On effectue le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium d'un volume V_A = 20{,}0 \text{ mL}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O+} + \ce{HO-} \ce{->} 2\ce{ H2O}
Le titrage s'effectue par suivi conductimétrique. La courbe obtenue à la suite du titrage est la suivante :
Quelle est la quantité de matière des ions oxonium présents dans la solution d'acide chlorhydrique ?
Donnée :
La concentration d'hydroxyde de sodium est de C_B = 0{,}100 \text{ mol.L}^{-1}.
On considère le dosage d'un volume V_A = 20{,}0 \text{ mL} de diiode \ce{I2}, par une solution titrante de thiosulfate de sodium \ce{Na2S2O3} de concentration C_B = 2{,}0.10^{-2} \text{ mol.L}^{ -1}.
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction dont l'équation bilan support du titrage est la suivante :
\ce{I2} + 2 \ce{S2O3^{2–}} \ce{->} 2\ce{ I-} + \ce{ S4O6^{2-}}
Le titrage s'effectue par suivi conductimétrique. La courbe obtenue à la suite du titrage est la suivante :
Quelle est la quantité de matière de diiode ?
On considère le dosage d'acide acétique \ce{CH3COOH} dans un volume V_A = 15{,}0 \text{ mL} de vinaigre blanc, par une solution titrante de soude de concentration C_B = 0{,}2 \text{ mol.L}^{ -1}.
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction dont l'équation bilan support du titrage est la suivante :
\ce{HO-} + \ce{CH3COOH} \ce{->} \ce{CH3COO-} + \ce{H2O}
Le titrage s'effectue par suivi conductimétrique. La courbe obtenue à la suite du titrage est la suivante :
Quelle est la quantité de matière de l'acide acétique ?
On considère le dosage d'une solution de soude de volume V_A = 35{,}0 \text{ mL} par une solution d'acide acétique de concentration C_B = 3{,}00 \times 10^{-3}\text{ mol.L}^{ -1}.
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction dont l'équation bilan support du titrage est la suivante :
\ce{HO-} + \ce{CH3COOH} \ce{->} \ce{CH3COO-} + \ce{H2O}
Le titrage s'effectue par suivi conductimétrique. La courbe obtenue à la suite du titrage est la suivante :
Quelle est la quantité de matière de l'acide acétique ?
On considère le dosage des ions chlorure \ce{Cl-} présents dans une eau minérale de volume V_A = 10{,}0 \text{ mL} par une solution titrante de nitrate d'argent (\ce{Ag+} + \ce{NO3-}) de concentration C_B = 5{,}00 \times 10^{-2}\text{ mol.L}^{ -1}.
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction dont l'équation bilan support du titrage est la suivante :
\ce{Ag+} + \ce{Cl-} \ce{->} \ce{AgCl}
Le titrage s'effectue par suivi conductimétrique. La courbe obtenue à la suite du titrage est la suivante :
Quelle est la quantité de matière des ions chlorure ?