On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}45.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=18{,}9\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
18{,}9\text{ mL} = 18{,}9.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 2{,}45.10^{-3} \times 18{,}9.10^{-3}
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 4{,}63.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est de 4{,}63.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions iodure d'une solution de iodure de potassium par une solution de nitrate d'argent de concentration C=0{,}1.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution de nitrate d'argent est V_{Eq}=8{,}5\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions argent à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions argent à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution de nitrate d'argent et du volume équivalent :
n_{\ce{Ag+}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
8{,}5\text{ mL} = 8{,}5.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{Ag+}}^{\text{équivalence}}= 0{,}1.10^{-1} \times 8{,}5.10^{-3}
n_{\ce{Ag+}}^{\text{équivalence}}= 8{,}5.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière d'ions argent à l'équivalence est de 8{,}5.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions ammonium d'une solution de chlorure d'ammonium par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}15.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=12{,}2\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
12{,}2\text{ mL} = 12{,}2.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 2{,}15.10^{-2} \times 12{,}2.10^{-3}
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 2{,}62.10^{-4} \text{ mol}
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est de 2{,}62.10^{-4} \text{ mol}.
On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions chlorure d'une solution de chlorure de sodium par une solution de nitrate d'argent de concentration C=3{,}5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=13{,}5\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions argent à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions argent à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution de nitrate d'argent et du volume équivalent :
n_{\ce{Ag+}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
13{,}5\text{ mL} = 13{,}5.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{Ag+}}^{\text{équivalence}}= 3{,}5.10^{-3} \times 13{,}5.10^{-3}
n_{\ce{Ag+}}^{\text{équivalence}}= 4{,}72.10^{-5} \text{ mol}
La quantité de matière d'ions argent à l'équivalence est de 4{,}72.10^{-5} \text{ mol}.
On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=5{,}75.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=16{,}8\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est obtenue à partir de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium et du volume équivalent :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= C \times V_{Eq}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
16{,}8\text{ mL} = 16{,}8.10^{-3}\text{ L}
D'où l'application numérique :
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}= 5{,}75.10^{-2} \times 16{,}8.10^{-3}
n_{\ce{OH-}}^{\text{équivalence}}=9{,}66.10^{-4} \text{ mol}
La quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence est de 9{,}66.10^{-4} \text{ mol}.