Soit l'équation de réaction nucléaire incomplète ci-dessous :
\ce{^{222}_{86}Rn} \ce{->} .... + \ce{^{4}_{2}He}
Quel est l'élément manquant ?
On peut aussi écrire l'équation incomplète de l'énoncé sous la forme :
\ce{^{222}_{86}Rn} \ce{->} \ce{^{A}_{Z}X} + \ce{^{4}_{2}He}
Pour identifier l'élément X manquant, on applique successivement les deux lois de conservation mises en jeu lors des réactions nucléaires : celle de la masse (pour déterminer son A) et celle de la charge (pour déterminer son Z).
Application de la loi de conservation du nombre de charge
- Pour le réactif, on a un nombre de charge de 86.
- Pour les produits, on a un nombre de charge de Z+2.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer Z :
86 = Z + 2
Z=86-2=84
Connaissant désormais le numéro atomique, à l'aide de la classification périodique, on peut déjà identifier l'atome dont il s'agit, le Polonium, avant de déterminer l'isotope précis.
Application de la loi de conservation du nombre de masse
- Pour le réactif, on a un nombre de masse de 222.
- Pour les produits, on a un nombre de masse de A+4.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer A :
222 = A + 4
A=222-4=218
Connaissant désormais le numéro atomique et le nombre de masse, on identifie précisément l'isotope de Polonium formé.
L'atome inconnu est le Polonium 218 (\ce{^{218}_{84}Po}).
Soit l'équation de réaction nucléaire incomplète ci-dessous :
.... \ce{->}\ce{^{96}_{42}Mo} +\ce{^{0}_{1}e^{+}}
Quel est l'élément manquant ?
On peut aussi écrire l'équation incomplète de l'énoncé sous la forme :
\ce{^{A}_{Z}X} \ce{->}\ce{^{96}_{42}Mo} +\ce{^{0}_{1}e^{+}}
Pour identifier l'élément X manquant, on applique successivement les deux lois de conservation mises en jeu lors des réactions nucléaires : celle de la masse (pour déterminer son A) et celle de la charge (pour déterminer son Z).
Application de la loi de conservation du nombre de charge
- Pour le réactif, on a un nombre de charge de Z.
- Pour les produits, on a un nombre de charge de 42+1=43.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer Z :
Z = 43
Connaissant désormais le numéro atomique, à l'aide de la classification périodique, on peut déjà identifier l'atome dont il s'agit, le Technécium, avant de déterminer l'isotope précis.
Application de la loi de conservation du nombre de masse
- Pour le réactif, on a un nombre de masse de A.
- Pour les produits, on a un nombre de masse de 96+0=96.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer A :
A=96
Connaissant désormais le numéro atomique et le nombre de masse, on identifie précisément l'isotope de Technécium formé.
L'atome inconnu est le Technécium 96 (\ce{^{96}_{43}Tc}).
Soit l'équation de réaction nucléaire incomplète ci-dessous :
\ce{^{56}_{28}Ni} \ce{->}.... + \ce{^{0}_{1}e^{+}}
Quel est l'élément manquant ?
On peut aussi écrire l'équation incomplète de l'énoncé sous la forme :
\ce{^{56}_{28}Ni} \ce{->}\ce{^{A}_{Z}X} + \ce{^{0}_{1}e^{+}}
Pour identifier l'élément X manquant, on applique successivement les deux lois de conservation mises en jeu lors des réactions nucléaires : celle de la masse (pour déterminer son A) et celle de la charge (pour déterminer son Z).
Application de la loi de conservation du nombre de charge
- Pour le réactif, on a un nombre de charge de 28.
- Pour les produits, on a un nombre de charge de Z+1.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer Z :
28 = Z + 1
Z=28-1=27
Connaissant désormais le numéro atomique, à l'aide de la classification périodique, on peut déjà identifier l'atome dont il s'agit, le Cobalt, avant de déterminer l'isotope précis.
Application de la loi de conservation du nombre de masse
- Pour le réactif, on a un nombre de masse de 56.
- Pour les produits, on a un nombre de masse de A+0=A.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer A :
56 = A
Connaissant désormais le numéro atomique et le nombre de masse, on identifie précisément l'isotope de Cobalt formé.
L'atome inconnu est le Cobalt 56 (\ce{^{56}_{27}Co}).
Soit l'équation de réaction nucléaire incomplète ci-dessous :
\ce{^{108}_{47}Ag} \ce{->}\ce{^{108}_{48}Cd} +....
Quel est l'élément manquant ?
On peut aussi écrire l'équation incomplète de l'énoncé sous la forme :
\ce{^{108}_{47}Ag} \ce{->} \ce{^{108}_{48}Cd} + \ce{^{A}_{Z}X}
Pour identifier le produit X manquant, on applique successivement les deux lois de conservation mises en jeu lors des réactions nucléaires : celle de la masse (pour déterminer son A) et celle de la charge (pour déterminer son Z).
Application de la loi de conservation du nombre de charge
- Pour le réactif, on a un nombre de charge de 47.
- Pour les produits, on a un nombre de charge de 48+Z.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer Z :
47 = 48+Z
Z=47-48=-1
Comme on trouve un numéro atomique Z négatif, on ne peut avoir affaire qu'à un électron (particule \beta^{-} ) mais on peut s'en assurer en vérifiant que le nombre de masse correspondant est bien nul.
Application de la loi de conservation du nombre de masse
- Pour le réactif, on a un nombre de masse de 108.
