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  4. Méthode : Comparer les forces des acides et des bases

Comparer les forces des acides et des bases Méthode

Sommaire

Méthode 1Comparer la force de deux acides 1Rappeler le critère permettant de classer les acides 2Repérer les K_A ou les pK_A des acides considérés 3Comparer les K_A ou les pK_A et conclureMéthode 2Comparer la force de deux bases 1Rappeler le critère permettant de classer les bases 2Repérer les K_A ou les pK_A des couples considérés 3Comparer les K_A ou les pK_A et conclure
Méthode 1

Comparer la force de deux acides

Plus un acide est fort, plus sa réaction avec l'eau est totale. Il est possible de comparer la force des acides à partir de leur constante d'acidité K_A ou de leur pK_A.

On considère l'acide méthanoïque \ce{HCOOH} de pK_A 3,8 et l'ion méthylammonium \ce{CH3NH3+} de pK_A 10,7.

Comparer la force de ces acides.

Etape 1

Rappeler le critère permettant de classer les acides

On rappelle le critère permettant de classer les acides.

Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est élevée, et donc plus son pK_A est faible, plus l'acide du couple est fort.

Etape 2

Repérer les K_A ou les pK_A des acides considérés

On repère les K_A ou les pK_A des acides considérés.

Ici, les pK_A sont :

  • 3,8 pour l'acide méthanoïque ;
  • 10,7 pour l'ion méthylammonium.
Etape 3

Comparer les K_A ou les pK_A et conclure

On compare les K_A ou les pK_A des deux acides et on conclut.

Le pK_A de l'acide méthanoïque \ce{HCOOH} est plus faible que celui de l'ion méthylammonium \ce{CH3NH3+} . En conséquence, l'acide méthanoïque est un acide plus fort que l'ion méthylammonium.

Méthode 2

Comparer la force de deux bases

Plus une base est forte, plus sa réaction avec l'eau est totale. Il est possible de comparer la force des bases à partir de la constante d'acidité K_A ou du pK_A du couple auquel elles appartiennent.

On considère deux bases : l'ion méthanoate \ce{HCOO-} et l'ion éthanoate \ce{CH3COO-} .

Elles appartiennent aux couples suivants : \ce{HCOO-} / \ce{HCOO-} de pK_A 3,8 et \ce{CH3COO-} / \ce{CH3COO-} de pK_A 4,8.

Comparer la force de ces bases.

Etape 1

Rappeler le critère permettant de classer les bases

On rappelle le critère permettant de classer les bases.

Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est faible, et donc son pK_A est élevé, plus la base du couple est forte.

Etape 2

Repérer les K_A ou les pK_A des couples considérés

On repère les K_A ou les pK_A des couples considérés.

Ici, les pK_A sont :

  • 3,8 pour le couple auquel appartient l'ion méthanoate ;
  • 4,8 pour le couple auquel appartient l'ion éthanoate.
Etape 3

Comparer les K_A ou les pK_A et conclure

On compare les K_A ou les pK_A des deux couples et on conclut.

Le pK_A associé à l'ion éthanoate \ce{CH3COO-} est plus élevé que celui associé à l'ion méthanoate \ce{HCOO-} . L'ion éthanoate est donc une base plus forte que l'ion méthanoate.

Voir aussi
  • Cours : La force des acides et des bases en solution aqueuse
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Méthode : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Méthode : Exprimer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Méthode : Établir le diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un couple acide-base à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Méthode : Déterminer la forme prédominante d'un acide alpha-aminé en fonction du pH
  • Méthode : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide fort et base forte
  • Exercice : Connaître les acide et base forts usuels
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du produit ionique de l'eau
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution d'acide fort
  • Exercice : Calculer le pH d'une solution de base forte
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acide et base faibles
  • Exercice : Connaître les acide et base faibles usuels
  • Exercice : Connaître la réaction d'autoprotolyse de l'eau
  • Exercice : Connaître le lien entre le caractère fort d’un acide ou d’une base à la transformation quasi-totale de cet acide ou de cette base avec l'eau
  • Exercice : Déterminer quel ion est majoritaire entre l'ion oxonium et l'ion hydroxyde
  • Exercice : Connaître les caractéristiques de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer le pKa à l'aide de la constante d'acidité d'un couple acide-base
  • Exercice : Calculer la constante d'acidité à l'aide du pKa d'un couple acide-base
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide du pKa
  • Exercice : Comparer les forces d'un acide et d'une base dans l'eau à l'aide de la constante d'acidité
  • Exercice : Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH
  • Exercice : Déduire le caractère fort ou faible de l'acide ou de la base à l'aide du pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée
  • Exercice : Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un couple acide-base
  • Exercice : Etablir un diagramme de prédominance
  • Exercice : Déterminer une prédominance à partir du pH
  • Exercice : Connaître les caractéristiques du diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage
  • Exercice : Faire le diagramme de prédominance d'un indicateur coloré
  • Exercice : Déterminer l'espèce prédominante dans une solution à l'aide de son diagramme de prédominance
  • Exercice : Connaître les caractéristiques des acides alpha-aminés
  • Exercice : Déterminer le diagramme de prédominance d'un acide alpha-aminé
  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'une solution tampon

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