On effectue le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O+} + \ce{HO-} \ce{->} 2\ce{ H2O}
Quelle est la relation liant les quantités de matière d'ions oxonium introduite à l'état initial et d'ions hydroxyde versée à l'équivalence ?
D'après l'équation de cette réaction chimique, une mole d'ions oxonium \ce{H3O+} réagit avec une mole d'ions hydroxyde \ce{OH-}.
La relation demandée est donc :
\dfrac{n^{i}_{\ce{H3O+}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{HO^{-}}}}{1}
La relation liant les quantités de matière d'ions oxonium introduite à l'état initial et celle d'ions hydroxyde versée à l'équivalence est donc :
\dfrac{n^{i}_{\ce{H3O+}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{HO^{-}}}}{1}
On effectue le titrage d'une solution d'ammoniaque \ce{NH3} par une solution d'acide sulfurique (\ce{2H3O+} + \ce{SO4^{2-}}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O+} + \ce{NH3} \ce{->} \ce{ H2O} + \ce{NH4+}
Quelle est la relation liant les quantités de matière d'ammoniac introduite à l'état initial et d'ions \ce{H3O+} versée à l'équivalence ?
D'après l'équation de cette réaction chimique, une mole d'ammoniac \ce{NH3} réagit avec une mole d'ions oxonium \ce{H3O+}.
La relation demandée est donc :
\dfrac{n^{i}_{\ce{NH3}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{H3O+^{}}}}{1}
La relation liant les quantités de matière d'ammoniac introduite à l'état initial et celle d'ions \ce{H3O+} versée à l'équivalence est :
\dfrac{n^{i}_{\ce{NH3}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{H3O+^{}}}}{1}
On effectue le titrage d'une solution d'acide acétique \ce{CH3COOH} par une solution de soude (\ce{Na+} + \ce{OH-}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{CH3COOH} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ H2O} + \ce{CH3COO-}
Quelle est la relation liant les quantités de matière d'acide acétique introduite à l'état initial et de soude versée à l'équivalence ?
D'après l'équation de cette réaction chimique, une mole d'acide acétique \ce{CH3COOH} réagit avec une mole d'ion hydroxyde \ce{HO-}.
La relation demandée est donc :
\dfrac{n^{i}_{\ce{CH3COOH}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{HO-^{}}}}{1}
La relation liant les quantités de matière d'acide acétique introduite à l'état initial et celle de soude versée à l'équivalence est donc :
\dfrac{n^{i}_{\ce{H3O+}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{HO^{-}}}}{1}
On effectue le titrage d'une solution d'ammonium \ce{NH4+} par une solution de soude (\ce{Na+} + \ce{OH-}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ NH3} + \ce{H2O}
Quelle est la relation liant les quantités de matière d'ammonium introduite à l'état initial et de soude versée à l'équivalence ?
D'après l'équation de cette réaction chimique, une mole d'ions ammonium \ce{NH4+} réagit avec une mole d'ion hydroxyde \ce{HO-}.
La relation demandée est donc :
\dfrac{n^{i}_{\ce{NH4+}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{HO-^{}}}}{1}
La relation liant les quantités de matière d'ammonium introduite à l'état initial et celle de soude versée à l'équivalence est :
\dfrac{n^{i}_{\ce{NH4+}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{HO^{-}}}}{1}
On effectue le titrage d'une solution de bicarbonate de sodium (\ce{Na+} + \ce{HCO3-}) par une solution d'acide sulfurique (2\ce{H3O+} + \ce{SO4^{2-}}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O+} + \ce{HCO3-} \ce{->} 2\ce{ H2O} + \ce{CO2}
Quelle est la relation liant les quantités de matière d'ions bicarbonate introduite à l'état initial et d'ion \ce{H3O+} versée à l'équivalence ?
D'après l'équation de cette réaction chimique, une mole de bicarbonate réagit avec une mole d'ion oxonium \ce{H3O+}.
La relation demandée est donc :
\dfrac{n^{i}_{\ce{HCO3-}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{H3O+^{}}}}{1}
La relation liant les quantités de matière de bicarbonate introduite à l'état initial et celle d'ions \ce{H3O+} versée à l'équivalence est :
\dfrac{n^{i}_{\ce{HCO3-}}}{1} = \dfrac{n^{éq}_{\ce{H3O^{+}}}}{1}