On effectue le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium d'un volume V_A = 20{,}0 \text{ mL}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O+} + \ce{HO-} \ce{->} 2\ce{ H2O}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume d'acide chlorhydrique versé, on trouve V_{éq} = 12{,}5 \text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière des ions oxonium présents dans la solution d'acide chlorhydrique ?
Donnée :
La concentration d'hydroxyde de sodium est de C_B = 0{,}100 \text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{H3O+} + \ce{HO-} \ce{->} 2\ce{ H2O}
On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{H3O+}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{HO-}}^\text{équivalence}}{1}
D'où :
n_{\ce{H3O+}}^\text{initial}= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}
n_{\ce{H3O+}}^\text{initial}= \dfrac{0{,}100 \times 12{,}5.10^{-3}}{1}
n_{\ce{H3O+}}^\text{initial}= 1{,}25.10^{-3} \text{ mol}
La quantité de matière des ions oxonium présents dans la solution d'acide chlorhydrique est donc n_{\ce{H3O+} }=1{,}25.10^{-3} \text{ mol}.
On effectue le titrage d'une solution d'ammoniac d'un volume V_A = 20{,}0 \text{ mL} par une solution d'ions \ce{H3O+} de concentration C_B =0{,}20 \text{ mol.L}^{-1}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O+} + \ce{NH3} \ce{->} \ce{ H2O} + \ce{NH4+}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume de \ce{H3O+} versé, on trouve V_{éq} = 10{,}2 \text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ammoniac ?
L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{H3O+} + \ce{NH3} \ce{->} \ce{ H2O} + \ce{NH4+}
On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{NH3}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{H3O+}}^\text{équivalence}}{1}
D'où :
n_{\ce{NH3}}^\text{initial}= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}
n_{\ce{NH3}}^\text{initial}= 0{,}20 \times 10{,}2.10^{-3}
n_{\ce{NH3}}^\text{initial}= 2{,}04.10^{-3} \text{ mol}
La quantité de matière de l'ammoniac est donc n_{\ce{NH3} }=2{,}04.10^{-3}\text{ mol}.
On effectue le titrage d'une solution d'acide acétique d'un volume V_A = 40{,}0 \text{ mL} par une solution de soude de concentration C_B =0{,}15 \text{ mol.L}^{-1}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{CH3COOH} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ H2O} + \ce{CH3COO-}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume de soude versé, on trouve V_{éq} = 9{,}2\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'acide acétique ?
L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{CH3COOH} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ H2O} + \ce{CH3COO-}
On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{CH3COOH}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{HO-}}^\text{équivalence}}{1}
D'où :
n_{\ce{CH3COOH}}^\text{initial}= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}
n_{\ce{CH3COOH}}^\text{initial}= \dfrac{0{,}15 \times 9{,}2.10^{-3}}{1}
n_{\ce{CH3COOH}}^\text{initial}= 1{,}38.10^{-3}\text{ mol}
La quantité de matière de l'acide acétique est donc n_{\ce{CH3COOH} }=1{,}38.10^{-3}\text{ mol}.
On effectue le titrage d'une solution d'ammonium d'un volume V_A = 60{,}0 \text{ mL} par une solution de soude de concentration C_B =0{,}35 \text{ mol.L}^{-1}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ NH3} + \ce{H2O}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume de soude versé, on trouve V_{éq} = 14{,}2\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ammonium ?
L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ NH3} + \ce{H2O}
On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{NH4+}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{HO-}}^\text{équivalence}}{1}
D'où :
n_{\ce{NH4+}}^\text{initial}= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}
n_{\ce{NH4+}}^\text{initial}= \dfrac{0{,}35\times 14{,}2.10^{-3}}{1}
n_{\ce{NH4+}}^\text{initial}= 4{,}97.10^{-3}\text{ mol}
La quantité de matière de l'ammonium est donc n_{\ce{NH4+} }=4{,}97.10^{-3}\text{ mol}.
On effectue le titrage d'une solution d'ammonium d'un volume V_A =25{,}0 \text{ mL} par une solution de soude de concentration C_B =0{,}50 \text{ mol.L}^{-1}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ NH3} + \ce{H2O}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume de soude versé, on trouve V_{éq} = 15{,}0\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ammonium ?
L'équation de la réaction chimique support du titrage est :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ NH3} + \ce{H2O}
On en déduit qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs respectent la relation suivante :
\dfrac{n_{\ce{NH4+}}^\text{initial}}{1}= \dfrac{n_{\ce{HO-}}^\text{équivalence}}{1}
D'où :
n_{\ce{NH4+}}^\text{initial}= \dfrac{C_B \times V_{éq}}{1}
n_{\ce{NH4+}}^\text{initial}= \dfrac{0{,}50\times 15{,}0.10^{-3}}{1}
n_{\ce{NH4+}}^\text{initial}= 7{,}5.10^{-3}\text{ mol}
La quantité de matière de l'ammonium est donc n_{\ce{NH4+} }=7{,}5.10^{-3}\text{ mol}.