Quelles grandeurs une loi de vitesse relie-t-elle ?

La vitesse volumique et la concentration des réactifs

La vitesse massique et la concentration des produits

La vitesse volumique et la température

La vitesse volumique et l'enthalpie massique

Une loi de vitesse relie la vitesse volumique de la réaction et la concentration des réactifs.

Vrai ou faux ? Dans une réaction qui obéit à une loi de vitesse d'ordre 1, la vitesse volumique dépend de la concentration de chaque réactif.

Faux

Vrai

Faux. Dans une réaction qui obéit à une loi de vitesse d'ordre 1, la vitesse volumique dépend uniquement de la concentration d'un réactif.

Vrai ou faux ? Dans une réaction qui obéit à une loi de vitesse d'ordre 1, la vitesse volumique est proportionnelle à la concentration d'un réactif.

Vrai

Faux

Dans une réaction qui obéit à une loi de vitesse d'ordre 1, quelle est l'expression de la vitesse volumique ?

v_{(\text{ mol.L}^{-1} \text{s}^{-1})} = k_{( \text{s}^{-1})} \times [\ce{A}]_{(\text{ mol.L}^{-1})}

v_{(\text{ mol.L}^{-1} \text{s}^{-1})} = k_{( \text{s}^{-1})} \times [\ce{A}]_{(\text{ mol.L}^{-1})}^2

v_{(\text{ mol.L}^{-1} \text{s}^{-1})} = \dfrac{1}{2}\times k_{( \text{s}^{-1})} \times [\ce{A}]_{(\text{ mol.L}^{-1})}

v_{(\text{ mol.L}^{-1} \text{s}^{-1})} = k_{( \text{s}^{-1})} \times [\ce{A}]_{(\text{ mol.L}^{-1})}+C

Une réaction qui obéit à loi de vitesse d'ordre 1 s'écrit comme le produit d'une constante et de la concentration d'un seul réactif \text{A} :
v_{(\text{ mol.L}^{-1} \text{s}^{-1})} = k_{( \text{s}^{-1})} \times [\ce{A}]_{(\text{ mol.L}^{-1})}

Vrai ou faux ? k dépend la réaction chimique et de la température.

Vrai

Faux

Quelle est l'expression de la concentration d'un réactif \text{A} dans une réaction chimique obéissant à une loi de vitesse d'ordre 1 ?

[\ce{A}]_{\text{ (mol.L}^{-1})} = [\ce{A}]_{\text{0 (mol.L}^{-1})} \times e^{-k_{\text{ (s}^{-1})}\times t_{\text{ (s)}}}

[\ce{A}]_{\text{ (mol.L}^{-1})} = [\ce{A}]_{\text{0 (mol.L}^{-1})} \times e^{-\dfrac{k_{\text{ (s}^{-1})}}{2}\times t_{\text{ (s)}}}

[\ce{A}]_{\text{ (mol.L}^{-1})} = [\ce{A}]_{\text{0 (mol.L}^{-1})} \times e^{-k_{\text{ (s}^{-1})}\times t_{\text{ (s)}}+C}

[\ce{A}]_{\text{ (mol.L}^{-1})} = [\ce{A}]_{\text{0 (mol.L}^{-1})} \times e^{k_{\text{ (s}^{-1})}\times t_{\text{ (s)}}}

La concentration du réactif \text{A} dont dépend la vitesse d'ordre 1 est :
[\ce{A}]_{\text{ (mol.L}^{-1})} = [\ce{A}]_{\text{0 (mol.L}^{-1})} \times e^{-k_{\text{ (s}^{-1})}\times t_{\text{ (s)}}}

Vrai ou faux ? Le graphique représentant la concentration du réactif \text{A} en fonction du temps est une exponentielle décroissante.

Vrai

Faux

Vrai ou faux ? Le temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 dépend seulement de la constante de vitesse k.

Vrai

Faux

Quelle est l'expression du temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 ?

t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{\ln(2)} {k} _{\text{(s}^{-1})}

t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{2} {k} _{\text{(s}^{-1})}

t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{2} {\ln(k)} _{\text{(s}^{-1})}

t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{\ln([A])} {k} _{}

Le temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 ne dépend pas de la concentration initiale des réactifs, mais seulement de la constante de vitesse k :
t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{\ln(2)} {k} _{\text{(s}^{-1})}

Parmi les méthodes suivantes, laquelle ne permet pas de vérifier qu'une réaction est d'ordre 1 ?

Vérifier que la droite représentant la vitesse volumique de la réaction passe par le point \ln(k).

Vérifier que k ne dépend pas de la concentration initiale du réactif pour différentes compositions du mélange réactionnel.

Vérifier que la diminution de la concentration du réactif est bien exponentielle.

Vérifier que le graphique représentant le logarithme népérien de la vitesse de la réaction en fonction du logarithme népérien de la concentration du réactif est une droite.