On effectue un dosage colorimétrique d'une solution contenant de l'éthanol par une solution de permanganate de potassium (\ce{K+} + \ce{MnO4-}) de concentration c=3{,}25.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
4\ \ce{MnO4-} + 5\ \ce{C2H6O} + 12\ \ce{H+} \longrightarrow 4\ \ce{Mn^2+} + 5\ \ce{C2H4O2} + 11\ \ce{H2O}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=17{,}2\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'éthanol contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire de l'éthanol est M=46{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
On effectue un dosage colorimétrique d'une solution contenant de l'éthanol par une solution de permanganate de potassium (\ce{K+} + \ce{MnO4-}) de concentration c=2{,}75.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
4\ \ce{MnO4-} + 5\ \ce{C2H6O} + 12\ \ce{H+} \longrightarrow 4\ \ce{Mn^2+} + 5\ \ce{C2H4O2} + 11\ \ce{H2O}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=11{,}5\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'éthanol contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire de l'éthanol est M=46{,}1\text{ g.mol}^{-1}.
On effectue un dosage colorimétrique d'une solution de diiode par l'ion thiosulfate (\ce{S2O3^{2-}}) de concentration c=2{,}60.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
2\ce{S2O3^{2-}} + \ce{I2} \longrightarrow 2\ \ce{I-} + \ce{S4O6^2-}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=8{,}75\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale du diiode contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire du diiode est M=253{,}8\text{ g.mol}^{-1}.
On effectue un dosage colorimétrique d'une solution de diiode par l'ion thiosulfate (\ce{S2O3^{2-}}) de concentration c=1{,}30.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
2\ce{S2O3^{2-}} + \ce{I2} \longrightarrow 2\ \ce{I-} + \ce{S4O6^2-}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=17{,}5\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale du diiode contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire du diiode est M=253{,}8\text{ g.mol}^{-1}.
On effectue un dosage d'une solution d'acide acétique par une solution de soude de concentration c=1{,}80.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1} en présence d'un indicateur coloré.
L'équation de la réaction est :
\ce{CH3CO2H} + \ce{HO-} \longrightarrow \ce{CH3CO2-} + \ce{H2O}
On mesure un volume équivalent V_{eq}=11{,}2\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'acide acétique contenue dans la solution titrée ?
Donnée : La masse molaire de l'acide acétique est M=60{,}1\text{ g.mol}^{-1}.