- Pour les produits, on a un nombre de masse de 108+A.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer A :
108 = 108+A
A=108-108=0
Il s'agit donc bien d'un électron puisque son nombre de masse est nul (c'est aussi le cas du positon mais ce dernier a un numéro atomique de +1).
Le produit inconnu est l'électron (particule \beta^{-} ), \ce{^{0}_{-1}e^{-}}.
Soit l'équation de réaction nucléaire incomplète ci-dessous :
.... + \ce{^{1}_{0}n} \ce{->}\ce{^{228}_{88}Ra} + \ce{^{23}_{11}Na} +2\ce{^{1}_{0}n}
Quel est l'élément manquant ?
On peut aussi écrire l'équation incomplète de l'énoncé sous la forme :
\ce{^{A}_{Z}X} + \ce{^{1}_{0}n} \ce{->}\ce{^{228}_{88}Ra} + \ce{^{23}_{11}Na} +2\ce{^{1}_{0}n}
Pour identifier l'élément X manquant, on applique successivement les deux lois de conservation mises en jeu lors des réactions nucléaires : celle de la masse (pour déterminer son A) et celle de la charge (pour déterminer son Z).
Application de la loi de conservation du nombre de charge
- Pour les réactifs, on a un nombre de charge de Z+0=Z.
- Pour les produits, on a un nombre de charge de 88+11+2\times0=99.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer Z :
Z = 99
Connaissant désormais le numéro atomique, à l'aide de la classification périodique, on peut déjà identifier l'atome dont il s'agit, l'Einsteinium, avant de déterminer l'isotope précis.
Application de la loi de conservation du nombre de masse
- Pour les réactifs, on a un nombre de masse de A+1.
- Pour les produits, on a un nombre de masse de 228+23+2\times1=253.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer A :
A+1 = 253
A=253-1=252
Connaissant désormais le numéro atomique et le nombre de masse, on identifie précisément l'isotope d'Einsteinium qui réagit.
L'atome inconnu est l'Einsteinium 252 (\ce{^{252}_{99}Es}).
Soit l'équation de réaction nucléaire incomplète ci-dessous :
\ce{^{235}_{92}U} + \ce{^{1}_{0}n} \ce{->}\ce{^{85}_{35}Br} +.... +3\ce{^{1}_{0}n}
Quel est l'élément manquant ?
On peut aussi écrire l'équation incomplète de l'énoncé sous la forme :
\ce{^{235}_{92}U} + \ce{^{1}_{0}n} \ce{->}\ce{^{85}_{35}Br} + \ce{^{A}_{Z}X} +3\ce{^{1}_{0}n}
Pour identifier l'élément X manquant, on applique successivement les deux lois de conservation mises en jeu lors des réactions nucléaires : celle de la masse (pour déterminer son A) et celle de la charge (pour déterminer son Z).
Application de la loi de conservation du nombre de charge
- Pour les réactifs, on a un nombre de charge de 92+0=92.
- Pour les produits, on a un nombre de charge de 35+Z+3\times0 = 35+Z.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer Z :
92 = 35 + Z
Z=92-35=57
Connaissant désormais le numéro atomique, à l'aide de la classification périodique, on peut déjà identifier l'atome dont il s'agit, le Lanthane, avant de déterminer l'isotope précis.
Application de la loi de conservation du nombre de masse
- Pour les réactifs, on a un nombre de masse de 235+1=236.
- Pour les produits, on a un nombre de masse de 85+A+3\times1=A+88.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer A :
236 = A + 88
A=236-88=148
Connaissant désormais le numéro atomique et le nombre de masse, on identifie précisément l'isotope de Lanthane formé.
L'atome inconnu est le Lanthane 148 (\ce{^{148}_{57}La}).
Soit l'équation de réaction nucléaire incomplète ci-dessous :
.... + \ce{^{1}_{0}n} \ce{->}\ce{^{122}_{51}Sb} + \ce{^{23}_{11}Na} +3\ce{^{1}_{0}n}
Quel est l'élément manquant ?
On peut aussi écrire l'équation incomplète de l'énoncé sous la forme :
\ce{^{A}_{Z}X} + \ce{^{1}_{0}n} \ce{->}\ce{^{122}_{51}Sb} + \ce{^{23}_{11}Na} +3\ce{^{1}_{0}n}
Pour identifier l'élément X manquant, on applique successivement les deux lois de conservation mises en jeu lors des réactions nucléaires : celle de la masse (pour déterminer son A) et celle de la charge (pour déterminer son Z).
Application de la loi de conservation du nombre de charge
- Pour les réactifs, on a un nombre de charge de Z+0=Z.
- Pour les produits, on a un nombre de charge de 51+11+3\times0 = 62.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer Z :
Z = 62
Connaissant désormais le numéro atomique, à l'aide de la classification périodique, on peut déjà identifier l'atome dont il s'agit, le Samarium, avant de déterminer l'isotope précis.
Application de la loi de conservation du nombre de masse
- Pour les réactifs, on a un nombre de masse de A+1.
- Pour les produits, on a un nombre de masse de 122+23+3\times1=148.
On établit donc l'équation qui permet de déterminer A :
A+1 = 148
A=148-1=147
Connaissant désormais le numéro atomique et le nombre de masse, on identifie précisément l'isotope de Samarium formé.
L'atome inconnu est le Samarium 147 (\ce{^{147}_{62}Sm}).