Une liaison covalente est polarisée si les atomes engagés dans la liaison ont des électronégativités suffisamment différentes. Ces atomes portent alors des charges partielles positives et négatives.
Représenter les charges partielles de la liaison \ce{H-F}, à l'aide de la table des électronégativités suivante :
Relever l'électronégativité respective des deux atomes
On relève l'électronégativité respective des deux atomes engagés dans la liaison. Les valeurs d'électronégativité sont fournies dans des tables avec l'énoncé.
Dans la table d'électronégativités donnée, on relève les valeurs pour \ce{H} et \ce{F} :
- X\left(\ce{H}\right)=2{,}1
- X\left(\ce{F}\right)=4{,}0
Calculer la différence d'électronégativité entre les deux atomes
On calcule la différence d'électronégativité entre les deux atomes.
La différence d'électronégativité entre les deux atomes est :
\Delta X=X\left(\ce{F}\right)-X\left(\ce{H}\right)
\Delta X=4{,}0-2{,}1
\Delta X=1{,}9
Déterminer si la liaison est polarisée
Une liaison est considérée polarisée si la différence d'électronégativité entre les deux atomes engagés dans la liaison est supérieure à 0,4.
On a :
\Delta X=1{,}9
Ainsi :
\Delta X\gt0{,}4
La différence d'électronégativité entre les atomes d'hydrogène et de fluor étant supérieure à 0,4, la liaison \ce{H-F} est polarisée.
Conclure en représentant la polarité de la liaison
On conclut en représentant la polarité de la liaison à l'aide des charges partielles :
- L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome le moins électronégatif porte une charge partielle positive \delta^+.
On représente la polarité de la liaison à l'aide des charges partielles :
- L'atome le plus électronégatif, le fluor, porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome le moins électronégatif, l'hydrogène, porte une charge partielle positive \delta^+.
