On effectue le titrage conductimétrique de 20,0 mL d'acide chlorhydrique par une solution de soude à 5{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{H3O^{+}_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}}\ce{->}2\ce{H2O_{(l)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en acide chlorhydrique de la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc :
n(\ce{H3O^{+}})=n(\ce{HO^{-}})
[\ce{H3O^{+}}]\times V_{\text{acide}} =[\ce{HO^{-}}]\times V_{eq}
[\ce{H3O^{+}}]=\dfrac{[\ce{HO^{-}}]\times V_{eq} }{V_{\text{acide}} }
Ici, il est inutile de convertir les volumes des solutions car dans le rapport leurs unités s'annulent.
D'où l'application numérique :
[\ce{H3O^{+}}]=\dfrac{5{,}0 \times 10^{-3} \times 3{,}5}{20{,}0}\\ [\ce{H3O^{+}}]=8{,}8\times 10^{-4} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en acide chlorhydrique de la solution titrée est de 8{,}8\times 10^{-4} \ \text{mol.L}^{-1}.
On effectue le titrage conductimétrique de 10,0 mL d'acide éthanoïque par une solution de soude à 1{,}0 \times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}}\ce{->}\ce{CH3COO^{-}_{(aq)}}+\ce{H2O_{(l)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en acide éthanoïque de la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc :
n(\ce{CH3COOH})=n(\ce{HO^{-}})
[\ce{CH3COOH}]\times V_{\text{acide}} =[\ce{HO^{-}}]\times V_{eq}
[\ce{CH3COOH}]=\dfrac{[\ce{HO^{-}}]\times V_{eq} }{V_{\text{acide}} }
Ici, il est inutile de convertir les volumes des solutions car dans le rapport leurs unités s'annulent.
D'où l'application numérique :
[\ce{CH3COOH}]=\dfrac{1{,}0 \times 10^{-4} \times 9{,}9}{10{,}0}\\ [\ce{CH3COOH}]=9{,}9\times 10^{-5} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en acide éthanoïque de la solution titrée est de 9{,}9\times 10^{-5} \ \text{mol.L}^{-1}.
On effectue le titrage conductimétrique de 10,0 mL de diiode par une solution de thiosulfate de sodium à 3{,}0 \times 10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{I2_{(aq)}}+2\ \ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}\ce{->}2\ \ce{I^{-}_{(aq)}}+\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en diiode de la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc :
\dfrac{n(\ce{I2})}{1}=\dfrac{n(\ce{S2O3^{2-}})}{2}
[\ce{I2}]\times V_{\text{diiode}} =\dfrac{[\ce{S2O3^{2-}}]\times V_{eq}}{2}\\
[\ce{I2}] =\dfrac{[\ce{S2O3^{2-}}]\times V_{eq}}{2 \times V_{\text{diiode}}}
Ici, il est inutile de convertir les volumes des solutions car dans le rapport leurs unités s'annulent.
D'où l'application numérique :
[\ce{I2}]=\dfrac{3{,}0 \times 10^{-2} \times 4{,}7}{2 \times 10{,}0}\\ [\ce{I2}]=7{,}1\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en diiode de la solution titrée est de 7{,}1\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}.
On effectue le titrage conductimétrique de 5,0 mL d'ions baryum \ce{Ba^{2+}} par une solution contenant des ions sulfate à 5{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{Ba^{2+}_{(aq)}}+\ce{SO4^{2-}_{(aq)}}\ce{->}2\ \ce{BaSO4_{(s)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en ions baryum de la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc :
\dfrac{n(\ce{Ba^{2+}})}{1}=\dfrac{n(\ce{SO4^{2-}})}{1}
[\ce{Ba^{2+}}]\times V_{\text{baryum}} =[\ce{SO4^{2-}}]\times V_{eq}
[\ce{Ba^{2+}}]=\dfrac{[\ce{SO4^{2-}}]\times V_{eq}}{V_{\text{baryum}} }
Ici, il est inutile de convertir les volumes des solutions car dans le rapport leurs unités s'annulent.
D'où l'application numérique :
[\ce{Ba^{2+}}]=\dfrac{5{,}0 \times 10^{-3} \times 6{,}1}{5{,}0}\\ [\ce{Ba^{2+}}]=6{,}1\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en ions baryum de la solution titrée est de 6{,}1\times 10^{-3} \ \text{mol.L}^{-1}.
On effectue le titrage conductimétrique de 10,0 mL d'ions fer(III) par une solution de soude à 4{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}+3\ \ce{HO^{-}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Fe(OH)3_{(s)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en ions fer (III) de la solution titrée ?
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
On a donc :
\dfrac{n(\ce{Fe^{3+}})}{1}=\dfrac{n(\ce{HO^{-}})}{3}
[\ce{Fe^{3+}}]\times V_{\text{fer}} =\dfrac{[\ce{HO^{-}}]\times V_{eq}}{3}
[\ce{Fe^{3+}}]=\dfrac{[\ce{HO^{-}}]\times V_{eq}}{3\times V_{\text{fer}} }
Ici, il est inutile de convertir les volumes des solutions car dans le rapport leurs unités s'annulent.
D'où l'application numérique :
[\ce{Fe^{3+}}]=\dfrac{4{,}0 \times 10^{-3} \times 5{,}5}{3\times 10{,}0}\\ [\ce{Fe^{3+}}]=7{,}3\times 10^{-4} \ \text{mol.L}^{-1}
La concentration en ions fer (III) de la solution titrée est de 7{,}3\times 10^{-4} \ \text{mol.L}^{-1}.