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  4. Exercice : Calculer la quantité de matière d'une espèce à l'aide du résultat d'un dosage colorimétrique

Calculer la quantité de matière d'une espèce à l'aide du résultat d'un dosage colorimétrique Exercice

On réalise le dosage colorimétrique des ions iodure \ce{I-} par une solution d'eau oxygénée \ce{H2O2} acidifiée. La concentration en eau oxygénée est C=1{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
\ce{H2O2}+2\ \ce{H+} + 2\ \ce{I-} = \ce{I_2}+ 2\ \ce{H2O}

Le volume équivalent est V_{eq}=11{,}2\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions iodure ?

On réalise le dosage colorimétrique des ions iodure \ce{I-} par les ions fer (III) \ce{Fe^{3+}}.

La concentration des ions fer (III) dans la solution titrante est C=7{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
2\ \ce{Fe^3+}+ 2\ \ce{I-} = \ce{I_2}+ 2\ \ce{Fe^2+}

Le volume équivalent est V_{eq}=16{,}9\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions iodure ?

On réalise le dosage colorimétrique des ions permanganate \ce{MnO4-} par des ions fer (II) \ce{Fe^{2+}}.

La concentration des ions fer (II) dans la solution titrante est C=5{,}00.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
\ce{MnO4-}+8\ \ce{H+} + 5\ \ce{Fe^2+} = \ce{Mn^2+}+ 5\ \ce{Fe^3+} + 4\ \ce{H2O}

Le volume équivalent est V_{eq}=21{,}5\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions permanganate ?

On réalise le dosage colorimétrique des ions permanganate \ce{MnO4-} par une solution acidifiée d'ions iodure \ce{I-}.

La concentration des ions iodure dans la solution titrante est C=3{,}70.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
2\ \ce{MnO4-}+16\ \ce{H+} + 10\ \ce{I-} = 2\ \ce{Mn^2+}+ 5\ \ce{I2} + 8\ \ce{H2O}

Le volume équivalent est V_{eq}=13{,}5\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions permanganate ?

On réalise le dosage colorimétrique des ions permanganate \ce{MnO4-} par une solution d'eau oxygénée \ce{H2O2} acidifiée.

La concentration en eau oxygénée dans la solution titrante est C=2{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.

L'équation de la réaction est :
2\ \ce{MnO4-}+6\ \ce{H+} + 5\ \ce{H2O2} = 2\ \ce{Mn^2+}+ 5\ \ce{O2} + 8\ \ce{H2O}

Le volume équivalent est V_{eq}=15{,}3\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière initiale d'ions permanganate ?

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