Calculer la quantité de matière d'une espèce à l'aide du résultat d'un dosage pH-métrique - Tle - Exercice Physique-Chimie

On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=5{,}40.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{OH-} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}

Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=21{,}6\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions oxonium ?

1{,}17.10^{-3} \text{ mol}

1{,}79.10^{-3} \text{ mol}

2{,}31.10^{-3} \text{ mol}

2{,}94.10^{-3} \text{ mol}

On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'ions ammonium par une solution de carbonate de calcium de concentration C=1{,}16.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
\ce{NH4+} + \ce{CO_3^{2-}} \longrightarrow \ce{NH3} + \ce{HCO_3-}

Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=19{,}4\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions ammonium ?

1{,}62.10^{-3} \text{ mol}

1{,}84.10^{-3} \text{ mol}

2{,}02.10^{-3} \text{ mol}

2{,}25.10^{-3} \text{ mol}

On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'ions ammonium par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=9{,}80.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
\ce{NH4+} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{NH3} + \ce{H2O}

Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=15{,}9\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions ammonium ?

1{,}15.10^{-3} \text{ mol}

1{,}56.10^{-3} \text{ mol}

1{,}80.10^{-3} \text{ mol}

2{,}07.10^{-3} \text{ mol}

On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution de carbonate de calcium de concentration C=1{,}30.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{CO_3^{2-}} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{HCO3-}

Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=13{,}8\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions oxonium ?

1{,}11.10^{-3} \text{ mol}

1{,}35.10^{-3} \text{ mol}

1{,}56.10^{-3} \text{ mol}

1{,}79.10^{-3} \text{ mol}

On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'acide tartrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}02.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
\ce{C4H6O6} + 2\ \ce{OH^{-}} \longrightarrow \ce{C4H4O6^{2-}} + 2\ \ce{H2O}

Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=12{,}1\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'acide tartrique ?

1{,}22.10^{-3} \text{ mol}

1{,}43.10^{-3} \text{ mol}

1{,}61.10^{-3} \text{ mol}

1{,}87.10^{-3} \text{ mol}