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  4. Exercice : Calculer la constante d'acidité d'un couple acide-base

Calculer la constante d'acidité d'un couple acide-base Exercice

On introduit de l'acide éthanoïque dans de l'eau. Le milieu est alors le siège de la réaction suivante :
\ce{CH3COOH_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt } \ce{CH3COO^-_{(aq)}} + \ce{H3O+_{(aq)}}

À l'équilibre on mesure les concentrations suivantes :

  • \ce{[H3O+]} = 0{,}0013 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[CH3COO^{-}]} = 0{,}0013 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[CH3COOH]} = 0{,}0987 \text{ mol.L}^{-1}

Quelle est alors la valeur de la constante d'acidité du couple \ce{CH3COOH} /\ce{CH3COO-} ?

On introduit de l'acide carbonique dans de l'eau. Le milieu est alors le siège de la réaction suivante :
\ce{H2CO3_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt } \ce{HCO3^-_{(aq)}} + \ce{H3O+_{(aq)}}

À l'équilibre on mesure les concentrations suivantes :

  • \ce{[H3O+]} = 0{,}0023 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[HCO3^{-}]} = 0{,}0023 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[H2CO3]} = 12{,}0 \text{ mol.L}^{-1}

Quelle est alors la valeur de la constante d'acidité du couple \ce{H2CO3} /\ce{HCO3-} ?

On introduit de l'acide chloreux dans de l'eau. Le milieu est alors le siège de la réaction suivante :
\ce{HClO2{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt } \ce{ClO2^-_{(aq)}} + \ce{H3O+_{(aq)}}

À l'équilibre on mesure les concentrations suivantes :

  • \ce{[H3O+]} = 0{,}0067 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[CH3COO^{-}]} = 0{,}0067 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[CH3COOH]} = 0{,}0041 \text{ mol.L}^{-1}

Quelle est alors la valeur de la constante d'acidité du couple \ce{HClO2} /\ce{ClO2-} ?

On introduit de l'acide cyanique dans de l'eau. Le milieu est alors le siège de la réaction suivante :
\ce{HOCN_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt } \ce{OCN^{-}_{(aq)}} + \ce{H3O+_{(aq)}}

À l'équilibre on mesure les concentrations suivantes :

  • \ce{[H3O+]} = 0{,}0041 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[OCN^{-}]} = 0{,}0041 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[HOCN]} = 0{,}0480 \text{ mol.L}^{-1}

Quelle est alors la valeur de la constante d'acidité du couple \ce{HOCN} /\ce{OCN-} ?

On introduit de l'acide formique dans de l'eau. Le milieu est alors le siège de la réaction suivante :
\ce{HCOOH{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{ \lt = \gt } \ce{HCOO^{-}_{(aq)}} + \ce{H3O+_{(aq)}}

À l'équilibre on mesure les concentrations suivantes :

  • \ce{[H3O+]} = 0{,}0062 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[HCOO^{-}]} = 0{,}0062 \text{ mol.L}^{-1}
  • \ce{[HCOOH]} = 0{,}2136 \text{ mol.L}^{-1}

Quelle est alors la valeur de la constante d'acidité du couple \ce{HCOOH} /\ce{HCOO-} ?

Voir aussi
  • Cours : La force des acides et des bases en solution aqueuse
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Exprimer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Méthode : Comparer les forces des acides et des bases
  • Méthode : Établir le diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un couple acide-base à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un acide alpha-aminé en fonction du pH
  • Méthode : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide fort et base forte
  • Exercice : Connaître les acide et base forts usuels
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du produit ionique de l'eau
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide et base faibles
  • Exercice : Connaître les acide et base faibles usuels
  • Exercice : Connaître la réaction d'autoprotolyse de l'eau
  • Exercice : Connaître le lien entre le caractère fort d’un acide ou d’une base à la transformation quasi-totale de cet acide ou de cette base avec l'eau
  • Exercice : Déterminer quel ion est majoritaire entre l'ion oxonium et l'ion hydroxyde
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer le pKa à l'aide de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité à l'aide du pKa d'un couple acide-base
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide du pKa
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide de la constante d'acidité
  • Exercice : Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH
  • Exercice : Déduire le caractère fort ou faible de l'acide ou de la base à l'aide du pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée
  • Exercice : Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Exercice : Etablir un diagramme de prédominance
  • Exercice : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Faire le diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Déterminer l'espèce prédominante dans une solution à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acides alpha-aminés
  • Exercice : Déterminer le diagramme de prédominance d'un acide alpha-aminé
  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'une solution tampon

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