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Dernière modification : 06/01/2026 - Conforme au programme 2025-2026
La nature de liaisons intermoléculaires existantes dans un composé dépend de la polarité des molécules.
Quelle est la nature de liaisons intermoléculaires existantes dans de l'éthanol \ce{C2H6O} pur ?
Rappeler les types de liaisons intermoléculaires possibles
On rappelle les types de liaisons intermoléculaires possibles.
Les types de liaisons intermoléculaires possibles sont, par intensité croissante :
- liaisons de Van der Waals entre dipôles induits si les molécules considérées sont apolaires ;
- liaisons de Van der Waals entre dipôles permanents si les molécules considérées sont polaires ;
- liaisons hydrogène si les molécules considérées comprennent un atome d'hydrogène lié à un atome électronégatif (comme l'oxygène, l'azote, le fluor ou le chlore).
Vérifier si la molécule est polaire ou apolaire et si elle comprend un atome d'hydrogène lié à un atome électronégatif
On vérifie si la molécule est polaire ou apolaire et si elle comprend un atome d'hydrogène lié à un atome électronégatif.
La molécule d'éthanol est polaire car elle comprend deux liaisons polarisées (\ce{C-O} et \ce{O-H}) et que sa géométrie fait que les barycentres des charges partielles \text{G}^+ et \text{G}^- ne sont pas confondus. Elle comprend aussi un atome d'hydrogène lié à un atome d'oxygène, qui est électronégatif :
Conclure
On conclut en indiquant la nature des liaisons intermoléculaires existantes entre les molécules considérées. Si une liaison hydrogène est possible, on la retient plutôt que les interactions dipôle–dipôle car elle est beaucoup plus intense.
Les liaisons intermoléculaires existantes entre des molécules d'éthanol sont des liaisons hydrogène.