On considère le dosage conductimétrique des ions chlorure présents dans une solution d'acide chlorhydrique (\ce{Cl^{-}} + \ce{H3O^{+}}) par une solution de nitrate d'argent (\ce{Ag^+} + \ce{NO3-}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{Ag^{+}_{(aq)}} +\ce{Cl^{-}_{(aq)}}\ce{->} \ce{AgCl_{(s)}}
Quelles sont les espèces présentes dans le milieu réactionnel après l'équivalence de ce dosage ?
Après l'équivalence d'un dosage, le réactif titré (ici l'ion chlorure \ce{Cl^{-}}) est le réactif limitant, complètement consommé, et le réactif titrant (ici l'ion argent \ce{Ag^+}) est en excès.
Il ne faut pas oublier la présence des ions spectateurs (ici les ions \ce{H3O^+} et \ce{NO3-}) et aussi celle de l'eau qui est le solvant.
Après l'équivalence de ce dosage, les espèces présentes dans le milieu réactionnel sont : \ce{H3O^+}, \ce{Ag^+}, \ce{NO_3^-} et \ce{H2O}.
On considère le dosage conductimétrique des ions fer II présents dans une solution de sulfate de fer (\ce{Fe^{2+}} + \ce{SO4^{2-}}) par une solution permanganate \ce{MnO4-} + \ce{H3O+}.
La réaction support du titrage est la suivante :
5\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} +\ce{MnO4^{-}_{(aq)}}+ 8\ce{H3O+}_{(\text{aq})} \ce{->} 5 \ce{Fe^{3+}}_{(\text{aq})} + \ce{Mn^{2+}}_{(\text{aq})} + 4\ce{H2O_{(aq)}}
Quelles sont les espèces présentes dans le milieu réactionnel après l'équivalence de ce dosage ?
Après l'équivalence d'un dosage, le réactif titré (ici l'ion fer II \ce{Fe^{2+}}) est le réactif limitant, complètement consommé, et le réactif titrant (ici l'ion permanganate \ce{MnO4^-}) est en excès.
Il ne faut pas oublier la présence des ions spectateurs (ici les ions sulfate \ce{SO4^{2-}}) et aussi celle de l'eau qui est le solvant.
Après l'équivalence de ce dosage, les espèces présentes dans le milieu réactionnel sont donc : \ce{MnO4-}, \ce{SO4^{2-}}, \ce{H3O^+}, \ce{Fe^{3+}}, \ce{Mn^{2+}} et \ce{H2O}.
On considère le dosage de l'acidité d'une solution d'acide lactique (\ce{H3O^+} + \ce{C3H6O3}) par une solution d'hydroxyde de sodium (\ce{Na^+} + \ce{HO^-}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O^+_{(aq)}} +\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{H2O_{(l)}}
Quelles sont les espèces présentes dans le milieu réactionnel après l'équivalence de ce dosage ?
Après l'équivalence d'un dosage, le réactif titré (ici l'ion \ce{H3O^+}) est le réactif limitant, complètement consommé, et le réactif titrant (ici l'ion \ce{HO^-}) est en excès.
Il ne faut pas oublier la présence des ions spectateurs (ici les ions sodium \ce{Na^+} et l'acide lactique \ce{C3H6O3}) et aussi celle de l'eau qui est le solvant.
Après l'équivalence de ce dosage, les espèces présentes dans le milieu réactionnel sont : \ce{C3H6O3}, \ce{Na^+}, \ce{HO^-} et \ce{H2O}.
On considère le dosage d'une solution contenant des ions thiosulfate (\ce{Na^+} + \ce{S2O3^{2-}} ) par une solution de diiode (\ce{I2} ).
La réaction support du titrage est la suivante :
2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} +\ce{I2_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{I^-_{(aq)}} + \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}
Quelles sont les espèces présentes dans le milieu réactionnel avant l'équivalence de ce dosage ?
Avant l'équivalence d'un dosage, le réactif titrant (ici l'ion \ce{S4O6^{2-}}) est le réactif limitant, complètement consommé, et le réactif titré (ici le diiode \ce{S2O3^{2-}}) est en excès.
Il ne faut pas oublier la présence de l'eau qui est le solvant, des espèces qui ont été produites (ici \ce{I^{-}}) et des ions spectateurs (ici \ce{Na^{+}}).
Avant l'équivalence de ce dosage, les espèces présentes dans le milieu réactionnel sont : \ce{S2O3^{2-}}, \ce{I^-}, \ce{Na^+} et \ce{H2O}.
On considère le dosage de l'acidité d'une solution d'acide chlorhydrique (\ce{H3O^+} + \ce{Cl-}) par une solution titrante de soude (\ce{Na^+} + \ce{HO^-}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O^+_{(aq)}} +\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{H2O_{(l)}}
Quelles sont les espèces présentes au moment de l'équivalence de ce dosage ?
Au moment de l'équivalence d'un dosage, le réactif titré (ici l'ion \ce{H3O^+}) et le réactif titrant (ici l'ion \ce{HO^-}) sont tous les deux les réactifs limitants, complètement consommés.
Les espèces présentes sont donc seulement les ions spectateurs (ici les ions sodium \ce{Na^+} et chlorure \ce{Cl^-}) et l'eau qui est le solvant.
Au moment de l'équivalence de ce dosage, les espèces présentes dans le milieu réactionnel sont : \ce{Na^+}, \ce{Cl-} et \ce{H2O}.