3)2} + \ce{ H2O} \longrightarrow 2\ \ce{NO3-} + \ce{Cu^2+} +\ce{H2O}
La vitesse volumique de la réaction est de 4{,}4.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique d'apparition des ions nitrate ?