On réalise le dosage conductimétrique d'une solution d'acide nitrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}75.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{OH-} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=20{,}2\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'acide nitrique dans cette la solution dosée ?
Données :
- L'équation de dissolution de l'acide nitrique est : \ce{HNO3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{NO3-} + \ce{H3O+} .
- La masse molaire de l'acide nitrique est M_{\ce{HNO3}}=63{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On réalise le dosage conductimétrique d'une solution d'iodure de potassium par une solution de nitrate d'argent de concentration C=2{,}25.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{I-} + \ce{Ag+} \longrightarrow \ce{AgI}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=12{,}0\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'iodure de potassium contenu dans cette solution ?
Données :
- L'équation de dissolution de l'iodure de potassium est : \ce{KI}_{(s)} \ce{->[\ce{H2O} ]} \ce{K+}_{(aq)} + \ce{I-}_{(aq)} .
- La masse molaire de l'iodure de potassium est M_{\ce{KI}}=166{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On réalise le dosage conductimétrique d'une solution de chlorure d'ammonium par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=3{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{NH4+} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{H2O} +\ce{NH3}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=21{,}3\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'ions ammonium ?
Données :
- L'équation de dissolution de l'iodure de potassium est : \ce{NH4Cl}_{(\text{s})} \ce{->[\ce{H2O}]} \ce{NH4.^{-}}_{(\text{aq})} + \ce{Cl-}_{(\text{aq})}.
- La masse molaire du chlorure d'ammonium est M_{\ce{NH4+}}=53{,}5\text{ g.mol}^{-1}.
On réalise le dosage conductimétrique de l'acide éthanoïque par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}85.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{CH3COOH} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{CH3COO-}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=18{,}3\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale de l'acide éthanoïque ?
Données :
- L'équation de dissolution de l'acide nitrique est : \ce{CH3COOH} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH3COO-} + \ce{H3O+} .
- La masse molaire de l'acide éthanoïque est : M_{\ce{CH3COOH}}=60{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On réalise le dosage conductimétrique d'une solution de nitrate d'argent par une solution de chlorure de sodium de concentration C=5{,}45.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{Ag+} + \ce{Cl-} \longrightarrow \ce{AgCl}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=8{,}9\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'ions argent ?
Données :
- L'équation de dissolution du nitrate d'argent est : \ce{AgNO3} \ce{->}[\ce{H2O} ]} \ce{Ag+}_{(aq)} + \ce{NO3-}_{(aq)}.
- La masse molaire du nitrate d'argent est : M_{\ce{AgNO3}}=169{,}9\text{ g.mol}^{-1}.