On effectue un dosage colorimétrique d'une solution contenant de l'éthanol par une solution de permanganate de potassium (\ce{K+} + \ce{MnO4-}) de concentration c=3{,}25.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
4\ \ce{MnO4-} + 5\ \ce{C2H6O} + 12\ \ce{H+} \longrightarrow 4\ \ce{Mn^2+} + 5\ \ce{C2H4O2} + 11\ \ce{H2O}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=17{,}2\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'éthanol contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire de l'éthanol est M=46{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
À l'équivalence, les réactifs titré et titrant sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
\dfrac{n^i_{\ce{C2H6O}}}{5} = \dfrac{n^{eq}_{\ce{MnO4-}}}{4}
D'où :
n^i_{\ce{C2H6O}} = \dfrac{5 \times n^{eq}_{\ce{MnO4-}}}{4}
La quantité de matière initiale d'éthanol peut être exprimée en fonction de la masse initiale d'éthanol et de la masse molaire de l'éthanol :
n^i_{\ce{C2H6O}}=\dfrac{m^i_{\ce{C2H6O}}}{M}
D'où :
\dfrac{m^i_{\ce{C2H6O}}}{M} = \dfrac{5 \times n^{eq}_{\ce{MnO4-}}}{4}
m^i_{\ce{C2H6O}} = \dfrac{5 \times n^{eq}_{\ce{MnO4-}} \times M}{4}
La quantité de matière à l'équivalence peut être exprimée en fonction de la concentration et du volume équivalent :
n^{eq}_{\ce{MnO4-}}= C \times V_{eq}
D'où la relation :
m^i_{\ce{C2H6O}} = \dfrac{5 \times C \times V_{eq} \times M}{4}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
17{,}2\text{ mL} = 17{,}2.10^{-3} \text{ L}
D'où l'application numérique :
m^i_{\ce{C2H6O}} = \dfrac{5 \times 3{,}25.10^{-2} \times 17{,}2.10^{-3} \times 46{,}1}{4}
m^i_{\ce{C2H6O}} =3{,}22.10^{-2} \text{ g}
m^i_{\ce{C2H6O}} =32{,}2 \text{ mg}
La masse initiale d'éthanol est de 32,2 mg.
On effectue un dosage colorimétrique d'une solution contenant de l'éthanol par une solution de permanganate de potassium (\ce{K+} + \ce{MnO4-}) de concentration c=2{,}75.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
4\ \ce{MnO4-} + 5\ \ce{C2H6O} + 12\ \ce{H+} \longrightarrow 4\ \ce{Mn^2+} + 5\ \ce{C2H4O2} + 11\ \ce{H2O}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=11{,}5\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'éthanol contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire de l'éthanol est M=46{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
À l'équivalence, les réactifs titré et titrant sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
\dfrac{n^i_{\ce{C2H6O}}}{5} = \dfrac{n^{eq}_{\ce{MnO4-}}}{4}
D'où :
n^i_{\ce{C2H6O}} = \dfrac{5 \times n^{eq}_{\ce{MnO4-}}}{4}
La quantité de matière initiale d'éthanol peut être exprimée en fonction de la masse initiale d'éthanol et de la masse molaire de l'éthanol :
n^i_{\ce{C2H6O}}=\dfrac{m^i_{\ce{C2H6O}}}{M}
D'où :
\dfrac{m^i_{\ce{C2H6O}}}{M} = \dfrac{5 \times n^{eq}_{\ce{MnO4-}}}{4}
m^i_{\ce{C2H6O}} = \dfrac{5 \times n^{eq}_{\ce{MnO4-}} \times M}{4}
La quantité de matière à l'équivalence peut être exprimée en fonction de la concentration et du volume équivalent :
n^{eq}_{\ce{MnO4-}}= C \times V_{eq}
D'où la relation :
m^i_{\ce{C2H6O}} = \dfrac{5 \times C \times V_{eq} \times M}{4}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
11{,}5\text{ mL} = 11{,}5.10^{-3} \text{ L}
D'où l'application numérique :
m^i_{\ce{C2H6O}} = \dfrac{5 \times 2{,}75.10^{-2} \times 11{,}5.10^{-3} \times 46{,}1}{4}
m^i_{\ce{C2H6O}} =1{,}82.10^{-2} \text{ g}
m^i_{\ce{C2H6O}} =18{,}2 \text{ mg}
La masse initiale d'éthanol est de 18,2 mg.
On effectue un dosage colorimétrique d'une solution de diiode par l'ion thiosulfate (\ce{S2O3^{2-}}) de concentration c=2{,}60.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
2\ce{S2O3^{2-}} + \ce{I2} \longrightarrow 2\ \ce{I-} + \ce{S4O6^2-}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=8{,}75\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale du diiode contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire du diiode est M=253{,}8\text{ g.mol}^{-1}.
