On titre le dioxyde de soufre dissous dans 20,0 mL d'une solution S1 par une solution S2 de diiode de concentration C_2 =4{,}0\times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.
Le changement de couleur est observé pour un volume de diiode de 8,8 mL.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{I2_{(aq)}}+\ce{SO2_{(aq)}}+\ce{H2O_{(l)}}\ce{->} \text{Produits}
Quelle est la concentration en dioxyde de soufre dans la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
n_{\ce{SO2}}^{\text{initial}}=n_{\ce{I2}}^{\text{équivalence}}
Soit :
C_1 \times V_1 = C_2 \times V_{eq}
L'expression de la concentration en dioxyde de soufre de la solution titrée est donc :
C_1 = \dfrac{C_2 \times V_{eq}}{V_1}
Ici, l'équivalence est obtenue par un changement de couleur à V_{eq}=8{,}8\ \text{mL}.
On effectue l'application numérique :
C_1 = \dfrac{4{,}0\times 10^{-3} \times 8{,}8}{20{,}0}\\C_1 =1{,}8\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en dioxyde de soufre de la solution titrée est de 1{,}8\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}.
On titre le diiode dissous dans 10,0 mL d'une solution S1 par une solution S2 de thiosulfate de sodium de concentration C_2 =5{,}0\times 10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}.
Le changement de couleur est observé pour un volume de thiosulfate de sodium de 13,2 mL.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{I2_{(aq)}}+2\ \ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}\ce{->} \text{Produits}
Quelle est la concentration en diiode de la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
n_{\ce{I2}}^{\text{initial}}=\dfrac{n_{\ce{S2O3^{2-}}}^{\text{équivalence}}}{2}
Soit :
C_1 \times V_1 = \dfrac{C_2 \times V_{eq}}{2}
L'expression de la concentration en diiode de la solution titrée est donc :
C_1 = \dfrac{C_2 \times V_{eq}}{2\times V_1}
Ici, l'équivalence est obtenue par un changement de couleur à V_{eq}=13{,}2\ \text{mL}.
On effectue l'application numérique :
C_1 = \dfrac{5{,}0\times 10^{-2} \times 13{,}2}{2\times 10{,}0}\\C_1 =3{,}3\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en diiode de la solution titrée est de 3{,}3\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}.
On titre l'eau oxygénée contenue dans 5,0 mL d'une solution S2 par une solution S1 de permanganate de potassium de concentration C_1 =3{,}5\times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.
Le changement de couleur est observé pour un volume de permanganate de 10,6 mL.
L'équation de la réaction support au titrage est :
5\ \ce{H2O2_{(aq)}}+2\ \ce{MnO4^{-}_{(aq)}}+6\ \ce{H^{+}_{(aq)}}\ce{->} \text{Produits}
Quelle est la concentration en eau oxygénée de la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
\dfrac{n_{\ce{H2O2}}^{\text{initial}}}{5}=\dfrac{n_{\ce{MnO4^{-}}}^{\text{équivalence}}}{2}
Soit :
\dfrac{C_2 \times V_2}{5} = \dfrac{C_1 \times V_{eq}}{2}
L'expression de la concentration en eau oxygénée de la solution titrée est donc :
C_2 = \dfrac{5 \times C_1 \times V_{eq}}{2\times V_2}
Ici, l'équivalence est obtenue par un changement de couleur à V_{eq}=10{,}6\ \text{mL}.
On effectue l'application numérique :
C_2 = \dfrac{5 \times 3{,}5\times 10^{-3} \times 10{,}6}{2\times 5{,}0}\\C_2 =1{,}9\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en eau oxygénée de la solution titrée est de 1{,}9\times 10^{-2} \ \text{mol.L}^{-1}.
On titre les ions fer (II) contenue dans 20,0 mL d'une solution S2 par une solution S1 de permanganate de potassium de concentration C_1 =2{,}5\times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}.
Le changement de couleur est observé pour un volume de permanganate de 20,3 mL.
L'équation de la réaction support au titrage est :
5\ \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+\ce{MnO4^{-}_{(aq)}}+8\ \ce{H^{+}_{(aq)}}\ce{->} \text{Produits}
Quelle est la concentration en ions fer (II) dans la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
\dfrac{n_{\ce{Fe2+}}^{\text{initial}}}{5}=\dfrac{n_{\ce{MnO4^{-}}}^{\text{équivalence}}}{2}
Soit :
\dfrac{C_2 \times V_2}{5} = \dfrac{C_1 \times V_{eq}}{1}
L'expression de la concentration en ions fer (II) de de la solution titrée est donc :
C_2 = \dfrac{5 \times C_1 \times V_{eq}}{V_2}
Ici, l'équivalence est obtenue par un changement de couleur à V_{eq}=20{,}3\ \text{mL}.
On effectue l'application numérique :
C_2 = \dfrac{5 \times 2{,}5\times 10^{-4} \times 20{,}3}{20{,}0}\\C_2 =1{,}3\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en ions fer (II) de la solution titrée est de 1{,}3\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}.
On titre de l'éthanol \ce{C2H6O} contenu dans 5,0 mL d'une solution S1 par une solution S2 de dichromate de potassium de concentration C_2 =1{,}0\times 10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}.
Le changement de couleur est observé pour un volume de dichromate de 7,1 mL.
L'équation de la réaction support au titrage est :
5\ \ce{Cr2O7^{2-}_{(aq)}}+3\ \ce{C2H6O_{(aq)}}+16\ \ce{H^{+}_{(aq)}}\ce{->} \text{Produits}
Quelle est la concentration en éthanol dans la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
\dfrac{n_{\ce{C2H6O}}^{\text{initial}}}{3}=\dfrac{n_{\ce{Cr2O7^{2-}}}^{\text{équivalence}}}{5}
Soit :
\dfrac{C_1 \times V_1}{3} = \dfrac{C_2 \times V_{eq}}{5}
L'expression de la concentration en éthanol de la solution titrée est donc :
C_1 = \dfrac{3 \times C_2 \times V_{eq}}{5 \times V_1}
Ici, l'équivalence est obtenue par un changement de couleur à V_{eq}=7{,}1\ \text{mL}.
On effectue l'application numérique :
C_1 = \dfrac{3 \times 1{,}0\times 10^{-5} \times 7{,}1}{5 \times 5{,}0}\\C_1 =8{,}5\times 10^{-6} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en éthanol de la solution titrée est de 8{,}5\times 10^{-6} \ \text{mol.L}^{-1}.