L'éther diéthylique était autrefois utilisé comme anesthésique.
On sait que :
- Masse d'éther diéthylique utilisée : m= 14{,}77 g
- Masse molaire M = 74{,}0 g.mol-1
Quelle est la quantité de matière d'éther diéthylique utilisé lors d'une opération ?
On sait que :
n=\dfrac{m}{M}
Or, ici, on a :
- m = 14{,}77 g
- M = 74{,}0 g.mol-1
On effectue l'application numérique :
n= \dfrac{14{,}77}{74{,}0}
n=2{,}00.10^{-1} mol
La quantité de matière d'éther diéthylique utilisée lors d'une opération est de 2{,}00.10^{-1} moles.
Un échantillon d'un corps pur possède une masse m = 64{,}0 g et une masse molaire M = 32{,}0 g.mol-1.
Quelle est la quantité de matière contenue dans cet échantillon ?
9,0 moles d'oxygène ont une masse de 144,0 g.
Quelle est la masse molaire M de l'oxygène ?
La masse molaire de l'oxygène atomique est de 16,0 g.mol-1, un échantillon d'oxygène atomique contient 9,0 moles.
Quelle est la masse de cet échantillon d'oxygène atomique ?
1,0 mole de fer pur a une masse de 56,0 g.
Quelle est la quantité de matière contenue dans une épée de 1,50 kg contenant uniquement du fer ?
Une mole d'argent a une masse de 107,86 g.
Quelle est la masse d'un lingot d'argent contenant 0,93 moles ?