À l'équivalence, les réactifs titré et titrant sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
\dfrac{n^{eq}_{\ce{S2O3^2-}}}{2} = \dfrac{n^{i}_{\ce{I2}}}{1}
D'où :
n^i_{\ce{I2}} =\dfrac{n^{eq}_{\ce{S2O3^2-}}}{2}
La quantité de matière initiale du diiode peut être exprimée en fonction de la masse initiale de diiode et de la masse molaire du diiode :
n^i_{\ce{I2}}=\dfrac{m^i_{\ce{I2}}}{M}
D'où :
\dfrac{m^i_{\ce{I2}}}{M} =\dfrac{n^i_{\ce{S2O3^2-}}}{2}
m^i_{\ce{I2}} =\dfrac{n^i_{\ce{S2O3^2-}}}{2} \times M
La quantité de matière à l'équivalence peut être exprimée en fonction de la concentration et du volume équivalent :
n^{eq}_{\ce{S2O3^2-}}= C \times V_{eq}
D'où la relation :
m^i_{\ce{Fe^2+}} =\dfrac{{C \times V_{eq} \times M}}{2}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
8{,}75\text{ mL} = 8{,}75.10^{-3} \text{ L}
D'où l'application numérique :
m^i_{\ce{I2}} = \dfrac{2{,}60.10^{-2} \times 8{,}75.10^{-3} \times 253{,}8}{2}
m^i_{\ce{I2}} =2{,}89.10^{-2} \text{ g}
m^i_{\ce{I2}} =28{,}9 \text{ mg}
La masse initiale de diiode est de 28,9 mg.
On effectue un dosage colorimétrique d'une solution de diiode par l'ion thiosulfate (\ce{S2O3^{2-}}) de concentration c=1{,}30.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
2\ce{S2O3^{2-}} + \ce{I2} \longrightarrow 2\ \ce{I-} + \ce{S4O6^2-}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=17{,}5\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale du diiode contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire du diiode est M=253{,}8\text{ g.mol}^{-1}.
À l'équivalence, les réactifs titré et titrant sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
\dfrac{n^{eq}_{\ce{S2O3^2-}}}{2} = \dfrac{n^{i}_{\ce{I2}}}{1}
D'où :
n^i_{\ce{I2}} =\dfrac{n^{eq}_{\ce{S2O3^2-}}}{2}
La quantité de matière initiale du diiode peut être exprimée en fonction de la masse initiale de diiode et de la masse molaire du diiode :
n^i_{\ce{I2}}=\dfrac{m^i_{\ce{I2}}}{M}
D'où :
\dfrac{m^i_{\ce{I2}}}{M} =\dfrac{n^i_{\ce{S2O3^2-}}}{2}
m^i_{\ce{I2}} =\dfrac{n^i_{\ce{S2O3^2-}}}{2} \times M
La quantité de matière à l'équivalence peut être exprimée en fonction de la concentration et du volume équivalent :
n^{eq}_{\ce{S2O3^2-}}= C \times V_{eq}
D'où la relation :
m^i_{\ce{Fe^2+}} =\dfrac{{C \times V_{eq} \times M}}{2}
Ici, il faut convertir le volume en litres :
17{,}5\text{ mL} = 17{,}5.10^{-3} \text{ L}
D'où l'application numérique :
m^i_{\ce{I2}} = \dfrac{1{,}30.10^{-2} \times 17{,}5.10^{-3} \times 253{,}8}{2}
m^i_{\ce{I2}} =2{,}89.10^{-2} \text{ g}
m^i_{\ce{I2}} =28{,}9 \text{ mg}
La masse initiale de diiode est de 28,9 mg.
On effectue un dosage d'une solution d'acide acétique par une solution de soude de concentration c=1{,}80.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} en présence d'un indicateur coloré.
L'équation de la réaction est :
\ce{CH3CO2H} + \ce{HO-} \longrightarrow \ce{CH3CO2-} + \ce{H2O}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=11{,}2\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'acide acétique contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire de l'acide acétique est M=60{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
À l'équivalence, les réactifs titré et titrant sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
On a donc la relation :
\dfrac{n^{eq}_{\ce{HO-}}}{1} = \dfrac{n^{i}_{\ce{CH3CO2H}}}{1}
D'où :
n^i_{\ce{CH3CO2H}} = n^{eq}_{\ce{HO-}}
La quantité de matière initiale d'acide acétique peut être exprimée en fonction de la masse initiale d'acide acétique et de la masse molaire de l'acide acétique :
n^i_{\ce{CH3CO2H}}=\dfrac{m^i_{\ce{CH3CO2H}}}{M}
D'où :
\dfrac{m^i_{\ce{CH3CO2H}}}{M} = n^{eq}_{\ce{HO-}}
m^i_{\ce{CH3CO2H}} = n^{eq}_{\ce{HO-}} \times M
La quantité de matière à l'équivalence peut être exprimée en fonction de la concentration et du volume équivalent :
n^{eq}_{\ce{HO-}}= C \times V_{eq}
D'où la relation :
m^i_{\ce{CH3CO2H}} = C \times V_{eq} \times M
Ici, il faut convertir le volume en litres :
11{,}2\text{ mL} = 11{,}2.10^{-3} \text{ L}
D'où l'application numérique :
m^i_{\ce{CH3CO2H}} = 1{,}80.10^{-2} \times 11{,}2.10^{-3} \times 60{,}1
m^i_{\ce{CH3CO2H}} =1{,}21.10^{-2} \text{ g}
m^i_{\ce{CH3CO2H}} =12{,}1 \text{ mg}
La masse initiale de l'acide acétique est de 12,1 mg.