Un jus de fruit a une concentration en vitamine C de 2{,}0.10^{-3} mol.L-1.
Un adolescent en pleine croissance a besoin de 0,4 millimole de vitamine C par jour.
Quel volume de jus de fruit doit-il absorber chaque jour ?
On sait que :
V= \dfrac{n}{C}
Ici, on a :
- C= 2{,}0.10^{-3} mol.L-1
- n = 0,4 mmol, que l'on convertit en moles : n = 4{,}0.10^{-4} mol
On effectue l'application numérique :
V=\dfrac{4{,}0.10^{-4}}{2{,}0.10^{-3}}
V=2{,}0.10^{-1} L
Le volume de jus de fruit qu'il doit absorber est de 20 cL (soit moins d'un verre qui fait 330 mL).
Dans un bol de 66 cL de vinaigrette, il y a 0,6 mole d'acide éthanoïque.
Combien vaut sa concentration molaire C ?
Dans un verre de whisky de 33 cL , il y a 0,287 mole d'alcool.
Combien vaut sa concentration molaire C ?
Un adolescent en pleine croissance a besoin de 1.33 g de calcium par jour, soit 3{,}33.10^{-2} mol.
La teneur en calcium d'un litre de lait est de 3,12 mmol.L-1.
Quel volume de lait doit-il absorber par jour si son apport en calcium ne provient que du lait ?
Une pommade contient 4,50 mmol de trolamine dans 100 mL de pommade.
Quel est le volume nécessaire pour appliquer 1,0 mol de trolamine sur la peau ?