Déterminer une vitesse volumique de disparition d’un réactif à partir de données expérimentales - Tle - Exercice Physique-Chimie

On étudie la réaction :
\ce{C2H6} + \dfrac{7}{2} \ce{O2} \longrightarrow 2\ \ce{CO2} + 3\ \ce{H2O}

Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 1{,}4.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.

Quelle est la vitesse volumique de disparition du dioxygène ?

1{,}4.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

2{,}5.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

4{,}9.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

9{,}8.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

On étudie la réaction :
\ce{CH4} + {2} \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2} + 2 \ce{H2O}

Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 3{,}8.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.

Quelle est la vitesse volumique de disparition du dioxygène ?

2{,}2.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

3{,}8.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

7{,}6.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

8{,}3.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

On étudie la réaction :
\ce{C4H10} + \dfrac{13}{2} \ce{O2} \longrightarrow 4\ce{CO2} + 5\ce{H2O}

Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 5{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.

Quelle est la vitesse volumique de disparition de \ce{C4H10} ?

2{,}2.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

3{,}5.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

5{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

9{,}3.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

On étudie la réaction :
2\ce{MnO4^-} + 6 \ce{H+}+ 5 \ce{C2H2O4} \longrightarrow 2\ce{Mn^2+} + 8\ce{H2O}+ 10\ce{CO2}

Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 2{,}8.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.

Quelle est la vitesse volumique de disparition de \ce{H+} ?

2{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

6{,}9.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

1{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

9{,}3.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

On étudie la réaction :
6\ce{CO2} + 6 \ce{H2O} \longrightarrow \ce{C6H12O6} + 6\ce{O2}

Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 1{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.

Quelle est la vitesse volumique de disparition de l'eau ?

2{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

6{,}9.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

8{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}

9{,}9.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}