Calculer la quantité de matière équivalente d'une solution titrage dans un dosage conductimétrique - Tle - Exercice Physique-Chimie

On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}45.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=18{,}9\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?

3{,}81.10^{-5} \text{ mol}

4{,}17.10^{-5} \text{ mol}

4{,}63.10^{-5} \text{ mol}

4{,}99.10^{-5} \text{ mol}

On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions iodure d'une solution de iodure de potassium par une solution de nitrate d'argent de concentration C=0{,}1.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution de nitrate d'argent est V_{Eq}=8{,}5\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière d'ions argent à l'équivalence ?

7{,}65.10^{-4} \text{ mol}

8{,}76.10^{-4} \text{ mol}

8{,}5.10^{-5} \text{ mol}

8{,}2.10^{-4} \text{ mol}

On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions ammonium d'une solution de chlorure d'ammonium par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}15.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=12{,}2\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?

3{,}21.10^{-4} \text{ mol}

4{,}65.10^{-4} \text{ mol}

2{,}62.10^{-4} \text{ mol}

2{,}87.10^{-4} \text{ mol}

On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions chlorure d'une solution de chlorure de sodium par une solution de nitrate d'argent de concentration C=3{,}5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=13{,}5\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière d'ions argent à l'équivalence ?

2{,}43.10^{-5} \text{ mol}

4{,}27.10^{-5} \text{ mol}

4{,}72.10^{-5} \text{ mol}

5{,}87.10^{-5} \text{ mol}

On réalise un dosage conductimétrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=5{,}75.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=16{,}8\text{ mL}.

Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?

8{,}66.10^{-4} \text{ mol}

9{,}33.10^{-4} \text{ mol}

9{,}66.10^{-4} \text{ mol}

5{,}03.10^{-4} \text{ mol}