Le polonium \ce{^{213}_{84}Po} se désintègre pour former du plomb \ce{^{209}_{82}Pb}.
D'après les lois de conservation, quelle est l'écriture de l'équation de réaction ?
L'atome de polonium \ce{^{213}_{84}Po} se désintègre spontanément pour former du plomb \ce{^{209}_{82}Pb} ainsi qu'une seconde particule.
On a :
- A_{\text{Po}} = 213 et Z_{\text{Po}} = 84
- A_{\text{Pb}} = 209 et Z_{\text{Pb}} = 82
D'après les lois de conservation, si l'on nomme A le nombre de masse de cette particule et Z son nombre de charge, A et Z vérifient :
- A_{\text{Po}} = A_{\text{Pb}} + A
- Z_{\text{Po}} = Z_{\text{Pb}} + Z
Soit :
- 213 = 209 + A
- 84 = 82 + Z
Ainsi, la particule émise a un nombre de masse A = 4 et un nombre de charge Z = 2. La particule émise est donc de l'hélium \ce{^{4}_{2}Th+} et la réaction est comme suit :
\ce{^{213}_{84}Po}\ce{->}\ce{^{209}_{82}Pb}+\ce{^{4}_{2}He}
Le plomb \ce{^{209}_{82}Pb} se désintègre pour former du bismuth \ce{^{209}_{83}Bi}.
D'après les lois de conservation, quelle est l'écriture de l'équation de réaction ?
L'atome de plomb \ce{^{209}_{82}Pb} se désintègre spontanément pour former du bismuth \ce{^{209}_{83}Bi} ainsi qu'une seconde particule.
On a :
- A_{\text{Pb}} = 209 et Z_{\text{Pb}} = 82
- A_{\text{Bi}} = 209 et Z_{\text{Bi}} = 83
D'après les lois de conservation, si l'on nomme A le nombre de masse de cette particule et Z son nombre de charge, A et Z vérifient :
- A_{\text{Pb}} = A_{\text{Bi}} + A
- Z_{\text{Pb}} = Z_{\text{Bi}} + Z
Soit :
- 209 = 209 + A
- 82 = 83 + Z
Ainsi, la particule émise a un nombre de masse A = 0 et un nombre de charge Z = -1. La particule émise est donc un électron \ce{^{0}_{-1}e} et la réaction est comme suit :
\ce{^{209}_{82}Pb}\ce{->}\ce{^{209}_{83}Bi}+\ce{^{0}_{-1}e}
L'argent \ce{^{107}_{47}Ag} se désintègre pour former du palladium \ce{^{107}_{460Pd}.
D'après les lois de conservation, quelle est l'écriture de l'équation de réaction ?
L'atome d'argent \ce{^{107}_{47}Ag} se désintègre spontanément pour former du palladium \ce{^{107}_{46}Pd} ainsi qu'une seconde particule.
On a :
- A_{\text{Ag}} = 107 et Z_{\text{Ag}} = 47
- A_{\text{Pd}} = 107 et Z_{\text{Pd}} = 46
D'après les lois de conservation, si l'on nomme A le nombre de masse de cette particule et Z son nombre de charge, A et Z vérifient :
- A_{\text{Ag}} = A_{\text{Pd}} + A
- Z_{Ag} = Z_{Pd} + Z
Soit :
- 107 = 107 + A
- 47 = 46 + Z
Ainsi, la particule émise a un nombre de masse A = 0 et un nombre de charge Z = 1. La particule émise est donc un positon \ce{^{0}_{1}e} et la réaction est comme suit :
\ce{^{107}_{47}Ag}\ce{->}\ce{^{107}_{46}Pd}+\ce{^{0}_{1}e}
Le hafnium \ce{^{174}_{72}Hf} se désintègre pour former de l'ytterbium \ce{^{170}_{70}Yb}.
D'après les lois de conservation, quelle est l'écriture de l'équation de réaction ?
L'atome de hafnium \ce{^{174}_{72}Hf}\) se désintègre spontanément pour former de l'ytterbium \ce{^{170}_{70}Yb}\) ainsi qu'une seconde particule. On a :
- A_{\text{Hf}} = 174 et Z_{\text{Hf}} = 72
- A_{\text{Yb}} = 170 et Z_{\text{Yb}} = 70
D'après les lois de conservation, si l'on nomme A le nombre de masse de cette particule et Z son nombre de charges, A et Z vérifient :
- A_{\text{Hf}} = A_{\text{Yb}} + A
- Z_{\text{Hf}} = Z_{\text{Yb}} + Z
Soit :
- 213 = 209 + A
- 84 = 82 + Z
Ainsi, la particule émise a un nombre de masse A = 4 et un nombre de charge Z = 2. La particule émise est donc de l'hélium \ce{^{4}_{2}He} et la réaction est comme suit :
\ce{^{174}_{72}H f}\ce{->}\ce{^{170}_{70}Yb}+\ce{^{4}_{2}He}
Le cobalt \ce{^{60}_{27}Co} se désintègre pour former du nickel \ce{^{60}_{28}Ni}.
D'après les lois de conservation, quelle est l'écriture de l'équation de réaction ?
L'atome de cobalt \ce{^{60}_{27}Co} se désintègre spontanément pour former du nickel \ce{^{60}_{28}Ni} ainsi qu'une seconde particule.
On a :
- A_{\text{Co}} = 60 et Z_{\text{Co}} = 27
- A_{\text{Ni}} = 60 et Z_{\text{Ni}} = 28
D'après les lois de conservation, si l'on nomme A le nombre de masse de cette particule et Z son nombre de charge, A et Z vérifient :
- A_{\text{Co}} = A_{\text{Ni}} + A
- Z_{\text{Co}} = Z_{\text{Ni}} + Z
Soit :
- 60 = 60 + A
- 27 = 28 + Z
Ainsi, la particule émise a un nombre de masse A = 0 et un nombre de charge Z = -1. La particule émise est donc un électron \ce{^{0}_{-1}e} et la réaction est comme suit :
\ce{^{60}_{27}Co}\ce{->}\ce{^{60}_{28}Ni}+\ce{^{0}_{-1}e}