Utiliser la relation de la concentration molaire - 2nde - Exercice Physique-Chimie - Kartable

Un jus de fruit a une concentration en vitamine C de 2{,}0.10^{-3} mol.L^-1.

Un adolescent en pleine croissance a besoin de 0,4 millimole de vitamine C par jour.

Quel volume de jus de fruit doit-il absorber chaque jour ?

2{,}0.10^{-1} L

4{,}0.10^{-1} L

2,0 L

1,0 L

Dans un bol de 66 cL de vinaigrette, il y a 0,6 mole d'acide éthanoïque.

Combien vaut sa concentration molaire C ?

C=9{,}1.10^{-5} L.mol^{-1}

C=9{,}1.10^{-3} mol.L^{-1}

C=9{,}1.10^{-1} L.mol^{-1}

C=9{,}1.10^{-1} mol.L^{-1}

Dans un verre de whisky de 33 cL , il y a 0,287 mole d'alcool.

Combien vaut sa concentration molaire C ?

C=8{,}7.10^{-3} L.mol^{-1}

C=8{,}7\times 10^{-1} mol.L^{-1}

C=0{,}87 mol.L^{-1}

C=9{,}47 mol.L^{-1}

Un adolescent en pleine croissance a besoin de 1.33 g de calcium par jour, soit 3{,}33.10^{-2} mol.

La teneur en calcium d'un litre de lait est de 3,12 mmol.L^-1.

Quel volume de lait doit-il absorber par jour si son apport en calcium ne provient que du lait ?

V = 1007 L

V = 10,7 L

V = 10,7 mL

V = 0,94 L

Une pommade contient 4,50 mmol de trolamine dans 100 mL de pommade.

Quel est le volume nécessaire pour appliquer 1,0 mol de trolamine sur la peau ?

V = 22 L

V = 22 mL

V = 222 mL

V= 222 L