Calculer une concentration molaire - 2nde - Exercice Physique-Chimie - Kartable

Une boisson énergisante contient 2,6 mmol de fructose pour un volume de 33 cL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

7{,}9.10^{-3} mol.L⁻¹

7{,}9.10^{-1} mol.L⁻¹

4{,}6.10^{-3} mol.L⁻¹

4{,}6.10^{-1} mol.L⁻¹

Un échantillon de matière contient 0,80 mol.
Le volume occupé par cette matière est de 300,0 mL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

C= 2{,}66 mol.L⁻¹

C = 2{,}67.10^{3} mol.L⁻¹

C = 2{,}667.10^{-3} mol.L⁻¹

C= 2{,}67 mol.L⁻¹

Un échantillon de matière contient 0,40 mol.
Le volume occupé par cette matière est de 150,0 mL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

C= 2{,}66 mol.L⁻¹

C= 2{,}67 mol.L⁻¹

C = 2{,}67.10^{-3} mol.L⁻¹

C = 2{,}7.10^{3} mol.L⁻¹

On dissous 4,0 millimoles de sel dans 12 mL d'eau.

Quelle est sa concentration molaire C ?

C = 3{,}3.10^{1} mol.L⁻¹

C = 3{,}3.10^{-5} mol.L⁻¹

C = 3{,}0 mol.L⁻¹

C = 3{,}3.10^{-1} mol.L⁻¹

Une solution contient 5,0.10^-2 mol d'acétone pour un volume de 100,00 mL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

C = 5{,}0.10^{-1} mol.L⁻¹

C =5{,}0.10^{-4} mol.L⁻¹

C = 5.10^{-1} mol.L⁻¹

C = 2{,}0 mol.L⁻¹

Une solution contient 3,0 mol de diiode pour un volume de 400,00 mL.

Quelle est sa concentration molaire C ?

C = 7{,}50 mol.L⁻¹

C =1{,}3.10^{-1} mol.L⁻¹

C = 7{,}5 mol.L⁻¹

C = 7{,}5.10^{-3} mol.L⁻¹