Analyser un comprimé d'aspirine Problème

On dissout un cachet contenant 500 mg d'aspirine chacun dans un bécher contenant 100 mL d'eau. Lors de la dissolution, il y a effervescence : du dioxyde de carbone est libéré sous forme de gaz.

Avant la dissolution, la masse de l'ensemble est 99,955 g et après la dissolution, et l'effervescence, elle n'est plus que de 99,920 g.

Données :

On considère que le volume d'eau n'a pas varié.
Constante d'Avogadro : N_{A} = 6{,}02.10^{23} mol^-1
Masses molaires atomiques :

Atome	hydrogène	carbone	oxygène
Masse molaire (g.mol^-1)	1,0	12,0	16,0

Quelle est la masse d'aspirine qui a été dissoute ?

500 mg

99,289 g

99,242 g

0,047 g

Quelle est la masse molaire de l'aspirine ?

180,0 g.mol⁻¹

192,0 g.mol⁻¹

164,0 g.mol⁻¹

500 mg.mol⁻¹

Quel calcul donne la quantité de matière d'aspirine dissoute ?

n_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{m_{\ce{C9H8O4}} }{M_{\ce{C9H8O4}} } = \dfrac{500\times 10^{-3}}{180{,}0} = 2{,}78 \times 10^{-3} mol

n_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{M_{\ce{C9H8O4}} }{m_{\ce{C9H8O4}} } = \dfrac{500\times 10^{-3}}{180{,}0} = 2{,}78 \times 10^{-3} mol

n_{\ce{C9H8O4}} = {m_{\ce{C9H8O4}} }\times{M_{\ce{C9H8O4}} } = {500\times 10^{-3}}\times{180{,}0} = 90{,}0 mol

m_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{M_{\ce{C9H8O4}} }{n_{\ce{C9H8O4}} } = \dfrac{500}{180{,}0} = 2{,}78 mol

Quel calcul donne la concentration molaire en aspirine de la solution réalisée ?

C = \dfrac{n}{V} = \dfrac{2{,}78 \times 10^{-3}}{100 \times 10^{-3}} = 2{,}78 \times 10^{-2} mol.L⁻¹

n = \dfrac{C}{V} = \dfrac{2{,}78}{100} = 2{,}78 \times 10^{-2} mol.L⁻¹

C = \dfrac{V}{n} = \dfrac{100}{ 2{,}78 \times 10^{-3}} = 3{,}60 \times 10^{-2} mol.L⁻¹

C = {n}\times{V} = {2{,}78 \times 10^{-3}}\times{100} = 2{,}78 \times 10^{-1} mol.L⁻¹

Quelle est la masse de dioxyde de carbone libérée durant l'effervescence ?

0,035 g

99,920 g

500 mg

100 g

Quel calcul donne la quantité de matière de dioxyde de carbone libérée durant l'effervescence ?

n_{CO_2} = \dfrac{m_{CO_2} }{M_{CO_2} }= \dfrac{0{,}035}{44{,}0} = 8{,}0 \times 10^{-4} mol

n_{CO_2} = \dfrac{M_{CO_2} }{m_{CO_2} }= \dfrac{3{,}5}{44{,}0} = 8{,}0 \times 10^{-2} mol

n_{CO_2} = \dfrac{M_{CO_2} }{m_{CO_2} }= \dfrac{44{,}0}{3{,}5} = 13 mol

n_{CO_2} = {M_{CO_2} }\times{m_{CO_2} }= {44{,}0}\times{0{,}035} = 1{,}5 mol